山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君枣庄三中2022-2023学年度高三年级9月质量检测考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23S32Cl35.5K39I127Ba137第I卷（选择题共40分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉．及．的操作是()A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是()A．碱式滴定管排气泡B．溶液的转移C．试剂存放D．溶液滴加3.以下说法正确的是()A．钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差184.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()A．碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：5.劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2CO3与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应6.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO37.下列各组物质的分类正确的是()选项混合物电解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaCl2B氨水冰醋酸Mn2O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢CO2HCl8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.2g环状S8()分子中含有的S-S键数为NAC.在25℃时，pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAD.常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA9．依据下列实验，预测的实验现象正确的是()选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君22CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去10.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3B．该工艺原子利用率100%C．“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：已知SiO2是一种酸性氧化物。下列说法正确的是()A．“滤液Ⅰ”溶质中只含有NaOH和NaAlO2B.“酸浸”时的离子反应方程式为C.“还原”过程中铁粉只发生置换反应D.D．将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得FeSO4·7H2O12.次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2﹣可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO43﹣+2Cu↓+4H2O。下列说法正确的是（）A．H3PO2中P元素的化合价为3价B．NaH2PO2属于正盐C．还原性：HPOCuD．若反应生成1molCu，转移4mole13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()14.实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法不正确的是A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用KOH作强碱性介质C．②中K2MnO4只体现氧化性D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%15．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1molL-1)。依据上述实验现象，结论不合理的是()A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君第II卷（非选择共60分）16.（1）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：完善并配平该反应。（2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+Br-(填“”或“＜”)。②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。17.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuSO45H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君223(2)长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)。(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式。(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取的方法。(6)Ⅲ中应采用进行加热。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括。18.我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图：请回答下列问题：(1)试剂A是；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是。(2)工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为在该反应中，氧化产物是(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式。(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1NaSO溶液滴定至终点，消耗标准溶液为①根据上述数据，测得产品纯度为(用含w、c、V表达式表示)。②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会(填“偏高”、下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君24“偏低”或“无影响”)。19.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl22H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl22H2O产品。步骤2，产品中BaCl22H2O的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100molL-1HSO溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：(1)Ⅰ是制取气体的装置，Ⅰ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用(2)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为；(3)如何对装置I进行气密性检验；(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；(6)产品中BaCl22H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。20.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君22222(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是SCN-的反应产物N、CO、SO或N、CO；猜想二：气泡还可能是，理由是。(用化学方程式表示)(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有。②步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君