河南省驻马店市部分重点中学2022-2023学年高三阶段性检测化学试题（含答案）

驻马店市高三阶段性检测化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列物质不是由金属材料制成的是（）A．青铜雁鱼灯B．蒜头纹银盒C．黄河大铁牛D．秦朝兵马俑2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）A．33AlClAl(OH)过量的氨水B．NO32,NHNO催化剂△C．2HO3NOHNOD．2FeH稀硝酸3．下列叙述正确的是（）A．我国科学家发现飞尘颗粒物中含5626Fe核素，其中子数与质子数之差为30B．钠在过量的氧气中燃烧生成的产物的电子式为C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，简单氧离子的结构示意图为D．标准状况下，密度约为11.96gL的烃的结构简式为23CHCHCH4．香港回归祖国25周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作——带皮白玉桐荫仕女图山子（如图）也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是（）已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含内光晶体，主要由3CaCO、3MgCO和2SiO组成，也包含少量23AlO、23FeO等。A．3CaCO、3MgCO、2SiO、23AlO、23FeO五种化合物在高温下都能稳定存在B．2SiO、23AlO均既能与强酸反应又能与强碱反应C．“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀D．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化5．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）A．分离磺和酒精B．进行酸碱中和滴定C．制备并收集3NHD．制备3NaHCO6．含铁物质与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）A．可用苯酚溶液鉴别d和eB．a与水反应可直接生成cC．e的水溶液常用于净水D．edfg均能一步转化7．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：23224Cu2NHHOCu(OH)2NHB．金属镁与浓硫酸共热：22Mg2HMgHC．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：32342FeO8H4HO2FeFeD．氢化钠与水剧烈反应：22NaHHOHNaOH8．锂—海水电池在海洋能源领域备受关注。下列说法错误的是（）A．海水起电解质溶液的作用B．锂为负极，发生的电极反应：LieLiC．锂电极应与海水直接接触D．正极反应式：22O2HO4e4OH9．设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1LPH=1的硫酸溶液中含有H的数目为A0.2NB．标准状况下，222.4LHO中含有的质子数为A10NC．一定条件下，1molFe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为A3ND．用惰性电极电解足量2CuCl溶液时，若阴极增重12.8g，则理论上阳极产生的气体分子数为A0.2N10．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和2O，发生反应：24HCl(g)O(g)222Cl(g)2HO(g)，测得HCl和2O的浓度变化如表：时间/s02461/(mol)Lc2O1.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是（）A．若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短B．0~2s内，用2O表示的平均速率为110.125molLsC．若使用催化剂，则2s时的2Oc将大于10.25molLD．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化11．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（）A．原混合物中含0.03molCuOB．白色沉淀M为CuIC．4CCl和2I都是非极性分子D．气体R是大气污染物12．根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是（）选项实验活动与现象结论A32Fe(NO)溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色32Fe(NO)已变质B向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀该待测液中一定含有23SiOC2CuO溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液2CuO具有氧化性和还原性D向少量酸性4KMnO溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色白葡萄酒中一定含有2SO13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是（）A．原子半径：ZYXB．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．化合物WYX中只含有离子键D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性14．西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在2Ba、3Al、2Mg、2Fe、3Fe、23CO、Cl、3NO、24SO中的五种离子，且浓度均为10.01molL。检验过程如图所示（部分产物省略），溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。下列说法正确的是（）A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应B．该地下水中可能含有3Al，一定没有23COC．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）X、Y、Z、M、N五种主族元素位于前四周期，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、M为短周期元素，这四种元素的最外层电子数之和为16，其中M的最外层电子数为Z的两倍，Y、M位于同一主族，X、N也位于同一主族，只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：（1）N位于第______周期______族。（2）Y______（填元素符号，下同），Y、Z、M中原子半径最大的是______。（3）沸点：2XY______（填“”或“”）2XM．（4）M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z反应时，氧化产物的化学式为______。（5）2NY可作为氧气源用于呼吸面罩，2NY与水反应的化学方程式为______，若反应过程中转移0.3mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为______L。（6）加热时，单质M与NYX反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。16．（14分）尿素22[CO(NH)]是目前使用量较大的一种化学氮肥。某化学实验小组以尿素为原料制备242NHHO（水合肼）并验证水合肼还原性的实验流程如图1所示：已知①22CONH沸点用196．6℃；②242NHHO沸点为118℃，且能与NaClO剧烈反应生成2N。I．242NHHO的制备（1）从图2的A~E中选择合适的装置制备并收集较纯净的2Cl，各装置合理的连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→d。（2）“步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为______，该步骤发生反应的离子方程式为____________。（3）“步骤二”在图3所示装置中完成。为了避免生成2N，将滴液漏斗b中的NaClO与NaOH混合液缓慢滴入盛有mg尿素的三颈烧瓶a中，边滴加边搅拌，温度迅速升高到120℃。①仪器c的名称为______②生成水合肼的化学方程式为____________。Ⅱ．验证242NHHO的还原性（4）将“步骤二”制得的水合肼配成1000mL落液，移出25mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用-10.05molL的2I溶液滴定，当滴定完全时，消耗2I溶液VmL。①滴定过程中水合肼被氧化为2N，反应的化学方程式为_______________________。②配成的水合肼的浓度242N(HHO)c______-1molL（用含V的代数式表示）。③242NHHO的产率为____________（用含m、V的代数式表示）。17．（15分）已知：2RO为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：（1）若镁条在2RO中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则2RO的化学式为______。（2）若常温下，2RO能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。2RO和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，2RO和纯碱反应的化学方程式为_______________________。（3）若向酸性4KMnO溶液，含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体2RO，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性4KMnO溶液吸收2RO的离子方程式为_______________________；向烧碱溶液中通入过量2RO的离子方程式为_______________________。（4）设AN为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入2RO，固体W逐渐溶解（如图所示），则2RO的化学式为______，向某密闭容器中充入2molRO和21molO，则产物的分子数______（填“大于”、“小于”或“等于”）A2N。（5）若2RO是一种绿色饮用水消毒剂，则2RO具有______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态2RO，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为______________________________。18．（15分）我国科学家开发催化剂4CoMoNi，来提高2CO/O燃料电池的性能。某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO，23FeO、MgO、ZnO、23AlO和2SiO等）为原料提取镍的流程如下：请回答下列问题：（1）“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是______（填化学式）。（2）“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为__________________。（3）为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于______（填名称）工序。（4）在“除铁铝”中，22HO作______（填“氧化剂”或“还原剂”），3Al最终转化为______（填化学式）。（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作______（填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为______。（6）氢氧化氧镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。在4NiSO溶液加入NaOH和NaCIO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为__________________。驻马店市高三阶段性检测化学参考答案1．D2．A3．C4．5．D6．A7．D8．C9．D10．A11．A12．C13．A14．C15．（1）四（1分）；IA（1分）（2）O（1分）；Al（1分）（3）（1分）（4）243AlSO（写“3Al”也给分，1分）（5）2224KO2HO4KOH3O（2分）；6.72（分）（6）22323S6OHSO2S3HO△（2分）；2：1（2分）16．（1）g；h；e；f；b；c（2分）（2）冰水浴（或冷水浴，1分）；22Cl2OHClClOHO（2分）（3）①（球形）冷凝管（1分）②2242232CONHNaClO2NaOHNHHONaClNaCO△（不打“↑”不扣分，2分）（4）①242222NHHO2IN4HIHO（2分）②3110V（2分）③6V% m（2分）17．（1）2CO（2分）（2）232232NaCOSiONaSiOCO高温（2分）（3）2222445SO2HO2MnO5SO2Mn4H（2分）；23OHSOHSO（2分）（4）2NO（2分）；小于（2分）（5）强氧化（1分）；32222ClO4H2Cl2ClOCl2HO（2分）18．（1）2H（2分）（2）3222FeS2FeS（2分）（3）酸浸（2分）（4）氧化剂（2分）；3Al(OH)（2分）（5）阳（1分）；2Ni2eNi（2分）