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衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：胜利的时候不要忘却从前；失败的时候不要忘记还有将来。本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法不正确的是A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质2．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是选项ABCD气体一氧化氮氯气硫化氢氨气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置A．AB．BC．CD．D3．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是选项冬奥会的“化学元素”叙述A二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面”二氧化碳为无毒气体，符合绿色冬奥理念B用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列石墨烯主要目的是增加制服硬度C“极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全氮气熔点很低，可以达到“极速”冷冻效果D智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天微型原电池为“腋下创可贴”温度计提供电能A．AB．BC．CD．D第2套组编人：王艳娜校对人:李庆霞审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用C．微生物在整个转化过程中起催化作用D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2molSO24同时消耗4.25molO25．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)ΔH0，实验装置如下图所示。下列有关说法正确的是A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D．装置V的作用是干燥NH3，装置中可使用浓硫酸6．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体258.5V22.4gB．Y充分加热，固体质量减少1244(V-V)22.4gC．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为21122V-VV-V7．下列说法正确的是A．24KAlSO、2CaOClO、36NaAlF、344CuNHSO、4422FeNHSO都是复盐B．在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力D．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂8．神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO3+6H+=3I2+3H2OC．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色9．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．已知：42323高温2FeSOFeO+SO↑+SO↑；3SO的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验4FeSO分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是A．装置连接顺序是甲→丙→丁→戊→乙B．丙的作用是冷却收集3SOC．分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液，显红色D．戊中溴水褪色表明2SO有漂白性11．氧化钇(Y2O3)是军工用重要材料，工业上对含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)按如图生产流程冶炼获得氧化钇(生产中钇未发生化合价变化)。下列说法正确的是A．常温下，铍与适量稀盐酸充分反应后得到的溶液pH=7B．滤液A为Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液C．生成滤渣A的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．1mol草酸钇沉淀煅烧分解转移3mol电子12．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是A．白色物质X为CuSO4B．NO和Y均为还原产物衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol13．一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中3NO的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，3NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。已知：溶液pH会影响Pd对2NO的吸附，不影响对Ｈ的吸附。下列说法正确的是A．pH越大，Pd对2NO的吸附能力越强B．通过调节溶液的pH，可使3NO更多的转化为2NC．反应ii中生成4NH的离子方程式为242NO6H2HNH2HOD．pH=12时，每处理6.2g3NO，理论上消耗标准状况下5.6L2H三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3。回答下列问题：(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在____中灼烧。产生的气体可以用下列____方式处理(填标号)。a．氢氧化钠溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．苯和水的分层液d．碱石灰(2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装置如图所示：①仪器a的名称是____，仪器b的作用是____，加热采用的方式为____。②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是____。(3)写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式___。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第5页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！(4)查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO2·nH2O实为GeO2·H2O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使GeO2·H2O的产率最高，加入高纯水的体积约为____mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。15．乙酸硅[(CH3COO)4Si，熔点：110°C，沸点：148°C]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl4(熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl4与乙酸酐[(CH3CO)2O(熔点：-73℃，沸点：140℃)反应制备乙酸硅。回答下列问题：(1)制备SiCl4装置(部分夹持仪器已省路)如下：①A中制取Cl2反应的离子方程式为_______。②B中盛放的试剂是_______。③F中收集到的气体是CO，制备SiCl4的化学方程式为_______。④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_______。(2)制备(CH3COO)4Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl4放入仪器a中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl4和(CH3CO)2O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH3COO)4Si晶体。①仪器a的名称为_______；图中支管的作用是_______。②写出生成(CH3COO)4Si的化学方程式：_______(生成物有两种)。③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，_______(结合装置图填写操作)，获得(CH3COO)4Si晶体粗品，若得到较纯(CH3COO)4Si，则下一步操作为_______。16．在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，该学习小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第6页共15页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO2，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。(3)盛水的洗气瓶的作用是_______。(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。(6)芳香伯胺类药物在盐酸