安徽省江淮十校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学含答案

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ba—137S—32C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）1．下列诗词解读不正确的是（）A．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质2．下列各项表述正确的是（）A．2CaCl和2CaC均只含一种化学键B．4NHCl的电子式为HHNHClH∶∶∶∶C．KCl、2MgCl、3AlCl均为离子化合物D．2HS的电子式可表示为2HHS∶∶3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（）A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO3Fe4H3FeNO2HOB．向NaClO溶液中通入少量2SO：2224SOClOHOSOCl2HC．向重水中加入22NaO：181822222NaO2HO4Na4OHOD．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322SO2HSOSHO4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是（）A．分子式为13182CHOB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol布洛芬最多可与4mol2H发生加成反应D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Na、H、4MnO、ClB．能使酚酞变红的溶液中：2Ba、3NO、K、IC．常温下，由水电离的141H10molLc的溶液中：23CO、4NH、24SO、NaD．无色溶液中：SCN、2Cu、3NO、Cl6．某工业度水中含有大量的2Mn和3Cr，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO22MnMnO，反应②NaClO324CrCrO，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是（）A．在氧化处理过程中用22HO代替NaClO效果更好B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．反应②为32422Cr3ClO10OH2CrO3Cl5HOD．在酸性条件下24CrO转化为227CrO不是氧化还原反应7．随着工业的需要和制碱原料的改变，纯碱生产技术得到迅速的发展。世界最早工业生产碳酸钠的反应为24323NaSO4CCaCOCaSNaCO4CO高温，下列说法正确的是（）A．0.1mol24NaSO含有的离子总数为A0.6NB．1mol14C中含有的质子数为A8NC．1mol/L23NaCO溶液中含有的钠离子个数为A2ND．反应生成0.1molCaS转移电子的数目为A0.8N8．研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如右图。下列说法正确的是（）A．Ni金属陶瓷电极作正极B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动C．负极的电极反应式为322NH6eN6HD．标准状况下消耗22.4L氨气转移6mole9．下列关于反应热的说法正确的是（）A．a．AgBgCg1Hb．AsBgCg2H若a、b反应放热，则12HHB．已知42222CHg4Og2COg4HOg11780.6kJmolH，则甲烷的燃烧热为11mol890.3kJC．4As4As129.2kJmolH，则常温下4As比As更稳定D．2XgYg3Zg0H，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应H增大10．工业上以卤水（富含I）为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．“氧化1”过程既可以用氯气，也可以用过氧化氢溶液B．“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I，离子方程式为222342ISO2OH2ISOHOC．用高分子树脂“吸附”，再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D．“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品，再利用升华法纯化11．一学习小组探究2MnO与3FeCl能否反应产生2Cl。已知3FeCl固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是（）A．加热前需要先通氮气，排尽空气，并检查装置的气密性B，加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气C．从安全角度出发，应在装置A、B之间应添加冷凝装置，防止堵塞导管D．除了氯气外，升华的3FeCl、未除尽的2O都可使B中溶液变蓝12．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、Q在不同的周期，且Y、Z、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，X、Y的最外层电子数之和等于M的最外层电子数，下列说法正确的是（）A．原子半径XMYrrrB．Z和Q元素的单质均可通过电解其熔融态的氯化物得到C．M的氧化物在标准状况下均为气体D．Y的简单氢化物可作制冷剂13．在密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：22COg2NOgNg22COg，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，22NOCOvkcc正正、222NCOvkcc逆逆（k正、k逆速率常数，只与温度有关），下列说法不正确的是（）A．达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数B．压强从大到小的顺序为321pppC．CO的物质的量浓度：b点a点D．逆反应速率：a点c点14．科学家设计了一些装置来收集、封存二氧化碳，下图就是其中一种装置，下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积提高吸收效率B．上图a环节中，物质分离的基本操作是萃取C．在上述流程中，CaO和NaOH可循环利用D．用23NaCO溶液，也能“捕捉”二氧化碳15．A、B、C、D四种物质中，A、B、C均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（）DDABCA．若A为2NaAlO，则D可能是HClB．若A为32NHHO溶液，则D可能是2SOC．若A为HCl，则D可能是FeD．若A为2SO，则D可能是2BaOH溶液16．室温下，向20mL10.1mol1NaHX溶液中逐滴滴入10.105mol1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数，pH水与所加NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A．A点溶液中存在：22NaHXHXXccccB．B、D点溶液均为中性C．C点溶液中存在：2HHX2HXOHccccD．D点溶液中存在：212XHXHX0.1molLccc二、非选择题（本大题有4小题，共52分）17．（14分）某实验小组以BaS溶液为原料制备22BaCl2HO，并用重量法测定产品中22BaCl2HO的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓24HSO、稀24HSO、4CuSO溶液、蒸馏水步骤1．22BaCl2HO的制备按如图所示装置进行实验，得到2BaCl溶液，经一系列操作获得22BaCl2HO产品。步骤2．产品中22BaCl2HO的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的10.100molL24HSO溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取______（填化学式）气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______。（2）Ⅰ中b仪器的作用是______，Ⅲ装置的作用是______（请用化学方程式解释）。（3）在操作③中，需要先后用稀硫酸和______洗涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是______。（4）产品中22BaCl2HO的质量分数为______（保留三位有效数字）。18．（12分）用废催化剂（含3WO、23AlO、3MoO、FeO）作原料制备442NHWO的工艺流程如图所示。已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为24WO和24MoO；②pH2~3时，24WO会聚合成621240HWO。回答下列问题：（1）“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是______，3MoO发生反应的化学方程式为______。（2）浸出液的主要成分有2NaAlO、______、______，浸出渣的主要成分为______。（3）将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，8sp4CaMoO110K、7sp2CaOH410K，当溶液中24MoO恰好沉淀完全（离子浓度等于5110molL）时，溶液中OHc______（4）叔胺3RN萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐342RNHSO后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为6234212403212404255RNHSO2HWO2H2RNHHHWO5SO。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有______、______。19．（14分）2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。回答下列问题：（1）已知：42CHgCs2Hg175.0kJmolH222COgHgCOgHOg141.0kJmolH22COgHgCsHOg1131.0kJmolH则反应Ⅰ．242COgCHg2COg2Hg的H_____。（2）若在一密闭容器中通入1mol2CO和1mol4CH，一定条件下发生反应Ⅰ，测得4CH的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是______（填字母）。A．2CO的质量分数保持不变B．容器内气体密度保持不变C．2CO2COvvD．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②图中1p、2p、3p、4p，压强最大的是______，判断理由是______。③某温度下，等物质的量的4CH和2CO在刚性容器内发生上述反应，tmin时达到平衡。已知起始总压为mkPa，平衡时总压为nkPa，0~tmin的平均反应速率为2COv______1kPamin，该反应的平衡常数pK______（用含m、n的代数式表示）。（3）2CO也可转化为甲醚（33CHOCH），甲醚可用于制作甲醚燃料电池（如下图所示），质子交换膜左右两侧溶液均为16molL的24HSO溶液，则电极c上发生的电极反应为______。20．（12分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cu的价电子排布式为______，2CuOH溶于氨水的化学方程式为______。（2）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生2NO。2NO、2NO中氨原子的杂化方式分别为______，键角：2NO______（填“”或“”）2NO。（3）三价铬离子能形成多种配位化合物。