精品解析：云南师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷（一）化学试题（解析版）

云南省师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷(一)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O16Al-27S-32Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B.BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C.聚乙炔可用于制备导电高分子材料D.工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料【答案】B【解析】【详解】A．液态的CH3CH2Cl汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用作快速镇痛剂，A正确；B．BaCO3会与胃液中的盐酸反应生成重金属离子Ba2+，不能用作肠胃检查的内服剂，B错误；C．聚乙炔中含有共轭π键，通电时电子可在其中定向移动，可用于制备导电高分子材料，C正确；D．CO2能在稀土催化剂的活化作用下与环氧丙烷等反应生成可降解的高分子材料，D正确；故选B。2.下列各项中不属于化学变化的是A.焰色试验B.油脂硬化C.煤的液化D.橡胶硫化【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油脂硬化是指不饱和油脂与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成饱和油脂的过程，属于化学变化，故B错误；C．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误；D．橡胶硫化是指将线型的橡胶高分子链通过与硫原子形成化学键、交联形成网状结构的过程，属于化学变化，故D错误；故答案选A。3.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A.HClB.NOC.CuSD.Al2O3【答案】C【解析】【详解】A．H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A不符合题意，A错误；B．N2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误；C．S与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确；D．Al与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误；故选C。4.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.Cl-的结构示意图：C.乙醇中官能团的电子式：D.基态碘原子的简化电子排布式：[Kr]5s25p5【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B．Cl-核外有18个电子，其结构示意图为，B正确；C．乙醇中的官能团为羟基，其电子式为，C错误；D．基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5，D错误；故选B。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.室温下，22.4L乙烷中含有的碳原子数小于2NAB.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中+4NH的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2LCHCl3中所含的氯原子数为1.5NAD.室温下，27gAl与足量浓硫酸反应，转移的电子数为3NA【答案】A【解析】【详解】A．1mol乙烷中含有的碳原子数为2NA，根据理想气体状态方程可知，室温下1mol乙烷的体积大于22.4L，即室温下，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，其含有的碳原子数小于2NA，A正确；B．NH4Cl溶液中+4NH发生水解生成NH3·H2O，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中+4NH的数目小于0.1NA，B错误；C．标准状况下，CHCl3不是气态物质，无法计算11.2LCHCl3的物质的量，也就无法计算其所含的氯原子的数目，C错误；D．室温下，Al遇浓硫酸发生钝化，无法计算该过程的电子转移数目，D错误；故选A。6.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢时，应控制Na2CO3、NaHCO3溶液的物质的量浓度相等，而饱和Na2CO3溶液的物质的量浓度大于饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度，A错误；B．配制100mL0.1mol·L−1的硫酸时不能在容量瓶中稀释浓硫酸，B错误；C．溴乙烷的消去产物为乙烯，可使溴的CCl4溶液褪色，C正确；D．Na2SO3具有还原性，极易被空气中的O2氧化成Na2SO4，故加热蒸干Na2SO3溶液无法制得Na2SO3固体，D错误；故选C。7.下列离子方程式书写正确的是A.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+C1-B.将铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2+=BaSO3↓+2H+D.铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2↑【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl−，故A错误；的B．将铜片投入FeCl3溶液中的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．将SO2通入BaCl2溶液中，SO2不与BaCl2反应，故C错误；D．铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=22AlO+3H2↑，故D正确；故答案为：D。8.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸(结构简式如图)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是A.分子式为C7H6O5B.可与浓溴水发生取代反应C.所有原子有可能处于同一平面上D.1mol没食子酸最多可与4molNaHCO3反应【答案】D【解析】【详解】A．由题图可得，没食子酸的分子式为C7H6O5，故A正确；B．没食子酸中含有酚羟基，浓溴水可与酚类物质发生取代反应，故B正确；C．没食子酸中苯环上的碳和羧基中的碳原子都是sp2杂化，而且单键可以旋转，所以所有原子有可能处于同一平面上，故C正确；D．1mol没食子酸中含有1mol羧基和3mol酚羟基，只有羧基可以与NaHCO3发生反应，酚羟基不能与NaHCO3发生反应，故1mol没食子酸最多可与1molNaHCO3反应，故D错误；故答案为:D。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.由X、Y、W三种元素形成酸都是二元酸的B.该阴离子与X+形成的化合物是两性物质C.元素的第一电离能：YWZD.简单离子半径：XWZ【答案】A【解析】【分析】基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，故W为O；结合题意及阴离子的结构示意图可得X、Y、Z分别为H、C、N。【详解】A．由X、Y、W即H、C、O三种元素组成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，A符合题意；B．该阴离子与X+即H+形成的化合物中既含—NH2又含—COOH，属于两性物质，B不符合题意；C．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两元素大，元素的第一电离能：CON，C不符合题意；D．简单离子半径：H+O2−N3−，D不符合题意；故选A。10.下列除杂试剂选用正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)NaOH溶液BSO2(CO2)饱和NaHSO3溶液CSiO2(Fe2O3)稀盐酸DNaCl(Na2CO3)AgNO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．NO与NO2的混合气体可与NaOH溶液发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，因此无法用NaOH溶液除去NO中的NO2，A错误；B．NaHSO3溶液不与SO2反应，也不与CO2反应，无法达到除杂效果，B错误；C．稀盐酸能与Fe2O3反应，不与SiO2反应；向固体中加入稀盐酸，反应后过滤可得SiO2；C正确；D．AgNO3溶液能与NaCl、Na2CO3都反应，D错误；故选C。11.CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是A.CaCO3是还原剂，HCN是氧化剂B.CaCN2中含共价键，为共价化合物C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022【答案】D【解析】【详解】A．反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氢元素化合价由+1价降低到0价，被还原；反应物中CaCO3中的碳元素为+4价、HCN中的碳元素为+2价；产物中CaCN2、CO2中的碳元素均为+4价，CO中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．CaCN2中含共价键和离子键，是离子化合物，故B错误；C．根据A选项分析，H2为还原产物，CO2为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．当反应中生成74g混合气体(CO、H2、CO2各1mol)时，转移的电子数为2mol，则生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022，故D正确；答案为D。12.某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4，下列说法正确的是A.放电过程中，Li+移向a极区B.该电池中火药燃烧将化学能转化为电能C.常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转D.放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+【答案】D【解析】【分析】根据电池放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4可得，在电池放电过程中，MnO2得电子发生还原反应，故b极为电池正极，a极为电池负极，以此解题。【详解】A．放电过程中阳离子向正极移动，故放电过程中，Li+移向b极区，A错误；B．该电池为热激活电池，故该电池中火药燃烧将化学能转化为热能，B错误；C．该电池为热激活电池，常温下，电池不工作，在a、b间连接电流表时，指针不偏转，C错误；D．放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4−11e−=4Li7Si3+11Li+，D正确；故选D。13.在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时2p(CO)lgp(CO)[p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应为吸热反应B.向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动C.980K时，CO2的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由图可得，随着温度的升高，2p(CO)lgp(CO)增大，即混合气体中CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，说明温度升高时平衡正向移动，则该反应为吸热反应，A不符合题意。B．X点对应的平衡体系中，2p(CO)lgp(CO)=0，p(CO)=p(CO2)即n(CO2)=n(CO)，由于是恒压密闭容器，向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，该体系与原平衡体系是等效平衡，平衡不移动，B符合题意。C．980K时，反应达平衡时n(CO2)=n(CO)，初始时n(CO2)=0.2mol，设反应过程中消耗CO2的物质的量为xmol，则反应过程中生成的CO的物质的量为2xmol，则有0.2−x=2x，x=0.23