重庆市缙云教育联盟2022-2023学年高三8月质量检测化学试题

★秘密·2022年8月20日10：00前重庆市2022-2023学年（上）8月月度质量检测高三化学【命题单位：重庆缙云教育联盟】注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒2．明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是A．5B．6C．7D．83．科学家正在研究一种用乙烯(24CH，沸点为−103.9℃)脱硫(2SO)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是A．氧化性：232OSOCOB．乙烯在该过程中作为氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充+CuD．步骤i中，每消耗44.8L24CH，有2NA个S原子生成(NA代表阿伏伽德罗常数的值)4．如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是A．该烃与环己二烯相差5个“CH2”基团B．一定条件下，能发生加聚反应C．苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种D．该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种2022.085．下列说法正确的是A．12C、13C、14C属于碳的同素异形体B．硫酸铜溶液、氯化钠溶液、酒精均能使蛋白质变性C．CO2、NO2、SO2的水溶液显酸性，三者均为酸性氧化物D．蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体均能产生丁达尔效应6．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：22COgHgHgHCOO-1ΔH=-31.4kJmol，下列有关说法正确的是A．升高温度，正逆反应速率都加快B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D．该反应能自发进行，与温度高低无关7．钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是A．含钌物质II、III性质不稳定B．II中钌元素显2价C．总反应为化合反应且有电子转移D．反应③中有碳氧双键断裂8．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．C是空气中含量最高的元素B．简单气态氢化物的稳定性：DCEC．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构D．Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存9．下列有关物质特征判断的说法中正确的是A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体B．2SiO、23AlO均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C．由反应32222HPO+NaOH过量=NaHPO+HO可知32HPO为一元酸D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体10．丙烯与氯化氢反应生成1—氯丙烷的能量随反应进程的变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应为取代反应B．第I和II两步反应均放出能量C．ΔH=EC=C+ECl-H-EC-C-EC-H(E表示键能)D．1—氯丙烷同分异构体的结构简式为33CHCHClCH11．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低B．电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD．当电路通过1mole-时，整个电池系统质量会增大3.0g12．如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是A．甲可以用浓硫酸干燥B．乙合成2NO的过程属于氮的固定C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应D．常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液13．下列说法正确的是A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C．在常温下，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)14．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。下列说法不正确的是A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+4+2AsO33B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH+4C．“氧化除AsO33时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5molD．“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）15．（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：2222ClO+2NaCl2NaClO+Cl电解，回答下列问题：(1)从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。a.酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质e.离子化合物f.共价化合物(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。16．（14分）对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol2CO和6mol2H，一定温度下发生反应：223322COg6HgCHOCHg3HOg，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用2H表示该反应的平均反应速率为___________11molLmin，2CO的平衡转化率2αCO=___________%(保留一位小数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。](2)一种2CO电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式___________。II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。(3)2CO与4CH经催化重整，制得合成气：422CHgCOg2COg2Hg。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应42CHgCs2Hg消碳反应2COgCs2COg活性能/1kJmol催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是______________________________。(4)催化剂的存在会显著地加快22HO的分解，某兴趣小组研究I催化分解22HO历程如下：第一步：222HOIIOHO(慢反应)第二步：▲(快反应)反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。17．（17分）二茂铁[Fe(C5H5)2，Fe为2价]是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯C10H12(沸点170℃)热解聚制备环戊二烯C5H6(密度0.88g·cm-3，熔点-85℃，沸点42.5℃)(图1)，然后制备二茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入N2，其作用是_______。将电热棒调至360~400℃，同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_______。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。(2)将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了11.94gFeCl2·4H2O的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。①仪器C的名称为_______。②将空气完全吹出的目的是_______。③加入碎冰的作用是_______。④证明盐酸已稍过量的试剂是_______。⑤写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_______。(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品9.49g，二茂铁的产率为_______%(保留到小数点后一位)。18．（15分）【选做：物质结构与性质】磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。(2)磷有多种同素异形体。①白磷(4P)是分子晶体，易溶于2CS，难溶于水，说明白磷和2CS都是___________分子(填“极性”或“非极性”)。②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如右图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为2sp杂化C．黑磷晶体是混合型晶体D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上(3)5PCl是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如右图所示)，写出5PCl熔融时的电离方程式___________。(4)3Fe与水会形成黄色的配离子2FeOH，为避免颜色干扰，常在含3Fe溶液中加入34HPO形成无色的342FePO。由此推测与3Fe形成的配离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。(5)贵金属磷化物2RhP(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如右图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________3gcm(列出计算式)。19．（15分）【选做：有机化学】有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：A(C7H8O)B(C9H10O2)+HCHOHΔ、