2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第18套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：只要愿意学习，就一定能够学会。本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021·北京东城区·高三期末）用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列说法不正确．．．的是A．两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min内，生成气体的平均速率①②C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①②D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能2．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24=PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小第18套组编人：于洪强校对人:汪志新审核人：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！3.我国科学家设计的一种光电催化高效脱硫，并同步制备H2O2的装置如图所示。其中双极膜是由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，两膜之间的催化剂可将水分子离解成H＋和OH-。下列说法错误的是A．该装置将电能和太阳能转化为化学能B．双极膜中的a膜是阳离子交换膜C．阴极区发生的电极反应为O2+2e-+2H＋=H2O2D．0.5molSO2参与反应，生成H2O2的数目为0.5NA4.中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为3--4-2-664Zn+2Fe(CN)+4OH2Fe(CN)+Zn(OH)放电充电。下列叙述正确的是()A．放电时，M极电极反应式为3--4-66Fe(CN)-e=Fe(CN)B．充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g5.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是()A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应B．产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NAC．惰性电极Ⅰ的电极反应为2232Fe3HO6e=FeO6HD．电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动6.我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：2224Ag=2HSO2AgS(黑色)22HO；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是()A．反应中Ag和H2S均是还原剂B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒C．银针复原用到了原电池反应原理D．每生成1molAg2S，反应转移2mole－衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！7.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1c2)，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是()A．Ag+由交换膜右侧向左侧迁移B．B极为正极，发生氧化反应C．若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2gD．原电池的总反应不一定是氧化还原反应/8.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿9.有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是()A．膜a为阳离子交换膜B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导2O)的电化学法生产硫酸的原理如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法不正确的是()A．a极可发生副反应：-2-2Sg-4e+2O=SOB．b极的电极反应式：-2-2O+4e=2OC．每产生500mL98%硫酸(密度为31.84gcm)，转移的电子数为55.2NAD．a极电势比b极电势低衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！11．（2021·山东潍坊市·高三期末）复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为ZnO2充电放电Zn+O2，构造原理如下图。下列说法正确的是A．含催化剂的多孔电极为电池的负极B．放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2C．放电时Zn电极电势高D．充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)12.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A．出口2的产物为HBr溶液B．出口5的产物为硫酸溶液C．Br-可从盐室最终进入阳极液中D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑13．某研究机构使用22Li-SOCl电池电解制备222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222LiSOCl=2LiClSO，下列说法错误的是()A．Li电极的电极反应式为-+Li-e=LiB．f接口连接hC．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜D．不锈钢电极附近溶液的pH增大三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14．（12分）能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述物质充分燃烧，消耗O2最多的是_______（填化学式）。（2）燃料电池的能量转化效率比直接燃烧的高，如图为甲烷一空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第5页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！①使用时，甲烷从_______口通入（填“A”或“B”）。②a极的电极反应式为____________________________。（3）某同学设计的原电池如图所示，当导线中有3.01×1023个电子通过时，溶液质量减轻_______g。（4）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________________________________________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________________________。15.（17分）某小组拟探究双氧水和铁离子的氧化性强弱，设计如下实验装置。注明：盐桥为饱和KCl溶液和琼脂，烧杯中溶液均为100mL．(1)用30%双氧水配制10%的双氧水需要使用的玻璃仪器有__________________(填名称)。已知：30%双氧水的密度约为31.1gcm，该双氧水溶液的物质的量浓度约为________(保留1位小数)。(2)关闭K，电流计显示电子由石墨极流出经外电路流入铂极。盐桥中阳离子向________(填“石墨”或“铂”)极迁移。负极反应式为_____________________。若忽略体积变化和盐类水解，电路上转移0.005mol电子，则3FeClc_________(填“净增”或“净减”)_______1molL。(3)一段时间后，向石墨极烧杯中加入适量30%双氧水和硫酸，电流计显示：电子由铂极流入石墨极。此时，铂极是___________(填“正极”或“负极”)。(4)结合上述(2)、(3)实验现象，可以得出的结论是__________。16．（12分）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。(1)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4)________c(NO3)(填“”“”或“＝”)。②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______________________。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第6页共13页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是___________g。(2)利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累计和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH值_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②阴极的电极反应式为______________。③每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值||||=mm阳阴_____________g。17．（16分）二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一、(1)二氧化碳的电子式为___________。(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是___________(填字母)。a.CO2+2NH3加热催化剂CO(NH2)2+H2Ob.CO2+CH4加热催化剂CH3COOHc.CO2+3H2加热催化剂CH3OH+H2Od.(3)在稀H2SO4中