陕西省西北工业大学附属中学2022-2023学年高三上学期1月期末化学试题

西工大附中2022-2023学年上学期1月期末高三化学一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分1．用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是()A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜2．下列表示不正确的是A．中子数为20的氯原子：37ClB．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：3．表中关于物质的分类正确的是电解质强电解质碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B盐酸纯碱CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2Fe2O3P2O5A．AB．BC．CD．D4．如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是A．浓盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．NaOH溶液5．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②使木材炭化③Cu④FeO⑤NH3⑥Fe2O3⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③B．③⑧C．③④D．以上答案均不正确6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．S2O点燃SO32HOH2SO4B．NH32O催化剂，△NO2HOHNO3C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)D．Al(s)NaOH溶液NaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)7．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．NA的单位是摩尔B．16g16O中含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA个D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA8．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是A．Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3B．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2OC．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多D．Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气9．下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2-Cl-Br-F-B．热稳定性：HFHClH2SC．酸性：HClOH2SO4H3PO4D．碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)210．能正确表示下列变化的离子方程式是A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：3+22+-4422Al+2SO+2Ba+4OH=2BaSO+AlO+2HOB．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2+2+22445SO+2HO+2MnO=5SO+4H+2MnC．0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：+324Ag+NHHO=AgOH+NHD．酸化NaIO3和NaI的混合溶液-+322I+IO+6H=I+3HO11．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．COC．SO2D．H2S12．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、NH+4、Br-、Cl-B．K+、Na+、SO2-4、SiO2-3C．Na+、NH+4、SO2-3、CH3COO-D．H+、Fe3+、NO-3、SO2-313．下列实验装置和操作均正确的是A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体B．制取并收集氨气C．牺牲阳极法保护铁D．除去CO2中少量SO2A．AB．BC．CD．D14．已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2转化为Cl-，则S2O2-3将转化为A．S2-B．SC．SO2-3D．SO2-415．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向2CaCl溶液中通入适量2CO产生白色沉淀白色沉淀为3CaCOC向包有22NaO粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧22NaO与水反应放热且有2O生成D向无色溶液中滴加2BaCl溶液有白色沉淀生成溶液中有24SOA．AB．BC．CD．D16．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO-4●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1B．若56gFe参加反应，被还原的S2O2-8小于1.5NA个C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO-4●+OH-=SO2-4+●OHD．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷二、综合题：52分17．有A、B、C、D四种短周期元素，原子半径大小顺序为：D＞A＞B＞C。已知：C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4，B、C两元素在周期表的位置相邻，且B和C所构成的阴离子电子总数为32，A元素最高价氧化物对应水化物的分子式为HXAOY，其分子中A的原子核外电子数比氢、氧原子的核外电子总数之和少16。HXAOY的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。s试回答下列问题：⑴写出元素符号：A，B，C。⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是，其电子式为。18．工业上采用高浓度含砷废水制取23AsO，工艺流程如下：已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时，三价砷的物种分布如下图所示：(1)33HAsO第一步电离方程式-+3323HAsOHAsO+H的电离常数为a1K，则a1pK=___________(已知a1a1pK=-lgK)(2)“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成23AsS沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：___________(3)“沉砷”时会发生副反应：2-2-233AsSs3Saq2AsSq+a，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入2NaS的同时加入少量4FeSO，生成的23AsS沉淀中会混有FeS。加入少量4FeSO能抑制副反应的原因是(用平衡移动原理解释)___________(4)“焙烧”含少量FeS的23AsS可以得到23AsO和23FeO的混合物。23AsO是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素转化为3-3AsO从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：___(5)保持溶液X的浓度不变，为了提高焙烧后固体中砷元素的浸出速率，可以采取的方法有(填两条)：①________②________19．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰可矿(主要成分为2MnO)和黄铁矿广(主要分为2FeS)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下，回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，采用的措施合理的有_______A．研磨矿石B．适当升高温度C．搅拌D．加入大量蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为3224FeMnSO、、，请写出主要反应的离子方程式_______(3)溶浸后的溶液中含有少量222FeCuCa、、，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______(4)“净化工序的目的是除去溶液中的22CuCa、等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和2CaF(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用432NHCO代替NaF，但是用432NHCO代替NaF的缺点是_______20．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。(2)装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明2SO具有_______性。(3)装置D的目的是探究2SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。(4)尾气可采用_______溶液吸收。(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了4CuSO外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有24HSO。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。A．铁粉B．2BaCl溶液C．NaOH溶液D．CuO21．Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：①称取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为_______。(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。A．采用适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解C．在空气氛围中制备D．选择适宜的焙烧温度(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。参考答案1．B2．C3．D4．D5．C6．C7．B8．A9．B10．B11．D12．D13．C14．D15．C16．D17．⑴Cl、N、O⑵离子晶体，18．(1)9.2(2)2332322HAsO3S6HAsS6HO(3)2+Fe与2S结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移(4)-3-2332AsO6OH=2AsO+3HO＋(5)升高温度充分研磨焙烧后的固体、加快搅拌速率等19．(1)ABC(2)+3+2+2-224215MnO+2FeS+28H=2Fe+15Mn+4SO+14HO(3)使亚铁离子转化为铁离子(4)CuS(5)会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率20．(1)酒精灯Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化(3)将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色(4)NaOH(5)一定AD21．(1)球形冷凝管保持气压平衡，使液体顺利流下(2)2NH3+3CuOΔ=3Cu+N2+3H2OA(3)4Fe2++8OH-=Fe↓+Fe3O4↓+4H2O(4)AD(5)稀硝酸、硝酸银溶液(6)90.0%