河南省新未来2023届高三上学期9月联考化学试题

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试新未来9月联考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27P31S32Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D．为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0g2DO和182HO的混合物中含有的中子数为ANB．标准状况下，22.4L2Cl参加反应，转移的电子数一定为A2NC．100g溶质质量分数为46%的25CHOH水溶液中含有的氧原子数为AND．足量2MnO与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为A2N3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．醋酸溶液中：Na、K、23CO、24SOB．20%的22HO溶液中：2Fe、Na、Cl、24SOC．透明酸性溶液中：4NH、3Fe、24SO、3NOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na、4NH、24SO、223SO4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）A．制备并收集NO气体B．验证非金属性：SCSiC．除去2Cl中的HCl并干燥D．量取9.5mL液体5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．将2Cl通入石灰乳中制取漂白粉：22Cl2OHClOClHOB．向含有1mol2FeBr的溶液中通入1mol2Cl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4ClC．NaClO溶液与过量3NaHSO溶液反应：234ClOHSOClSOHD．向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水：2422222MnOHO6H2Mn3O4HO6．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备3NH的转化历程如图所示．下列说法错误的是（）A．步骤Ⅰ中发生的反应为224LiOH4Li2HOO熔融电解B．该转化历程没有涉及置换反应C．该转化历程的总反应为22322N6HO4NH3OD．2N的氧化性强于2O7．下图为常见物质的转化关系．下列说法正确的是（）A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应8．向下列物质的饱和溶液中持续通入2CO气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．2CaOHB．3NH和NaClC．23NaSiOD．2NaAlO9．25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满2O，乙中充满2O和3O的混合气体．下列说法错误的是（）A．两容器中气体的质量不相同B．两容器中气体的分子数目相同C．两容器中气体的氧原子数目不相同D．两容器中气体的密度相同10．向13.6gFe和23FeO的混合物中加入150mL足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到1.12L2H（标准状况），向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红．为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化为2FeOH沉淀，恰好消耗了200mL13molLNaOH溶液．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．12molLB．13molLC．14molLD．15molL11．如图是工业上利用菱镁矿3MgCO（含杂质23AlO、3FeCO）制取镁的工艺流程．下列说法错误的是（）A．为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎B．氧化池中通入氯气的目的是将2Fe氧化成3FeC．“沉淀混合物”为3AlOH、3FeOHD．工业上常用热还原法制取金属镁12．部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A．d的代表物质2KCuO具有强氧化性B．将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱C．将b投入稀硫酸中，溶液变蓝D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触13．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向2PbO中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体2PbO具有氧化性B向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向少量3FeCl溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色维生素C具有还原性D向KI溶液中滴加几滴2NaNO溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色2NO的氧化性比2I的强14．称取45.7g3422ZnPO4HO进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得3422ZnPO2HO和3422ZnPOHO的混合产品，烘干时的温度范围为（）A．145~195℃B．195～273℃C．273℃D．90~145℃二、非选择题：本题共5大题，共58分．15．（11分）3KIO是常见的食盐加碘剂，实验室制备3KIO晶体的流程如下：已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水．②3KIO在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；3KIO难溶于乙醇．回答下列问题：（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________________________________________________．（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是______（填标号）．（3）步骤④中，每1mol碘单质被氧化，转移______mol电子．（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为__________________________________________．（5）步骤③中“洗涤”时，最好选用______作为洗涤剂．（6）我们食用的加碘盐中的碘以3KIO形式存在．已知在溶液中3IO和I可发生反应：223IO5I6H3I3HO．根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在3IO．可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸．进行上述实验时必须使用的物质是__________________．16．（12分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为23FeO、34FeO，含少量难溶性杂质）为主要原料制备23FeO的步骤如下．（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素．能提高铁元素的浸出率的措施有__________________（写出两条措施）．（2）沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9g43NHHCO，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示．①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为______（填标号）．A．4mLB．6mLC．8mLD．10mL②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与43NHHCO反应）__________________________________________．（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和3FeCO，滤液中浓度最大的阳离子是______（填化学式）．（4）焙烧：FeOOH和3FeCO在空气中高温熔烧后均可得到23FeO，反应的化学方程式分别为__________________________________________、__________________________________________．17．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为10.1molL（忽略水的电离、离子的水解）．阳离子K、Ag、2Mg、2Fe、3Fe、2Cu、3Al、4NH阴离子I、3NO、24SO、Cl、23CO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取废水5mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加．Ⅱ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．Ⅲ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅳ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成．回答下列问题：（1）该废水中一定存在的阳离子是______，一定存在的阴离子是______．（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______（填化学式）．（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________________．（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量32BaNO溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入3AgNO溶液，观察到有白色沉淀生成．①该白色沉淀是______（填化学式）．②仅根据此实验现象，______（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是__________________________________________．（5）乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g（保留2位小数）．18．（10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：已知：①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物．②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8．③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料．回答下列问题：（1）高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为____________________________________，每反应1molA，转移______mol电子．（2）F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为______________________________．（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．得到的三种分散系①、②、③的名称分别为______、______、______（填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）．（4）一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为____________________________________．19．（12分）亚硝基硫酸（4NOSOH）是染料工艺中重要的原料．回答下列问题：Ⅰ．实验室将2SO通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图．C中主要发生反应：2332SOHNOSOHNO；324SOHNONOSOH．（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________．（2）装置D的主要作用是吸收尾气2SO，防止其污染环境，反应的离子方程式为________________________．装置D中倒置的漏斗所起的作用是__________________．Ⅱ．产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL10.1000molL4KMnO溶液和少量稀硫酸，发生反应：44224243242KMnO5NOSOH2HOKSO2MnSO5HNO2HSO，产品中其他杂质不与4KMnO反应．反应完全后，用10.5000molL224NaCO标准溶液滴定过量的4KMnO，发生反应：22424222MnO5CO16H2Mn8HO10CO，消耗224NaCO标准溶液30.00mL．（1）配制100mL10.1000molL4KMnO溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________．（2）滴定到终点时的实验现象是__________________________________________．（3）产