上海市长宁区2022-2023学年高三上学期教学质量调研（一模）化学试题（原卷版）

2022学年第一学期高三化学教学质量调研试卷相对原子质量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A.浓H2SO4→SO2B.KClO3→O2C.H2S→SO2D.-3HCO→CO23.能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A.熔点：SCl2B.酸性：HClO4H2SO4C.相对原子质量：ClSD.氧化性：HClOH2SO34.关于乙烯的说法正确的是A.等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B.所有原子在一直线上C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子5.下列化学用语正确是A.碳原子的核外电子轨道表示式：B.3NF的电子式：FNFF∶∶C.丙烷的比例模型：D.原子核内有6个中子的碳原子：146C6.过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是A.外用消毒剂B.有漂白作用C.需密封保存D.有强氧化性，无还原性7.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.氢离子浓度恒定不变C.c(H+)=c(CH3COO¯)D.溶液中检测不出CH3COOH分子存在8.能用分液漏斗分离的一组物质是A.AgCl和NaCl溶液B.苯和水C.溴和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯9.下列生产中，水没有参与化学反应的是的A.氯碱工业B.侯氏制碱C.湿法炼铜D.接触法制硫酸10.加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是A.汽油属于纯净物B.煤通过干馏可以转化为汽油C.石油分馏可以获得汽油D.重油的裂解可以提高汽油的产量11.FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是A.H2SB.SC.FeSD.FeSO412.海水提溴常用22224SO+Br+2HO=HSO+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是A.2Br在常温常压下是红棕色的气体B.24HSO属于离子化合物C.属于非电解质的只有2SOD.H2O分子的空间构型是直线型13.有关水处理的方法错误的是A.用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸D.用烧碱处理含高浓度+4NH的废水并回收利用氨14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、-3HCO、-3NOB.0.1mol·L-1KOH溶液：-2AlO、Na+、I-、2-4SOC.能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-D.0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、2-3CO15.测定CuSO4•xH2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是A.盛晶体的坩埚未完全干燥B.加热后白色粉末在空气中冷却C.加热后有少量黑色固体产生D.加热时有少量晶体溅出16.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)D分子中含有4个碳碳双键17.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为2Fe2eFeB.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快18.含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为A.342CaPOB.10462CaPOOHC.242CaHPOD.4CaHPO19.已知Xg+3Yg2Wg+Mg+akJa0ƒ。一定温度下，在体积恒定密闭容器中，加入1molXg与1molYg，下列说法正确的是A.充分反应后，放出热量为akJB.若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：220.室温下，反应--3223HCO+HOHCO+OHƒ的平衡常数-8K=2.210。将43NHHCO溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是.的的A.0.2mol/L氨水：+-+324cNHHOcNHcOHcHgB.430.2mol/LNHHCO溶液（pH7）：-+342332cHCOcNHcHCOcNHHOgC.0.2mol/L氨水和430.2mol/LNHHCO溶液等体积混合：+-2-34322333cNH+cNH+cNHHO=cHCO+cHCO+cCOgD.10.6molL氨水和1430.2molLNHHCO溶液等体积混合：2--+332323cNH+cNHHO+cCO+cOH=0.3+cHCO+cHg二、综合题（共60分）21.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。（1）硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。（2）硫与同主族氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性2HO______2HS（选填“”、“”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：8S（正交）=8S（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。（4）同温同浓度的23NaSO、324NHSO、3NaHSO三种溶液，23SOc最大的是______；经测定3NaHSO溶液中2233HSOSOcc，则3NaHSO溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①2BaOH②432NHCO③3KHSO④3KHCO，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。（5）已知24SO可能会干扰Cl的检验。写出24NaSO和NaCl混合溶液中Cl的检验方法______。22.砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗23AsO。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。的完成下列填空：（1）砷在元素周期中的位置为第______周期、第______族；砷和热的浓24HSO反应，生成23AsO，反应的化学方程式为______；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点______氮化硼的熔点（选填“高于”、“低于”或“接近于”）。（2）“碱浸”的目的是将废水中的33HAsO和34HAsO转化为盐，34HAsO转化为34NaAsO的离子方程式为______；加入试剂1的目的是______。（3）“沉砷”是将34AsO转化为543CaAsOOH沉淀，主要反应有（其中1Q、2Q都大于0）：①2+-12CaOHsCaaq+2OHaq+Qƒ；②2+-3-454235Ca+OH+3AsOCaAsOOH-Qƒ；沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。______。（4）通过对333HAsO溶液进行加热，再过滤可制得粗23AsO。23AsO在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗23AsO的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是______。从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，其方法是______。23.丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：已知信息：32223CHCOORCHCOOHCHCOONa△（l芳基）回答下列问题：（1）A的化学名称为____，HPBA中含氧元素官能团的化学式为____。（2）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、______。①可发生银镜反应，羟基与苯环直接相连；②分子中有四种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3。（3）F的结构简式为______。（4）G→H的反应类型为______。若以3NaNO代替3AgNO，则该反应难以进行，猜想3AgNO对该反应的促进作用主要是因为______。（5）W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯（）和对三氟甲基苯乙酸（）制备W（见下图）的合成路线______。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）24.Ⅰ.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（3332CNOClNa）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将2Cl缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。（2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（2ClONO）与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理．．．，该选项是______。A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：-[phone]CNOCl+H+2HO=CHNO+2HClO；-+-22HClO+2I+H=I+Cl+HO；2-2--22346I+2SO=SO+2I。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用12230.1000molLNaSO标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗223NaSO溶液20.00mL。（3）滴定达到终点的现象为：溶液由______色变______色，且半分钟内不再改变。（4）通过计算判断该样品是否为优质品______。（写出计算过程．．．．．．）该样品的有效氯=HClO2测定中转化为的氯元素质量样品的质量×100%（5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______（填“偏高”或“偏低”）。