高三二调化学参考及评分标准【公众号：一枚试卷君】

1吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在2月10号下午三点之前结束，辛苦大家！【选择答案】1-5ABBAD6-10ACBCC11-15BDADC16-20DCDAB21（12分）（1）+1（1分，多写“价”不扣分）（2）蓝（2分）胆矾或蓝矾（2分）（3）Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2O。（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）（4）Fe2+（2分，写名称不给分）（5）用HCl气流带走产生的水蒸气（1分），提供酸性环境抑制CuCl2水解的发生（1分），防止CuCl被氧化（1分）。22．（14分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1分），提高“酸浸”反应速率（1分）（关键词“增大面积”“提高速率”）（2）H2SO4（2分，写名称也可以）（3）使Fe从+2价变成+3价（2分，氧化Fe2+也可以）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，不配平给1分，化学方程式不给分）（4）pH偏小时Fe3+水解程度弱（1分），pH偏大时形成氢氧化铁沉淀（1分）（5）降低蒸发温度（1分）防止产物分解（1分）（6）�.����(��−�)��（2分，分子写“19×10-3”不给分）223.（10分）（1）干燥管（2分，多写“球形”也可以）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，不配平给1分，条件不写扣1分，不写气体符号不扣分）（3）干燥氯气（2分）（4）d→c→ef←h←g←j←i（2分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就0分）（5）取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为NH4+。（2分，关键词“取少量溶于水”，“NaOH浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣1分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。）24（14分）（1）O=C=O（2分）6:1（2分）（2）+430（2分，正号可以不写）（3）bc（2分，写对一个选项给1分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）（2分，写小于不给分）（5）57.14%（2分，有效数字错误不给分）（6）1（2分，多写单位不扣分）3【部分试题解析】6【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，A正确；B.1molFeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NAC．可逆反应，生成的NH3分子数小于2NAD．题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数7【详解】A．蒸馏时温度计水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故A不符合题意；B．浓硫酸稀释应是“酸入水”，故B不符合题意；C．氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故C符合题意；D．收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故D不符合题意；12【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；C．Li是催化剂，Li3N和LiOH均是中间产物D．根据分析，整个过程的总反应可表示为22322N6HO4NH3O16【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从b电极经导线流向a电极，A错误；B．阳离子向正极运动，+H透过双极膜向a电极移动，B错误；C．由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的2HO解离为OH和+H，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C错误；D．由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，D正确；17.【详解】4A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为2Fe2eFe，故A正确；B．pH2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确；C．若pH4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误；D．由图可知，pH6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为22O4e2HO4OH，故D正确；18.【详解】A．在加热条件下，B装置中发生反应2442lTiOCCTiClCOB．为防止产品4TiCl遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，C．球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质D．4lCC、4TiCl，熔点较低，C装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，C项正确；19【详解】A．42MgSOHOn为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到4MgSOB．22MgClHOn为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到MgO，故不选；C．322CuNOHOn为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到CuO，故不选；D．42FeSOHOn易被氧化，最终得到243Fe(SO)，故不选；20.【详解】A．滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项正确；5B．--cCNc(HCN)cOH的分子，分母同时乘以cH得到+-a-+wcHcCNK=Kc(HCN)cOHcH，温度不变，平衡常数不变，B项错误；C．未加NaOH溶液时，AG=3.8，+3.8-cH=10cOH，结合-14wK=10，可得2+3.8-14cH=1010，2+3.8-14-10acH1010K===6.310c(HCN)0.1，C项正确；D．当V=10mL时，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用电荷守恒和物料守恒可得+--2cH+c(HCN)=2cOH+cCN，D项正确。22．【详解】（6）由题意可知，进行空白对照实验消耗cmol·L－1的标准NaOH溶液V0mL，则与样品反应的HCl的物质的量为(V0－V)×10－3L×cmol·L－1＝c(V0－V)×10－3mol，故样品中n(OH－)＝c(V0－V)×10－3mol。该样品中Fe的质量分数为w，则样品中Fe的物质的量为(mg×w)/(56g·mol－1)＝mw56mol，故B的表达式为B=�.����(��−�)��。24.【详解】（2）ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(-110×4)-(-393×2)-(-84)=786+84-440=+430kJ/mol。（4）根据题干信息可知，反应的平衡常数K=kk正逆，所以温度为T1℃时，K正=0.4K逆，则K（T1）=0.4，温度为T2℃时，K正=1.6K逆，K（T2）=1.6，因为反应为吸热反应，所以温度越高，化学平衡常数K值越大，则1T2T；（5）根据题意可知达到平衡时CH4和H2的体积分数均为20%，设n(CH4)=n(H2)=amol，则根据反应方程式可知n(C2H4)=1.5amol，，则消耗C2H6的物质的量为2amol，根据体积分数可知a/（7-2a+1.5a+2a）=20%，解得a=2mol，则乙烷的总转化率为4/7=57.14%；（6）K=1×1.5÷1.5=1