2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第8套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.反应2222MnO4HClMnCl+Cl2HO浓△中，还原剂是A．2MnOB．HClC．2MnClD．2Cl2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验向FeCl3溶液中加入KSCN溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色A．AB．BC．CD．D3.双氧水(22HO)与下列溶液反应，不能体现22HO氧化性的是A．酸性4KMnO溶液B．淀粉KI溶液C．溶有2SO的2BaCl溶液D．盐酸酸化的2FeCl溶液4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”5.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①2224KCuOHHBrOKCuOKBrKBrOHO(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②22424224KCuOHSOOCuSOHOKSO(未配平)。下列说法不正确的是A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B．②若有标况下5.6L2O生成，转移电子A0.2NC．②中2KCuO既表现氧化性，又表现还原性D．由①②可知氧化性强弱顺序为：22HBrOKCuOO6.实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质第8套组编人：张云暖校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C．②中24KMnO只体现氧化性D．2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确的是A．在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：2-23SO+4Cl2+5H2O=22-4SO+8Cl-+10H+C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至2-4SO恰好沉淀完全：Al3++22-4SO+2Ba2++4OH-=-2AlO+2BaSO4↓+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O通电Cu+O2↑+4H+8.2NaClO/尿素复合吸收剂是一种良好的NO吸收剂，吸收原理为：①2233NaClO4NO2HO4HNO3NaCl；②222226NO2CONH5N2CO4HO。下列推断正确的是A．物质的氧化性：32HNONaClONOB．复合吸收剂中2NaClO与尿素会发生氧化还原反应C．反应②中碳元素被NO氧化D．反应②中若14molNO被完全吸收，则此过程转移电子为28mol9．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A．尿素作还原剂，CO2、N2是氧化产物B．若制取1molKBr，转移电子数目为2NAC．此方法成本低，且制得的KBr纯净D.实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中二．不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了还原性11．下列有关结论正确的是A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化B．将少量2HS通入某NaClO溶液中，有24SO生成，说明该条件下氧化性：24ClOSOC．加热NaCl与浓24HSO的混合物可制得HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的酸性强D．浓3HNO和稀3HNO与Cu反应的还原产物分别为2NO和NO，不能说明稀3HNO的氧化性更强12．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、2SiO、FeO、23FeO等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：A．滤渣1的主要成分为2SiO、4PbSOB．步骤1中发生反应的离子方程式为：2+4223MnO+3Fe+7HO3FeOH+MnO+5HC．加入的试剂a为Zn，目的是除去2Cu衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！D．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=213．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、2-4SOC．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6-3HCO=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。14.完成以下陌生方程式配平(1）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_______。（2）K2Cr2O7能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式为_______（3）如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+的还原性大于Br-的还原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+，其离子方程式为_______，若Cl2过量时，把Fe2+氧化完后，才继续氧化Br-，则离子方程式为_______（4）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式___。（5）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___。（6）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为__。（7）一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：___。（8）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，其化学计量数依次为___。（9）O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______。15.铋酸钠3NaBiO是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器已略去)。已知：3Bi(OH)是难溶于水的白色固体；②3NaBiO为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；回答下列问题：Ⅰ.制取酸钠(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放3Bi(OH)固体与NaOH溶液的混合物，打开13KK、，向X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为_______，丙中发生反应的离子方程式为_______。(2)装置乙的作用是_______。(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是_______。Ⅱ.铋酸钠的分离提纯(4)反应结束后，为从丙中获取3NaBiO粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_______(填标号)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥Ⅲ.铋酸钠的应用——检验2+Mn(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成3+Bi，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在2+Mn。产生紫红色现象的离子方程式为_______。Ⅳ.酸钠纯度的测定(6)取上述制得的3NaBiO（M=209）粗产品mg，加入足量的稀硫酸和4MnSO稀溶液使其完全反应，再用-1nmolL的224HCO标准溶液滴定，滴定终点时消耗224HCO溶液VmL。该产品的纯度是_______(用含n、m、V的代数式表示)。16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。17.党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)下面是消除NOx排放的三个案例：①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO):n(NO2)=1:1]，该过程中发生反应的化学方程式为___________。②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进