2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市高三上学期学业质量监测化学试题（word版）

哈尔滨市2020级学业质量监测化学学科试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟。）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题（本题共20小题，共50分。第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料B.含4FeSO的补铁剂与维生素C配合使用，补铁效果更好C.抗击疫情期间，“84”消毒液与酒精混合使用，消毒效果更好D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅2.提纯粗硅时可通过反应32SiHClH1100CSi3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是A.1molSi晶体中含有4mol非极性键B.3SiHCl只含极性键，属于共价化合物C.3SiHCl的空间填充模型为D.HCl的电子式为H[:C:]3.检验下列离子时选择的检验试剂不合理的是选项待检验离子检验试剂A3FeKSCN溶液BCl稀硝酸、硝酸银溶液C24SO稀硝酸、氯化钡溶液D4NH浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸4.下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是A.2HO(g)Al34FeFeOFe高温高温B.233AlOAlClAl盐酸通电C.22OHO223NNOHNO高温D.22OHO324SSOHSO点燃5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制饱和氯水中：4NH、Na、23SO、24SOB.在能使酚酞变红的溶液中：K、23CO、ClO、ClC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：2Fe、Na、24SO、3NOD.在水电离出的131H110molLc的溶液中：Na、K、23CO、2AlO6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L3CHCl中所含C—H键的数目为3ANB.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为0.1ANC.1L0.01mol/L227KCrO溶液加水稀释时溶液中227CrO一离子数始终为0.01AND.含0.01mol3FeCl的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01AN7.“侯氏制碱法”的第一步反应为32234NaClNHCOHONaHCONHCl。实验室模拟“侯氏制碱法”的实验装置及试剂合理的是A.3NH的制备B.3NH的溶解C.3NaHCO的过滤D.3NaHCO的分解8.2ClO已被用于代替2Cl作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备2ClO，下列物质中不可能作试剂X的是A.4KMnOB.浓HClC.2SOD.224HCO9.酸性甲醇燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是A.Pt（b）为正极B.工作时，H+由a极室向b极室迁移C.Pt（a）的电极反应式为322CHOH6eHOCO6HD.工作时，电子从Pt（a）经负载流向Pt（b），再经电解质溶液流回Pt（a）10.密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.8mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L。下列有关判断正确的是A.abcB.该反应的0SC.B的转化率增大D.C的体积分数下降11.下列实验操作、现象及相应结论都正确的是选项实验操作现象结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖尚未水解B油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸馏水中无分层现象油脂完全水解C常温下，将铝片投入浓硝酸中铝片不溶解铝与浓硝酸不反应D取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量盐酸有无色气体生成未完全变质12.两种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.a能使溴的4CCl溶液、酸性4KMnO溶液褪色，褪色原理相同B.b的所有碳原子都处于同一平面内C.a和b的一氯代物数目相同D.a、b互为同分异构体13.顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与氢气加成制丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.上述生成丁烷的两个反应均为吸热反应B.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定C.1mol顺-2-丁烯转化为1mol反-2-丁烯放热4.2kJD.发生加成反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量高于反-2-丁烯断键吸收的能量14.下列离子方程式正确的是A.等物质的量浓度的44NHHSO与NaOH溶液等体积混合：432NHOHNHHOB.足量2SO气体通入NaClO溶液中：223SOClOHOHSOHClOC.3NaHCO溶液与过量2Ba(OH)溶液反应：2332HCOOHBaBaCOHOD.2FeI溶液中滴加少量稀3HNO：23322NO3Fe4H3Fe2NO2HO15.下列图示实验方案能达到相应实验目的的是A.验证浓硫酸的强氧化性B.制取乙酸乙酯C.证明AgI的spK小于AgClD.验证铁粉发生了析氢腐蚀16.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：YZWXM.B.最高价氧化物水化物的酸性：YZC.简单气态氢化物的稳定性：WXD.阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。部分含S物质的价类二维图如下，下列推断不正确的是A.d的浓溶液可用于干燥c，但不可用于干燥aB.b难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2C.金属冶炼时产生的c，工业上可用于制备dD.a和c反应可生成b，氧化产物与还原产物质量之比为1：218.下列实验误差分析不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH，所测pH数值偏大C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小19.铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：22442PbPbO2HSO2PbSO2HO。如图所示，利用铅酸电池电解24NaSO溶液（a、b均为石墨电极），可以制得H2、2O较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法不正确的是A.铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加B.M和N溶液分别为稀24HSO和稀NaOH溶液C.a电极的电极反应式为222HO2eH2OHD.当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到的2O体积为5.6L20.25℃时，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中：22HRHRR0.1mol/LcccB.b点对应的溶液中：22NaHRHRRccccC.a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D.a、b、c、d各点溶液中均有：2NaHOHHRRccccc二、非选择题（4小题，共50分）21.（15分）溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的流程如下：I.回答下列问题：（1）向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是____________。（2）X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式________________________。（3）设备Y的名称为_____________，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是____________。II.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程，回答下列问题：（4）用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有____________（填序号）。①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶（5）实验室制取纯净的氯气的装置如下图：①仪器F的名称为____________，装置C中的试剂为____________。②E中发生反应的离子方程式为________________________。③若使用足量MnO2与50mL12mol/LHCl反应，充分反应后测得生成Cl2的物质的量小于0.15mol，可能的原因为_________________________。22.（15分）游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃，101kPa时，a.2231N(g)3H(g)2NH(g)92.4kJ/molHb.22222H(g)O(g)2HO(l)571.6kJ/molHc.223N(g)O(g)2NO(g)180.0kJ/molH（1）结合以上热化学方程式，写出NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式____________________________________________________________________________。（2）工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为1L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。A.容器中气体密度不变B.233H2NHvv正逆C.容器中压强不变D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2（3）在合成氨工业中，为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_________（填字母）。A.升高温度B.将氨液化从体系中分离C.加入催化剂D.增大压强（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2，该反应的方程式为2224CO(g)2NO(g)N(g)4CO(g)0H。①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的2NO和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20min12NO/molLc2.01.71.561.51.512 N/molLc00.150.220.250.25在0~5min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为________mol/（L·min），在10min时，CO的转化率为_______。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______（保留两位有效数字）。②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如右图所示，其中表示正反应的平衡常数（K正）的是_____________（填“A”或“B”），原因是___________________________。23.（10分）新型材料在生活和工业生产中有着广泛的应用。（1）聚氯化硫（SN）x是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。①下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_________（填字母）。A.B.C.D.②基态S原子的原子核外有__________种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为__________形。（2）离子液体熔点很低，常温