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1昆明一中2023届高三第八次联考化学参考答案7．【答案】D【解析】铁的冶炼常用焦炭、CO等将铁矿石高温还原制得生铁，生铁可作炼钢原料，A选项说法正确；借助空气把生铁中的碳、硫等部分除去，将含碳量降至2%以下，可实现“生铁炒钢”，B选项说法正确；生铁含碳量高于2%，质硬而脆，熟铁含碳量低于0.03%，质柔不坚，生铁和熟铁混在一起冶炼，可使含碳量符合钢的要求，C选项说法正确；“生铁先化，渗淋熟铁之中”说明生铁的熔点低于熟铁，但熟铁的含碳量低于钢，D选项说法错误。8.【答案】B【解析】脱水转化前有羰基、羟基、醚键三种官能团，脱水后增加了碳碳双键，官能团种类增加一种，A选项说法错误；羟基或苯环均可发生取代反应，苯环和羰基均可发生加成反应，6-姜酚和6-姜烯酚都能被氧气氧化，B选项说法正确；6-姜酚中结合羟基的饱和碳原子为手性碳，6-姜烯酚不含手性碳，C选项说法错误；6-姜酚不具有顺反异构，D选项说法错误。9．【答案】C【解析】将硫与热氢氧化钠溶液反应，硫歧化生成硫离子和亚硫酸根离子，A选项错误；将氯化铁溶液滴入碘化钾溶液中，碘离子被氧化为碘单质，B选项错误；将少量甲酸钠溶液滴入溴水中，甲酸根离子被溴水氧化为碳酸氢根离子，后者再与氧化还原过程中生成的氢离子结合放出二氧化碳，C选项正确；一水合氨不能拆写成离子形式，D选项错误。10．【答案】B【解析】盐溶液能使甲基橙变红色，不一定是强酸弱碱盐水解，可能是硫酸氢钠等强酸的酸式盐电离显酸性，A选项结论不正确；某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去并产生无色气体，该溶液可能是H2O2溶液或甲醛、甲酸、草酸等溶液，产生的气体可能是氧气或二氧化碳，B选项正确；向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能确定该沉淀是氯化银或硫酸钡，C选项错误；某化合物溶于盐酸或氢氧化钠溶液均产生气体，可能是碳酸氢铵、硫化铵等挥发性弱酸的铵盐，不属于两性化合物，D选项错误。11．【答案】C【解析】用氢氧化钠溶液滴定浓度相同的磷酸，V碱=V酸=20mL时，反应生成NaH2PO4，溶液pH=4.7，说明磷酸二氢根的电离程度大于水解程度，即Ka2＞Kw/Ka1，可得Ka1·Ka2＞Kw。V碱=2V酸=40mL时，反应生成Na2HPO4，溶液pH=9.7，说明磷酸一氢根的电离程度小于水解程度，即Ka3＜Kw/Ka2，可得Ka2·Ka3＜Kw，A选项说法正确；a点为0.05mol·L−1NaH2PO4溶液，c(Na+)=0.05mol·L−1最大，H2PO－4由于微弱电离和水解，浓度稍小于c(Na+)，c(H+)=10-4.7mol·L−1，在三者中最小，B选项说法正确；b点为Na2HPO4溶液，根据元素质量守恒可得：c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO－4)+c(HPO2－4)+c(PO3－4)]，C选项说法错误，符合题意；滴定时第一次pH突变与甲基红的变色范围（4.4~6.2）吻合。第二次pH突变与酚酞的变色范围（8.2~10）吻合，指示剂选择合理，D选项说法正确。78910111213DBCBCAD212．【答案】A【解析】所含第二周期元素的第一电离能：F＞N＞O＞C，A选项正确；三氟甲基中碳原子的轨道杂化类型为sp3，B选项说法错误；基态碳原子中未成对电子数为2（2p能级的2个电子），少于氮2p能级上的3个未成对电子（实际上未成对电子数最多的是铕，4f7），C选项说法错误；该配合物中配位原子是氧和氮，配位原子数为2N+（2×3）O=8，D选项说法错误。13．【答案】D【解析】在水溶液锌电池中锌作负极，氧化锰作正极，首次使用需将MnO氧化为产生锰空位的Mn0.61VMn0.39O，故需充电将MnO氧化激活，A选项叙述正确；①的电极反应式为MnO－0.78e−=Mn0.61VMn0.39O+0.39Mn2+，即充电使MnO氧化激活的电极反应，B选项叙述正确；该锌锰氧化物（ZnxMn0.61VMn0.39O）中锰的最低价态为+2，则x最大为0.39，若图中4个锌可能的位置全部被占据，则晶胞中锌离子数为4×1/2=2，达到氧原子数的一半，则化学式为Zn0.5Mn0.61VMn0.39O，超过x的最大值0.39，故锌可能的位置不可能都被占据，C选项叙述正确；理论上，1mol晶体转移电子的物质的量③为2xmol≤①的0.78mol，D选项叙述错误，符合题意。27.（15分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分）（2）2.5V，3.0h（1分）2H2O－4e−=O2↑+4H+（2分）取少量电解液于试管中，滴加铁氰化钾溶液后未产生蓝色沉淀（2分，或取少量电解液调pH为3.5，过滤，向滤液中滴加KSCN溶液后不变红，再滴加氯水后也不变红）（3）溶解度最大的磷酸盐杂质（Ksp最大）CrPO4刚好完全沉淀时，c(PO3−4)=1×10−17/1×10−5=1×10−12mol·L−1，c3(Ni2+)·c2(PO3−4)=10−3×3×10−12×2=10−33＜Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10−31，不析出Ni3(PO4)2沉淀（2分，合理即可）镍离子被絮状沉淀吸附（或镍离子与杂质离子形成磷酸盐共沉淀）（2分，合理即可）（4）浸出（1分）b（1分）（5）（2分）28.（14分）（1）硫氢化铵（1分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2====△CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）碱石灰（1分）（3）CS2层（1分）使CS2与NH3接触充分，同时防止倒吸（2分）（4）在D和E之间连接一个安全瓶（2分，合理即可）冷却结晶（1分）（5）加入半滴AgNO3溶液后，溶液红色褪去，且30秒内无变化（2分）（6）（2分）29.（14分）（1）CH3OH*=CO*+2H2(g)∆H=+65.7kJ·mol−1（2分）179.6（1分）+26.3（2分）解析：根据CH3OH*=CH3OH(g)∆H1＞0，CO*=CO(g)∆H2＞0可得CO*+CH3OH(g)=CO(g)+CH3OH*∆H=∆H2－∆H1再根据CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)∆H=+92.0kJ·mol−1，CH3OH*=CO*+2H2(g)∆H=+65.7kJ·mol−1可得CO*+CH3OH(g)=CO(g)+CH3OH*∆H=（+92.0kJ·mol−1）－（+65.7kJ·mol−1）=+26.3kJ·mol−1（2）①b（2分）c（2分）解析：反应物水的转化率随x甲醇进料增大而增大，则出口物料中x水将随x甲醇进料增大而减小，故表示x水的是b；三个反应都生成氢气，生成二氧化碳的是反应ii、iii，且生成二氧化碳的物质的量小于氢气，则x氢气大于x二氧化碳，故表示x氢气、x二氧化碳的分别是a、c。3大于（1分）x甲醇进料=x水进料=0.5，出口时x甲醇＜x水，说明甲醇的转化量大于水，所以α甲醇大于α水（2分，合理即可）②[（0.056×0.6462×p2总0.032）/（0.178×0.6463×p2总0.032×0.088）]=0.056×0.0880.178×0.646＜1（2分）解析：Qp反应i=p一氧化碳·p2氢气p甲醇=x一氧化碳p总·x2氢气p2总x甲醇p总=0.056×0.6462×p2总0.032、Qp反应ii=p二氧化碳·p3氢气p甲醇·p水=x二氧化碳p总·x3氢气p3总x甲醇p总·x水p总=0.178×0.6463×p2总0.032×0.088则Qp反应iQp反应ii=[（0.056×0.6462×p2总0.032）/（0.178×0.6463×p2总0.032×0.088）]=0.056×0.0880.178×0.646＜1。30.（15分）（1）（2分）（2）消去反应（或消除反应）（1分）（3）7（1分）sp2和sp3、4:1（或sp3和sp2、1:4）（2分）（4）对三氟甲基苯胺（或4-三氟甲基苯胺）（1分）NaHCO3吸收反应产生的HCl，促进反应正向进行（2分）（5）9（2分）、、、、、、、、（1分，任答一种）（6）（3分）2CH3COOCH2CH3C2H5ONaCH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OHSOCl2甲苯，H2O，NaHCO3CH3ONa