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云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O16Al-27S-32Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B.BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C.聚乙炔可用于制备导电高分子材料D.工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料2.下列各项中不属于化学变化的是A.焰色试验B.油脂硬化C.煤的液化D.橡胶硫化3.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A.HClB.NOC.CuSD.Al2O34.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.Cl-的结构示意图：C.乙醇中官能团的电子式：D.基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]5s25p55.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.室温下，22.4L乙烷中含有的碳原子数小于2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中+4NH的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LCHCl3中所含的氯原子数为1.5NAD.室温下，27gAl与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA6.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+C1-B.将铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2+=BaSO3↓+2H+D.铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2↑8.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是A.分子式为C7H6O5B.可与浓溴水发生取代反应C.所有原子有可能处于同一平面上D.1mol没食子酸最多可与4molNaHCO3反应9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸B.该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C.元素的第一电离能：YWZD.简单离子半径：XWZ10.下列除杂试剂选用正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)NaOH溶液BSO2(CO2)饱和NaHSO3溶液CSiO2(Fe2O3)稀盐酸DNaCl(Na2CO3)AgNO3溶液A.AB.BC.CD.D11.CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是A.CaCO3是还原剂，HCN是氧化剂B.CaCN2中含共价键，为共价化合物C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×102212.某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是A.放电过程中，Li+移向a极区B.该电池中火药燃烧将化学能转化为电能C.常温时，a、b间连接电流表，指针偏转D.放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+13.在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时2p(CO)lgp(CO)[p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动C.980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率14.25℃时，往20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、-lgc(X-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是在A.曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系B.a点对应的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(OH-)-c(X-)C.b点对应的溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)D.25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4二、非选择题：共58分。15.A、B、C、D是4种中学化学常见纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：回答下列问题：（1）C的化学式为_______。（2）A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。（3）写出B→C的化学方程式：_______。（4）往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。16.A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布nsnnpn+1C元素周期表中电负性最大的元素D原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的EE3+的3d轨道为半充满状态的为F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子（1）E元素的基态原子的核外电子排布式为_______。（2）用电子式表示化合物DC2的形成过程：_______。（3）A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。（4）F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_______。17.某同学利用硫和少量氯气在135~145℃条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)：已知：i.2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；ii.S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；iii.相关物质的熔沸点：物质SS2Cl2SCl2熔点/℃112.8-77-121沸点/℃444.613759.6回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂为_______(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______(填序号)。a.无水CaCl2b.碱石灰c.P2O5d.无水CuSO4（2）实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。_______①通冷凝水②加热装置C③停止通冷凝水④停止加热装置C（3）为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_______℃左右的馏分。（5）已知：25℃时，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0.4000mol·L-1AgNO3溶液100.00mL。步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。滴定终点的实验现象为_______；所得产品中S2Cl2的质量分数为_______。18.甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)垐?噲?HCHO(g)+H2(g)来合成甲醛。（1）已知：反应Ⅱ：2CH3OH(g)+O2(g)垐?噲?2HCHO(g)+2H2O(g)△H2=-3132kJ·mol-1反应Ⅲ：2H2(g)+O2(g)垐?噲?2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol-1则反应Ⅰ：CH3OH(g)垐?噲?HCHO(g)+H2(g)的△H1=_______kJ·mol-1。（2）利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施为_______。（3）T℃时，向体积恒为2L的密闭容器中充入8molCH3OH(g)发生反应Ⅰ，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO(g)的体积分数为20%。①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A.v正(HCHO)=v逆(H2)B.c(CH3OH)：c(HCHO)：c(H2)=1：1：1C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变②5min内，v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1molCH3OH(g)和1molH2(g)，则此时v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：历程i：CH3OH→·H+·CH2OH历程ii：·CH2OH-→·H+HCHO历程iii：·CH2OH+3·H+CO历程iv：·H+·H→H2一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性(Y)=.3()100%(nHCHOnC)HOH生成的转化的]。则650℃~750℃，反应历程ii的速率。_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程iii的速率，判断理由为_______。19.某废钼镍催化剂主要含MoS2、NiS、Al2O3等，一种从其中回收金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示：已知：①H2MoO4是一种二元弱酸；“加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。②25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11；Ksp(CaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(CaCO3)=3.2×10-9。回答下列问题：（1）“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_______。（2）生成固体X的离子方程式为_______。（3）将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_______、过滤、洗涤可得到NiSO4·6H2O(NiSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。（4）“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：①当溶液pH小于7.0时，沉钼率较低原因可能为_______。②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c(3HCO)：c(24MnO)=_______时，应停止加入CaCl2溶液。20.乙炔(C2H2)是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：的已知：2ROH＇2ROH+回答下列问题：（1）反应②的反应类型为_______，B中含有的官能团名称为_______。（2）D的结构简式为_______。（3）反应③的化学方程式为_______。（4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的M的同分异构体共有_______种。（5）参照上述合成路线，以1-溴丁烷为原料(无机试剂任选)