山西省忻州市2022-2023学年高三上学期第二次联考化学试题Word版含解析

高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27P31S32K39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.“爆竹声中一岁除”，点燃爆竹后，硫燃烧生成三氧化硫B.“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应C.对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的D.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾2.下列化学用语的表达正确的是A.次氯酸的电子式：B.2S的结构示意图：C.含18个中子的氯原子：3517ClD.甲烷分子的球棍模型：3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AFe具有导电性，可用于制作铁锅B.23FeO能与酸反应，可用作红色涂料C.3FeCl易溶于水，可用于制备氯化铁胶体D.24KFeO具有强氧化性，可用于杀菌消毒4.实验室需要制备少量2SO并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.制取2SOB.验证2SO的还原性C.收集2SOD.吸收2SOA.AB.BC.CD.D5.在指定条件下，下列含氮化合物间转化能一步实现的是A.2HO23NOgHNOaqB.NaOHaq3NOgNaNOaq.的C.稀Cu32HNONOgD.2,Og32NHgNOg催化剂△6.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产3NaHCO和1，2-二氯乙烷22ClCHCHCl的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.工业上，可用3NaHCO加热分解制取纯碱B.“制碱过程”中TBA→TBA·HCl的转化，促进了3NaHCO的生成C.利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→2CuCl的转化在阴极区进行D.“氯化过程”中发生反应的化学方程式为22222CHCH2CuClClCHCHCl2CuCl7.硒(Se)是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。G种含Se的新型AIE分子(Ⅳ)的合成路线如图：下列说法错误的是A.N原子的基态电子轨道表示式为B.0.1molI中共含2.5mol键C.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为2sp、spD.Ⅲ中N、O、S的电负性：OSN8.现有四种短周期原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D，A的一种单质被称为“足球分子”，B的原子半径在短周期中最大，C元素的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：DCBB.上述四种元素分别与氧元素形成的氧化物均至少有两种C.最简单氢化物的稳定性：CDAD.氧化物对应水化物的酸性：DCA9.以铝土矿矿粉(主要成分为23AlO、23FeO、2SiO、少量2FeS和金属硫酸盐)为原料，生产23AlO和34FeO的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染B.“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应C.实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流D.向“滤液”中通入足量2CO可得到3AlOH沉淀10.下列对应离子方程式的书写正确的是A.等物质的量的2Cl和2SO同时通入水中：22224SOCl4HOSO2ClO8HB.向3BaSO中滴加足量的稀硝酸：2322BaSO2HBaSOHOC.向442NHFeSO溶液中滴加少量的2BaOH溶液：223443Ba3OHSOFeBaSOFeOHD.向32CaHCO溶液中滴加少量NaOH溶液：2332CaHCOOHCaCOHO11.类推是学习化学的一种重要手段。下列根据相应客观事实得出的类推结论正确的是选项客观事实类推结论A将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解B铁在氯气中燃烧的产物为3FeCl铁在溴蒸气中燃烧的产物为3FeBrC向3AgNO溶液中滴加过量的NaOH溶液，最终有沉淀生成向3AgNO溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成D将2CO通入32BaNO溶液中无明显现象将2SO通入32BaNO溶液中也无明显现象A.AB.BC.CD.D12.下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中可能含4NHB将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满2CO的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO具有氧化性C向3FeCl溶液中滴加少量KI溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入3AgNO溶液静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入3AgNO溶液后产生白色沉淀3FeCl与KI的反应是有一定限度的D往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具有氧化性A.AB.BC.CD.D13.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.4g由2CO和2NO组成的混合气体中含有的原子总数为A0.3NB.431gP中含有的共价键总数为A0.25NC.标准状况下，32.24LCHCl的分子总数为A0.1ND.11molL的NaCl溶液中Na的数目为AN14.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成，其结构如图所示。若A区和B区中2O与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的14，则下列说法错误的是A.该晶胞的体积为3-303a10cmB.与3Al距离最近的2O的数目为3C.2O和2O之间的最短距离为2pm4aD.该物质的化学式为24MgAlO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.溴酸钠3NaBrO主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知32BaBrO微溶于水。工业上用氯气氧化法制备3NaBrO的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）贝壳的主要成分是_______(填名称)；物质A为化合物，其名称为_______；基态Br原子的价层电子排布式为_______。（2）“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为_______。（3）此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是_______。（4）“氧化”时，生成32CaBrO反应的化学方程式为_______；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：_______(用文字描述)。（5）“复分解”时，“滤渣”的化学式为_______，复分解反应能发生的原因是_______。16.水合草酸铝酸钾晶体是一种化工原料，其晶体组成可表示为3a242bKAlCOcHO(相对分子质量为462)。某化学兴趣小组设计实验制备水合草酸铝酸钾晶体并探究其性质。I制备水合草酸铝酸钾晶体：步骤1：将1243100mL0.1molLAlSO溶液和1100mL0.6molLNaOH溶液混合，完全反应后过滤，分离出生成的3AlOH沉淀，并用水洗涤2～3次。步骤2：称取22425.52gKCOHO和22423.78gHCO2HO，并用100mL水溶解得到溶液，再向所得溶液中加入步骤1得到的3AlOH沉淀，煮沸、浓缩，趁热过滤得到固体，将固体加入乙醇和水的体积比为1∶1的混合溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，得水合草酸铝酸钾晶体。（1）若步骤1中的NaOH溶液用氨水代替，则发生反应的离子方程式为_______。（2）水合草酸铝酸钾在水中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)其在乙醇中的溶解度。II.确定水合草酸铝酸钾晶体的组成：称取2.31g水合草酸铝酸钾晶体，进行热重分析，测得的固体失重率如表1所示。表1阶段温度变化范围/℃残留固体组成固体失重率147～340324KAlCOab11.69%2340～5332323KCOAlO32.47%已知：固体失重率010100%，其中0w为原始固体的质量，1w为某温度下剩余固体的质量。（3）c=_______；水合草酸铝酸钾晶体的化学式为_______。（4）阶段2发生反应的化学方程式为_______。III．.测定某混合物中3a242bKAlCOcHO的百分含量(设混合物中其他组分均不与酸性4KMnO溶液反应)。已知：酸性4KMnO溶液可将224CO氧化并放出2CO，测定上述混合物中3a242bKAlCOcHO的百分含量时，可用酸性4KMnO标准溶液进行滴定。（5）滴定时，酸性4KMnO溶液不能用碱式滴定管盛装的原因是_______；滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。（6）取10.0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用10.1molL的酸性4KMnO溶液滴定.至终点，重复滴定4次，消耗酸性4KMnO溶液的体积如表2所示。表2滴定次数第一次第二次第三次第四次消耗酸性4KMnO溶液的体积/mL24.0223.9824.0022.08则该混合物中3a242bKAlCOcHO的质量分数为_______。17.将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现碳中和。已知：①222COgHgCOgHOg11ΔH=+41kJmol；②2242COg4HgCHg2HOg2ΔH；③242COgCHg2COg2Hg13ΔH=246kJmol。（1）相关化学键键能数据如表所示。化学键H—H2COCOH—OC—H键能1/kJmol436802463x则2ΔH=_______1kJmol，x=_______。（2）某温度下，将21molCOg和22molHg充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和反应②)，保持体系压强为P0反应起始时气体总体积为VL，平衡体系中2HOg、2Hg的物质的量分数分别为40%、20%，则此时COg的平衡分压为_______，2CO的浓度为_______1molL。（3）将21molCOg和22molHg充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为0p，平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图1所示。①曲线a代表平衡体系中_______(填化学式)的物质的量气分数随温度的变化情况，该物质的量分数随着温度升高而减的小的原因为_______。②1T℃时，反应②的压强平衡常数pK=_______(用含y、z、0p的代数式表示)。的（4）在催化剂表面2CO与2H反应的部分历程如图2所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。该反应的决速步骤对应的化学方程式为_______。18.某实验室以烃A为原料合成交联剂H的路线(部分反应条件略去)如图所示：（1）B的名称为_______，E中含有的官能团的名称是_______，H的分子式为_______。（2）C→D的反应类型为_______。（3）写出E→F的化学方程式：_______，F分子中含有的手性碳原子的个数为_______。（4）已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有_______种(不含立体异构)。①分子中含六元碳环，不含其他环状结构；②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。（5）参照题干中的合成路线，设计以苯乙酮()和甲醇为主要原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27P31S32K39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答