山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高三上学期入学考试化学试题（原卷版）

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君“学情空间”区域教研共同体高三入学检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Br80Co59Ba137一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2.下图是某84消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是84消毒液[性状]本品为无色透明液体[规格]250mL、252.50g[含量]氯含量为5.00%[贮藏]密封保存A.密封保存的目的是防止NaClO分解B.该84消毒液中含NaClO的质量为252.50gC.该84消毒液的密度为31.10gcmD.该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为11.42molL3.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、+4NH、Cl-、2-3CO、2-4SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是A.原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-B.原溶液中一定存在2-3CO、2-4SO、+4NH，且均为0.01molC.原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01molD.原溶液中一定不存Al3+、Cl-4.实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装4KMnO溶液、浓24HSO、焦性没食子酸溶液B.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构6.以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌流程如下：在的其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B.“氧化”生成固体是MnO2和Fe(OH)3C.“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角7.探究22NaO与水的反应，实验如图：(已知：222HOHHO、222HOHO)，下列分析正确的是A.①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.①⑤中2HO均发生化学变化C.②⑤中4KMnO与2MnO的作用不同，产生气体的量相同D.通过③能比较酸性：22HClHO8.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的2NO气体和672mL的24NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于A.8.64B.9.00C.9.20D.9.449.合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。下列叙述错误的是的A.X结构中所有原子可能共面B.Z中含氧官能团名称为酰胺键(或酰胺基)C.X的环上二氯代物有6种D.Z的分子式为782CHNOCl10.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A.①、②、③中均有O—H的断裂B.生成DMC总反应的原子利用率为100%C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.DMC与过量NaOH溶液反应生成23CO和甲醇二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.在同一温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)I0.4000.2II0600.2III0.800A.反应达到平衡时，容器I中23cClcPCl比容器II中的大.B.反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4C.反应达到平衡时，容器III中Cl2的体积分数小于13D.反应达到平衡时，容器III中0.4mol/L＜c(PCl5)＜0.8mol/L12.用惰性电极电解法制备硼酸[33HBO或3BOH]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是A.1、3膜为阴膜，2膜为阳膜B.b极的电极反应式为222HO2e=O4HC.产品室中发生的反应是3324BOHH=HBOHOD.每增加331molHBO产品，NaOH溶液增重22g13.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B.X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C.过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D.0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)14.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应15.以酚酞为指示剂，用10.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸2HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积NaOHV的变化关系如图所示。[比如2A的分布系数：2222AAHAHAAcccc]。下列叙述不正确的是A.曲线①代表-δHA，曲线②代表2-δAB.2HA溶液的浓度为10.1000molLC.HA的电离常数5a1.010KD.滴定终点时，溶液中2Na2AHAccc三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：（1）氮原子核外有____种不同空间运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为____。（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①与氧同周期，且第一电离能比氧小的非金属元素有_______种。②分解所得的气态化合物分子的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。（3）物质中与23CO中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为____。（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]中铜原子的价电子排布式为_______，4BF的空间构型为_______。（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位数为_______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_______。②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g/cm3。17.亚氯酸钠2NaClO常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠2NaClO受热易分解；②纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。I：制取2NaClO晶体（1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。（2）装置A中产生2ClO的化学方程式为_______。（3）装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______；反应结束后，为从溶液中得到2NaClO固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。（4）装置C的作用是_______。II：测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用1223molLNaSOc标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗223NaSO标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：222ClO4I4H2HO2ICl、2222346I2SO2ISO)（5）达到滴定终点时的现象为_______。（6）该样品中2NaClO的质量分数为_______％(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_______(用离子方程式表示)。18.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、23AlO、Fe、2SiO等)，制备草酸钴晶体242CoCO2HO的流程如下：已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：（1）酸浸时钴溶解反应化学方程式为_______，浸出液中加入22HO后发生反应的离子方程式为_______。（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣II高温灼烧的产物主要有_______。（3）操作①为_______(填操作名称)。（4）已知：324NHHONHOH5b1.810K；22424HCOHHCO2a15.410K；22424HCOHCO5a2K5.410。该流程中所用4242NHCO溶液的pH_______7(填“”“＜”或“=”)。的（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知24218.3gCoCO2HO热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)，A、B、C均为纯净物。①A点对应物质的化学式为_______。②B→C反应的化学方程式为_______。19.以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：I.B比A的相对分子质量大79；II.反应④包含一系列过程，D的分子式为223CHO，可发生银镜反应，且具有酸性；III.32CHCHOCO一定条件。回答下列问题：（1）反应①和⑥的条件分别是_______、_______。（2）下列说法不正确的是_______(填字母)。a.C物质能使三氯化铁溶液显紫色b.D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基c.E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应d.1molF最多可与25molH发生加成反应（3）反应⑤的反应类型是_______。由C和D生成E的化学反应方程式：_______。（4）G的结构简式为_____。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_______种。（5）由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_____