安徽省十联考23届高三上学期第一次教学质量化学含答案

安徽省2023届高三第一次教学质量检测特别鸣谢：阜阳一中、阜阳三中、太和一中、临泉一中、霍邱一中金寨一中、霍山中学、毛坦厂中学（排名不分先后）化学试题长沙市长郡中学历史组命制考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、3。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24Ca40一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.2CO跨临界制冰技术的过程发生了化学变化B.纳米纤维素气凝胶具有吸附性C.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”D.聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料2.下列实验基本操作正确的是（）A.配制溶液B.灼烧海带C.分离溴和苯D.检查气密性3.三甲基镓33CHGa是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：333333GaClCHAlCHGaA1Cl△。下列说法错误的是（）A.金属性：AlGaB.27A1原子的中子数为14C.Cl结构示意图D.Ga位于周期表中第四周期ⅢA族4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.24.4gCO中氧原子数目为A0.2NB.标准状况下，42.24LCCl中CCl键数目为A0.4NC.33.2gCHOH中OH的数目为A0.1ND.1LpH1的24HSO溶液中H数目为A0.2N5.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是（）A.分液时，上层液体由分液漏斗下口放出B.硝酸银溶液应盛放在棕色的试剂瓶中，并避光保存C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装23NaSiO溶液D.蒸馏时，温度计的水银泡应插入蒸馏烧瓶中，测量液体温度6.没食子酸是一种有机酸，可用作显影剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）A.能与3FeCl溶液发生显色反应B.能发生酯化反应、氧化反应C.苯环上一氯代物有两种（不含立体异构）D.等质量的没食子酸分别与Na和NaOH反应，最多消耗两者的物质的量之比为1:17.下列过程涉及氧化还原反应的是（）A.用3FeC1制备纳米级23FeOB.以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打C.高铁酸钾24KFeO用作新型水处理剂D.用4NHCl溶液除去铜制品表面的铜绿8.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZB.原子半径：YZXC.分子中Y原子只形成非极性键D.Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物9.以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、2MnO、23FeO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：已知：“浸取”后的溶液中阳离子主要是234ZnNH、234CuNH。下列说法错误的是（）A.“浸取”时，可以用过量3NH代替氨水B.滤渣①为红黑色固体C.滤渣②中，至少有两种物质D.“煅烧”时，每生成1molZnO，转移2mol电子10.下列涉及含氯物质反应的离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入过量2223CO:ClOCOHOHCOHClOB.NaClOaq中通入少量2223SO:ClOSOHOHClOHSOC.氯气通入水中：22ClHO2HClClOD.电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH电解11.在“碳中和”背景下，开发以2CO为原料，通过电化学方法，将其转化为CO利国利民。某科研团队设计的一种电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）A.该装置能量转化方式只有太阳能→化学能→电能B.该电池的总反应为2222COHOCOHOC.电极b表面发生反应22CO2e2HCOHOD.标准状况下，电极a生成21.12LO时，两极电解质溶液质量相差1.6g12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。常温下，将NO与2H的混合气体通入42CeSO与243CeSO的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应Ⅱ的离子方程式为34224C2NO4HN2HO4CB.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.H为该转化过程的中间产物D.反应前后溶液中3Ce和4Ce的总数保持不变13.已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为242COg3HgCHgHOgH。向体积为2L的恒容容器中充入23molH和1molCO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是（）A.正反应为吸热反应，0HB.a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等C.延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高D.b点对应条件下，向容器中继续通入1molHeg、23molHg和1molCOg，达到平衡状态后，2H:CO3:1cc14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含ClB向32FeNO溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色32FeNO溶液已变质C向23NaCO溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象酸性：23HCO盐酸D在足量4ZnSO溶液中滴入几滴2NaS溶液有白色沉淀生成，再滴入4CuSO溶液，沉淀变为黑色spspCuSZnSKK15.已知常温下，向120mL0.1molLHA溶液中滴入10.1molL的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为510B.b点各微粒物质的量浓度的关系是：2HA2OHHAccccC.c点存在关系式：NaAHAcccD.若d点溶液的pH8.4，则水电离出的8.41H10molLc二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）从废催化剂（含3WO、23A1O、3MoO、C、FO）中回收442NHWO的工艺流程如图所示。已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为24WO和24MoO；②24MoS在化学反应中主要表现2S的性质，受热易分解生成3MoS和2S，其中3MoS易溶于热水和2NaS溶液中；③pH2~3时，24WO会聚合成621240HWO。回答下列问题：（1）“钠化焙烧”时3WO发生反应的化学方程式为______。（2）浸出液的主要成分有2NaA1O、______、______；浸出渣的主要成分为______。（3）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，10sp4CaWO110K，7sp2CaOH410K，当溶液中24WO恰好沉淀完全（离子浓度等于5110molL）时，溶液中OHc______。（4）如图为“硫化除钼”过程中，各物质的去除率与温度的关系。加入硫化剂NaHS溶液可将钼最终转化为24MoS，加入的除钼剂中含有2Cu，其中2Cu的作用是______；温度升高，除铝率升高而除钼率降低的原因是______。（5）叔胺3RN萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐342RNHSO后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：6234212403212404255RNHSO2HWO2H2RNHHHWO5SO加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为______。17.（14分）高纯2MnO可用于钽电容器的制造，某同学设计实验制备高纯2MnO。实验步骤如下：Ⅰ.配制124100mL6molLHSO溶液；Ⅱ.称取适量废干电池中的粗2MnO加入烧杯中，依次加入1246molLHSO溶液、适量的水，微热，在不断搅拌下慢慢分批次加入224HCO溶液；Ⅲ.过滤，得到含有4MnSO的溶液；Ⅳ.滴入4KMnO溶液，产生大量黑色沉淀；Ⅴ.过滤、洗涤及干燥后得到高纯2MnO。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ由98%的浓硫酸配制124100mL6molLHSO溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称）。（2）步骤Ⅱ所使用仪器如下：①仪器a中支管的作用为______，仪器b的名称为______。②写出仪器b中发生反应生成4MnSO和2CO的化学方程式：______。（3）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______；电解硫酸锰溶液也可以制备2MnO，则电解时在______极生成2MnO，该电极反应式为______。18.（13分）以有机物A为原料合成K的路线如下：已知：，R为烃基。回答下列问题：（1）的化学名称是______（2）H的结构简式为______；其分子中的官能团名称为______（3）写出由C生成D第①步反应的化学方程式：______。（4）A→B、D→E的反应类型分别为______、______。（5）上述路线设计F→G的目的是______。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有五组氢（氢原子数量比为3:2:2:2:1）的结构简式为______（写出一种即可）。a.含有一个苯环且苯环上有两个取代基；b.能与3FeCl溶液发生显色反应；c.分子中含有碳碳三键。19.（14分）工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产二甲醚、甲醇和光气等。回答下列问题：（1）在工业上可用CO和2H合成二甲醚33CHOCH，反应的化学方程式为23322COg4HgCHOCHgHOg1254.2kJmolH。下列能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。A.单位时间内生成331molCHOCHg的同时消耗了2molCOgB.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化D.在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（2）已知：Ⅰ.22CsHOgCOgHg1H；Ⅱ.222COgHOgCOgHg2H；①反应222Cs2HOgCOg2Hg的H______（用含1H、2H的代数式表示）。②已知10H，对于反应Ⅰ，下列图像正确的是______（填字母）。A.B.C.D.③为了探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。编号温度压强COc始2HOc始Ⅰ530℃3MPa11.0molL13.0molLⅡX5MPaY13.0molLⅢ630℃5MPa11.0molL13.0molL请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X______，Y______；对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），2H______（填“”或“”）0，理由是______。编号Ⅰ实验中，反应达平衡时，COg的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数pK______（以分压表示，分压总压物质的量分数）。安徽省2023届高三第一次教学质量检测·化学试题参考答案、提示及评分细则1.B利用2CO发生状态变化时吸热将