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双鸭山市第一中学2022-2023学年度下学期第一次月考试题高三化学（考试时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64Fe56Mn55Ba137Na23Mg24Al27S32第I卷选择题部分一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）1.下列化学用语使用正确的是()A.N2的结构式：NNB.质量数为2的氢核素：21HC.KCl形成过程：KClKCl∶∶∶D.Si原子的结构示意图为2．下列说法不正确的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，SiO2能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe2Cl点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2B.Mg(OH)2(s)HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg(s)C.NaAlO2(aq)→CO2Al(OH)3→ΔAl2O3D.S→O2SO2→BaCl2BaSO34.下列各组粒子的空间结构相同的是()①SO2和H2O；②NH4+和H3O+；③NH3和H3O+；④BF3和NO3-；⑤CO2和BeCl2。A．全部B．①②③⑤C．①③④⑤D．②⑤5.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是()选项事实推测ANa、Al通常用电解法治炼Mg可用电解法治炼BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CSi是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应6．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是()A．与金属铝反应产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、Na+、NH4+、I-C．在10-14=𝐶(𝐻+)𝐶(𝑂𝐻−)的氢氧化钡溶液中：Na+、K+、Cl−、ClO−D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO32−、HCO3−7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LHF中分子数为NA⑤5.6g铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2NAA.①②③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.②③④⑤8.氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,其反应原理如下:F2+H2O=HOF+HF。该反应与下列反应中水的作用相同的是（）A.钠与水反应制氢气B.过氧化钠与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸D.氟单质与水反应制氧气9．下列说法正确的是（）A.在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41B.放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C.Al原子激发态能量：D.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理10.下列实验现象及结论均正确的是()选项实验现象结论A在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性B铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被硝酸氧化形成致密的氧化膜C向稀的NaOH溶液中滴加FeCl3的饱和溶液产生红褐色溶液制备Fe(OH)3胶体D向某溶液中加入盐酸，无现象后，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中含SO42-11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓12．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯；②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；③非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2；④同位素：1H＋、2H2、3H；⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥离子化合物：Na2O2、Al2O3、NH4Cl、⑦含有分子间氢键：H2O、HF、对羟基苯甲醛A．②⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑦D．全部正确13．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是()A．可以通过a的催化氧化反应制备cB．加热d′的固态钾盐可以产生O2C．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3D．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A.制取NaHCO3反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大C.在实验①中涉及使用试剂加入的顺序为NaOH溶液--NaCO3溶液--BaCl2溶液--盐酸D.步骤③④的目的是从海水中富集溴15．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：已知：①Fe2+完全沉淀的PH=9，Fe3+完全沉淀PH=3②Mn(OH)2的溶解度大于MnS的溶解度下列说法不正确的是（）A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化B．Mn(OH)2悬浊液中加Na2S，Mn(OH)2不可能转化为MnSC．试剂X可用Na2S，它比NaOH更有利于滤液检测合格D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量16.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．丙的最高价为＋3，它与丁的性质具有相似性C．简单离子半径：乙己甲D．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊17．下列叙述中正确的是()A.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B.单质分子中含有共价键一定是非极性共价键C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D.共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键18.下列实验装置不能达到实验目的的是的A．图I：用SO2做喷泉实验B．图II：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．图III：验证NH3易溶于水D．图IV：制取氨气19.过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下实验已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3−，E中产生的NO3−浓度较稀。下列说法错误的是（）A．实验前通N2，排尽空气，防止空气中氧气干扰实验，实验后通N2，排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体B．装置B中的试剂为H2OC．反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，D中发生反应的化学方程式2Cu+2NOΔ2CuO+N2D．F装置中的试剂是NaOH，吸收多余的NO，防止污染环境20.下列叙述中正确的个数为（）①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有NH4+②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管A．5个B．4个C．3个D．2个21.某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且原子半径依次减小的短周期非金属元素，其中Z在地壳中含量最多。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点：WZYB．元素电负性：WZXYC．最高价氧化物对于应水化物的酸性元素W强于元素YD．该离子液体的阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构22.火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是（）A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C．FeS2转化为石膏时，1molFeS2最多消耗3.5molO2D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备23.下列叙述中正确的个数有（）①价层电子对用于形成σ键和π键②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同③以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大⑧氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹⑨共价键一定有方向性和饱和性⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化⑪由酸性FCH2COOHCH3COOH，可知酸性ClCH2COOHCH3COOHA．4个B．6个C．5个D．3个24.按如图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，II中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和II中对应的试剂为（）ABCDIFeS、稀H2SO4铁粉、稀H2SO4铝片、浓H2SO4Cu、浓H2SO4IIFeCl3溶液氨水BaCl2溶液Ba(OH)2溶液25.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测定生成沉淀的质量比合金的质量增加5.1克，则下列有关叙述中正确的是()A．加入合金的质量可能是6.4克B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mlD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第II卷非选择题部分二、填空（共45分）26.(9分)I下面是同学们熟悉的物质：①SO2②P4③NaBr④CCl4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩H2O2。(1)其中只含有共价键的非极性化合物有_____(填序号，下同)(2)含有非极性共价键的离子化合物________；(3)不含共价键的化合物________；(4)含有极性键和非极性键的化合物是________；(5)将NaHSO4加热到熔融，写出其熔融状态的电离方程式：____。II.写出用下图所示装置写出制备Cl2、NH3的化学方程式。(依据条件需要装置可以加热)(6)制备Cl2______。(7)制备NH3______。27．(12分)已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：元素结构或者性质信息a原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍d第四周期VIII族中原子序数最大的元素e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子(1