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哈师大附中2020级高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Al27S32Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2．2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料3．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是A．铜和锡在元素周期表均位于第四周期B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氯水能使甲基橙褪色C．浓硝酸能使石蕊试液褪色D．臭氧能使品红溶液褪色5．下列叙述正确的是A．12g金刚石中所含的共价键数为4NAB．0.1mol/LNaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NAC．常温常压下，4.6gNO2气体含有原子数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为0.2NA6.下列离子方程式书写正确的是A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32—＋CO2＋H2O=2HCO－3B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SO42—＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－3=CaCO3↓＋H2O7．下列类比分析结果正确的是A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)9．下列关于离子检验的说法正确的是A．向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有Ba2＋B．检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．向某溶液中加入适量稀盐酸，若有大量气泡产生，说明溶液中含有CO32—D．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42—或SO32—10．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化11．实验室保存下列药品的方法，正确的是A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞12．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥13．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数14．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法不正确的是A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应15．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe(OH)3胶体，故可作净水剂16．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是序号物质试剂分离方法1硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶2二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气3乙醇（水）金属钠蒸馏4NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A．①③B．①④C．②D．③④17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Mg2＋、I－、Cl－18．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32—+H+=HCO3—；HCO3—+H+=H2O+CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32—=H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4+H2O19．已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定20．已知二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶121．工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下，下列有关说法不正确的是A．LiFePO4中铁显＋2价B．沉铁过程中双氧水作氧化剂C．沉铁中离子方程式为2H3PO4＋2Fe2＋＋H2O2=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋D．实验室进行煅烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器22．下列图示不能说明仪器组装气密性良好的是23．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合24．把500mLBaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl—完全沉淀。则该混合溶液中c(K+)浓度为A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L25．将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体和672mLN2O4气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g二、非选择题（本题共包括4道题，共50分）26．（11分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为__________________；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是_________________________。（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是__________________(填化学式)。（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_________________________。（4）“除铝”时反应的离子方程式为；萃余液中Co2＋的浓度为0.33mol·L－1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2＋的损失？(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15)27．（13分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。ClO2在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。请回答：（1）仪器C的名称为，与普通分液漏斗相比的优点是；仪器B的作用是；冰水浴冷却的目的是(写出两点)。（2）A中发生反应的离子方程式为。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2的产率，试解释其原因_________________________________________________________________________________。（4）Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑②（用离子方程式表示）。（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为。28．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）E的元素名称为________。（2）元素A、B、C中，电负性最大的是_