黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（解析版）

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君高三年级化学测试题第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：(N：14；Al：27；Mn：55；O：16；Ge：70；As：75)本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C.香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D.我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO【答案】A【解析】【详解】A．侯氏制碱法是利用在该实验条件下NaHCO3的溶解度小促使反应发生，应用了物质溶解度的差异，A正确；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅可以和碱、HF反应，B错误；C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液是溶液，属于混合物，C错误；D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，不是FeO，D错误；故答案选A。2.下列物质的用途与其性质有因果关系的是选项用途性质A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性CAl(OH)3作复方胃药的主要成分Al(OH)3具有两性D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故A错误；B．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故B正确；C．Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药主要成分，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，故D错误；故选B。3.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A.常温下，+-c(H)c(OH)=1010的溶液：Mg2+、NH4、HCO3、NO3B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO23、SO24C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH4、I-、Cl-D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-【答案】B【解析】【详解】A．常温下，10HOH10cc，pH2，3HCO不能大量存在，A项不符合题意；B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO23、SO24互不反应可以共存，B项符合题意；C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，2Ba、I不能大量存在，C项不符合题意﹔D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的3Fe与SCN不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。4.下列有关说法正确的是①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害②体积分数为75%的酒精可用来消毒③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚④各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质⑤2，4，6－三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿⑥乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离OH-⑦甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，不溶于水⑧葡萄糖可用作热水瓶胆镀银的还原剂⑨食醋中一般含有3%~5%的醋酸，可用去除水壶内的水垢⑩乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色的A.①②④⑨B.②④⑧⑨C.②③⑦⑨D.⑤⑥⑨⑩【答案】B【解析】【详解】①氟氯代烷排放到大气中，会引“臭氧空洞”，对环境造成危害，故①错误；②乙醇能使蛋白质变性，体积分数为75%的酒精可用来消毒，故②正确；③苯酚能杀菌消毒，所以日常所用的药皂中可掺入苯酚，故③错误；④酯类物质有香味，各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质，故④正确；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿，故⑤错误；⑥乙醇是非电解质，不能电离，故⑥错误；⑦甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水，故⑦错误；⑧葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，故可用作热水瓶胆镀银的还原剂，故⑧正确；⑨醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，食醋中一般含有3%~5%的醋酸，能去除水壶内的水垢，故⑨正确；⑩乙醇可与强氧化剂反应，故可发生氧化反应使橙红色的重铬酸钾溶液变色，故⑩错误；答案选B。5.下列说法正确的是A.1mol萘()含有5mol碳碳双键B.CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精D.裂解是物理变化【答案】C【解析】【分析】【详解】A．因为萘()中是苯环结构，没有碳碳双键，故A错；B．CH3CH=CHCH3分子中含有甲基，甲基的4个原子不在同一平面内，故B错；C．苯萃取溴水，上层有颜色，苯酚与溴水可出现白色沉淀，己烯可使溴水褪色，酒精和溴水互溶，所以可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精，故C正确；D．裂解是化学变化，故D错；答案选C。【点睛】考查官能团的性质和结构相关的知识。抓住苯环和双键的区别，原子共面问题，由几种烃的基本结构进行判定。例甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面结构，乙炔是直线型。6.下列装置用于实验室制2Cl并回收2MnCl的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取2ClB.用装置乙除去2Cl中混有的少量HClC.用装置丙分离2MnO和2MnCl溶液D.用装置丁蒸干2MnCl溶液制得22MnCl4HO【答案】C【解析】【详解】A．用装置甲制取2Cl还需要加热才能制取氯气，故A不符合题意；B．用装置乙除去2Cl中混有的少量HCl，气体应长进短出，故B不符合题意；C．氯化锰溶于水，二氧化锰难溶于水，用过滤即装置丙分离2MnO和2MnCl溶液，故C符合题意；D．锰离子会发生水解，应该在HCl气流中蒸干2MnCl溶液制得22MnCl4HO，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7.对下列各组实验所作的解释正确的是选项实验操作现象解释A向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气有色布条褪色氯气有漂白性B充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入36KFe(CN)产生蓝色沉淀说明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)C灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复该有机物中可能有醇亮红色羟基或羧基D向3KBrO溶液中加入少量4CCl，然后通入少量2Cl，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：22ClBrA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Cl2不具有漂白性，Cl2使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2和H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，A错误；B．硫的氧化性较弱，能把铁氧化为Fe(II)，但若实验中铁粉过量，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，一定会产生Fe2+，故再滴入K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀，不能说明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，B错误；C．灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是因为该有机物含有醇羟基，和黑色的CuO反应生成亮红色的铜，也可能是因为该有机物含有羧基，将黑色的CuO反应掉剩余亮红色的铜，C正确；D．向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明有Br2产生，KBrO3作氧化剂，Cl2作还原剂，则无法比较Cl2和Br2的氧化性，D错误；故选C。8.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是A.Mg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgB.Cu24稀HSOCuSO432Ba(NO)Cu(NO3)2C.浓盐酸2MnOΔCl2石灰乳漂白粉D.FeOHCl(aq)FeCl3(aq)蒸干无水FeCl3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；C．2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，222222Cl+2Ca(OH)CaCl+2HO+Ca(ClO)，C项正确；D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；答案选C。9.下列说法不正确．．．的是A.等体积等浓度的3NaHCO与43NHHCO溶液中的3HCO数相等B.标准状况下，5.6L4CH中所含CH键的数目为236.0210C.等质量的Na与足量2O在加热、常温下充分反应时转移的电子数相等D.等物质的量2HO和2DO(重水)所含的质子数相同【答案】A【解析】【详解】A．碳酸氢根会发生电离和水解，水解程度大于电离程度，碳酸氢钠溶液中钠离子对碳酸氢根的水解没有影响，碳酸氢铵溶液中铵根离子水解产生氢离子会促进碳酸氢根的水解，故等体积等浓度的情况下两种溶液中碳酸氢根离子数不相等，A错误；B．标准状况下甲烷为气体，5.6L甲烷物质的量为0.25mol，一个甲烷分子中含有C—H键4条，故0.25mol甲烷中含有C—H键数目为6.02×1023，B正确；C．钠与氧气在加热情况下生成过氧化钠，在常温情况下生成氧化钠，两种物质中钠均为+1价，氧气足量的情况下，等质量的钠失去的电子数相同，故转移电子数相等，C正确；D．一个水分子和一个重水分子含有质子数相同，等物质量的情况下，所含质子数相同，D正确；故答案选A。10.下列说法不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C.除去干燥2CO中混有的少量2SO，可将混合气体依次通过盛有酸性4KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶D.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁在二氧化碳中燃烧，故钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；的C．酸性4KMnO溶液能与2SO发生氧化还原反应从而除去2SO，经过浓硫酸的洗气瓶除去2CO中的水蒸气，得到干燥的2CO，故C正确；D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥，不影响待测液中溶质物质的量，不影响测定结果；滴定管用蒸馏水洗涤后需经润洗才可使用，若不润洗，会使的滴定管中的溶液被稀释，浓度偏低，影响测定结果，故D正确；故选B。11.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋-2AlO＋2H2O=Al(OH)3↓＋-3HCOD.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【答案】C【解析】【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B．若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀，B错误；C．反应Ⅱ为向含有偏铝酸的溶液通入CO2，二者可以发生反应，离子方程式为CO2＋-2AlO＋2H2O=Al(OH)3↓＋-3HCO，C正确；D．因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误；故选C。12.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1【答案】C【解析】【详解】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO