大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）化学试题

绝密★使用前大连市第二十四中学2022-2023学年度高考适应性测试（一）高三化学考生注意：1.本试卷共100分,考试时间75分钟。共三大题，20小题，共8页2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子C．1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD．常温常压下，18g羟基（-O2H）中所含的中子数为8NA2．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强是P(C2H4)P(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等3．能正确表示下列变化的离子方程式是A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O4．下列各反应的产物与反应物用量无关的是A．Na2CO3和稀盐酸B．Al2O3和NaOH溶液C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液5．用0.100mol·L-1HCl标准溶液滴定25.00mL0.0500mol·L-1的四甲基乙二胺[(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示]，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-，下列说法正确的是A．在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点B．在C点时，可以求得X的二级电离Kb2=10-5.9C．在A点时，c(Cl-)＞c(X)＞c(HX)+D．在D点时，2c(X)+c(HX)+=c(H+)-c(OH-)6．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是A．X装置可以随开随用，随关随停B．Y装置中的药品可以换成浓硫酸C．装入药品打开K2后，应先打开K1再打开K3D．若无装置Y，则Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑7．已知还原性2FClBrFeI。向2FeBr和2FeI的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(E和G点横坐标为2.5和4.5)。下列说法正确的是A．BC段表示2Fe物质的量的变化情况B．原溶液中2FeBr和2FeI的物质的量均为1molC．FG段发生的离子反应为2+3+22Fe+Cl2Fe=+2ClD．反应22333Cl+6FeI=2FeCl+4FeI不能发生8．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(J·K−1·mol−1)∆H/(kJ·mol−1)ρ/(kg·m−3)C(金刚石)2.4−395.403513C(石墨)5.7−393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的∆H＜0，∆S＜0B．由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·mol−1C．金刚石比石墨稳定D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石9．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．1.6gNH2-离子所含质子数为NAB．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA10．常温下，已知33HPO溶液中含磷物种的浓度之和为10.1molL，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的pcpOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pclgc)，pOH表示OH的浓度负对数pOHlgcOH；x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3)，(10.0,3.6)y，(12.6,1.3)z。下列说法正确的是。A．曲线①表示33pcHPO随pOH的变化B．pH4的溶液中：12323HPO0.1molLHO2PccC．33HPO的结构简式为，是三元弱酸D．23332HPOHPO2HPO的平衡常数K的数量级为1011．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．两容器中正反应速率：I＜IIB．两容器中的平衡常数：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于112．向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是A．ΔH0B．0～10min内，曲线Ⅰ对应的v(H2)=0.008mol·L-1·min-1C．曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D．曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=1600二、多选题(本题共3小题，每小题4分，共12分)13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200014．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比nHClt=pHnBOH与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是A．25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25B．t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)C．P1所示溶液：c(C1-)＜0.05mol·L-1D．P2所示溶液：c(B+)＞100c(BOH)15．2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A．每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为xB．每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为8C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD．当2xy-NaCuSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、填空题(共52分)16．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。17．回答下列问题：(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是___________(填字母序号)。A．可以用3FeCl溶液鉴别X与YB．X、Y均不能使酸性4KMnO溶液褪色C．X可与溴水发生取代反应D．1molY最多能与2molNaOH反应(2)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是___________(填字母序号)。选项实验操作实验现象结论A向油脂中加入NaOH溶液，加热液体不再分层油脂水解完全B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的2CuOH悬浊液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有水解C将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性4KMnO溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向葡萄糖溶液中加入少量酸性4KMnO溶液，充分振荡紫红色褪去葡萄糖具有还原性A．AB．BC．CD．D(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。请回答下列问题：①A中官能团的名称为___________，X的结构简式为___________。②写出下列反应的化学方程式B→G：___________；D→E：___________；F→H：___________；G→B：___________。③符合下列条件的A的同分异构体有___________种。a．遇3FeCl溶液发生显色反应b．能发生加聚反应c．能发生银镜反应18．Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强碱或盐，其相对分子质量：甲乙丙，它们所含离子如下表所示：阳离子NH4、Mg2＋、Ba2＋阴离子OH-、NO3、Cl-(1)丙是_________。(2)甲有两种可能，为了确定是哪种可能，请设计实验确定甲的物质组成，操作为：_________。Ⅱ.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验(提示：BaCl2溶液呈中性。)甲同学：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。乙同学：分别完成试管Ⅱ和Ⅲ中的两个实验后，接着进行如下探究。请分析后作答：(3)甲同学经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_________(填化学式)；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_________。(4)乙同学把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_________；实验结束，乙同学把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞和H+、NO3外一定含有的离子有_________(填离子符号)。19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的2+2+2-4CaMgSO、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量23NaCO溶液；e.加过量2BaCl溶