安徽省“皖东县中联盟”2022～2023学年第一学期高三联考化学试题及其答案

试卷第1页，共9页“皖东县中联盟”2022～2023学年第一学期高三联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是A．水银温度计破损后撒一些硫粉防止汞中毒B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和二氧化铅C．聚氯乙烯无毒无害，可以制作自热饭盒D．用焰色试验的方法可以鉴别味精和食盐2．用化学用语表示22222HS3O2SO2HO点燃中的相关微粒，其中正确的是A．2SO分子的空间构型为V形B．2HS的电子式为C．S原子的结构示意图为试卷第2页，共9页D．基态O原子的价电子轨道表示式为3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH13的2BaOH溶液中含有OH的数目为A0.1NB．标准状况下，22.4L四氯化碳中含共价键数目为A4NC．46g由2NO与24NO组成的混合气体中N原子数目为AND．27.1gCl与足量2HO充分反应后转移电子数为A0.1N4．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下(已知手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子)：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子中的所有原子一定共平面B．Y能发生加成、氧化和消去反应C．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子D．相同物质的量的X与Y分别与足量溴水反应消耗的2Br相等5．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是A．W单质可以与水反应生成气体B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧6．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法。下列说法错误的是试卷第3页，共9页A．装置甲制取2COB．装置乙中饱和3NaHCO溶液可除去2CO中的少量HClC．装置丙中冰水浴有利于析出3NaHCO固体D．装置丁加热3NaHCO制取纯碱7．下列说法错误的是A．4SiH、2CO均是由极性键构成的非极性分子B．2CO与2SiO的键角相等C．HCNO中元素的电负性：ONCHD．如图所示的2CaC立方晶胞中，2Ca的配位数为68．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．2O3SSO点燃B．SCusCuSs△C．2HOl224SOgHSOaqD．2CusSOg△浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是A．2FeI溶液中通入少量氯气：222IClI2ClB．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：2HOHHO试卷第4页，共9页C．向23NaCO溶液中通入少量2SO：223232COSOSOCOD．用石墨电极电解氯化镁溶液：2222ClHOCl2OHH通电10．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下扭船式环己烷最稳定B．612CH(椅式)的燃烧热大于612CH(船式)C．612CH(半椅式)612CH(船式)1ΔH39.3kJmolD．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构11．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成23FeOB．将废铜屑加入3FeCl溶液中，可以制取铁粉C．铜盐能杀死细菌。并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂D．向32FeNO溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明32FeNO溶液已变质12．NO在催化剂条件下可被2H还原为无害物质，反应为：2222Hg+2NOgNg+2HOgH0。下列说法正确的是A．上述反应S0B．上述反应平衡常数222222cNcHOK=cHcNO试卷第5页，共9页C．上述反应中生成21molN，转移电子的数目为2326.0210D．上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高NO平衡转化率13．石墨烯基电催化2CO转化为4CH等小分子燃料的装置示意图如图所示。下列叙述正确的是A．a电极应该连接电源的负极B．电催化过程溶液中的H由Ⅱ室向Ⅰ室迁移C．Ⅱ室中每消耗21molCO气体，Ⅰ室生成21molOD．2CO转化为4CH的反应为242CO8H8eCH2HO14．已知pOHlgcOH。初始温度25℃时，向120mL0.1molL氨水中滴加10.05molL的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应4NH的水解平衡常数：hhhcbaKKKB．a点溶液中水电离产生的111OH110molLc水C．若图中7x，则b点溶液中244cNH2cSOD．若340V，则c点对应溶液中432HOHNHNHHOcccc试卷第6页，共9页二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．利用软锰矿(主要成分是2MnO，其中还含有少量CaO、MgO、2SiO、23AlO等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：氢氧化物3FeOH2FeOH2MnOH3AlOH开始沉淀pH1.56.57.73.8沉淀完全pH3.79.79.85.2常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质2MnF2CaF2MgFspK35.310101.510117.410回答下列问题：(1)“浸取”时，铁屑与2MnO反应生成3Fe的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。(2)“沉铁、铝”时，加3CaCO控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为51110molL，则常温下sp3KFeOH=_______。(3)深度除杂中加入2MnF可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释，已知：5K10可以认为反应几乎完全进行)。(4)用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为4.48L气体时，理论上可以制取_______gMn。试卷第7页，共9页16．二氧化氯2ClO是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点59℃，沸点11℃。2ClO浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备2ClO的实验装置如下(夹持装置已省略)：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)氮气流速过快或过慢都不利于2ClO的吸收，试分析原因：_______；_______。(3)装置C的作用是_______。(4)若加入反应物中24HSO浓度过大，会产生大量2SO与2ClO反应生成Cl和24SO，使2ClO产率降低，反应的离子方程式为_______，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量2SO。A．酸性4KMnO溶液B．品红溶液C．2BaCl溶液(5)取VmL装置A中溶液，用2步碘量法测定其中2ClO、2ClO的浓度。第1步：调节溶液pH78，加入足量KI溶液，此时2ClO不被还原，而2ClO变为2ClO，发生的反应为2222ClO2I2ClOI，生成的2I用1molLc的223NaSO标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为12232246mL2NaSOINaSO2NaIV。第2步：调节溶液pH2，此时溶液中剩余未反应的2ClO以及由第一步2ClO还原所生成的2ClO都被还原222ClO4H4I2ICl2HO，滴定时消耗1223molLNaSOc的标准溶液的体积为2VmL，该溶液中2ClO的浓度为_______1mgL。17．我国利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚技术已日臻成熟。回答下列问题：试卷第8页，共9页(1)已知下列反应的热化学方程式：①4222CHgOg2COg4Hl1=-71kJΔHmol②23COg2HgCHOHl1=-90.5kHJΔmol③4222CHgOgCOg22HOl1ΔH=-890kJmol则32223CHOHlOgCOg2HOl2的ΔH=_______1kJmol。(2)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：Ⅰ.23COg2HgCHOHg11ΔH=-90.7kJmol，1K；Ⅱ.33322CHOHgCHOCHgHOg12ΔH=-23.5kJmol，2K；Ⅲ.222COgHOgCOgHg13ΔH=-41.2kJmol，3K。①下列措施中，能提高平衡时33CHOCH产量的有_______(填字母)。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强20.1molC②一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2Og通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到平衡状态，平衡后测得H2的体积分数为20%。则05min内vH2O_______，CO的转化率αCO=_______，K3=_______(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充入Og和20.1molHOg，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。18．苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下：回答下列问题：试卷第9页，共9页(1)A分子中杂化方式为2sp的原子数目为_______。(2)E的结构简式为_______。(3)由C生成D的反应类型为_______。(4)E中含氧官能团的名称是_______。(5)写出由E生成F反应的化学方程式：_______。(6)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗_______2molH；C物质的核磁共振氢谱有_______组峰。(7)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应生成4molAg，符合上述条件的G的结构有_______种(不考虑立体异构)。