精品解析：江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高三上学期期初考试化学试题（解析版）

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君盐城市伍佑中学2022-2023学年秋学期高三期初考试化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56C1：35.5Mg：24一、选择题。每题只有一个选项符合题目要求。(每题3分，共42分)1.2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B.“天问一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C.航天员所使用的操纵杄采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高【答案】D【解析】【分析】【详解】A．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，故A错误；B．太阳能电池板使用的主要原料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型无机材料，不是有机高分子材料，故C错误；D．镁铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制作探测器，故D正确；故选D。2.下列有关化学用语使用正确的是（）A.CO2的电子式：B.次氯酸的结构式：H－O－ClC.乙烯的球棍模型：D.钾原子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：，A错误；B.在HClO中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl，B正确；C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1，K原子结构示意图正确的应该为，D错误；故合理选项是B。3.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.标准状况下，2.24LBr2中含原子数目为0.2NAC.1molH2O2中含有极性键数目为3NAD.室温下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA【答案】A【解析】【详解】A．重水(D2O)摩尔质量是20g/mol，含有10个质子，18g重水(D2O)中含有的质子数为11810920/AAgNmolNgmol，A正确；B．标准状况下，Br2不是气态，不能用气体标准摩尔体积计算，B错误；C．H2O2的结构，H-O键是极性键，O-O键是非极性键，1molH2O2中含有极性键数目为2NA，C错误；D．室温下，pH=5CH3COOH溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol/L，不知体积，不能计算水电离的H+数目，D错误；故选A。4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B的正确；C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr3+，因此可根据反应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；故合理选项是A。5.能正确表示下列变化的离子方程式是A.大理石与醋酸反应：233223CO2CHCOOHCOHO2CHCOOB.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO2OHSOHOC.硫酸铝溶液与过量氨水反应：332242Al4NHHOAlO4NH2HOD.向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液：432NHOHNHHO【答案】B【解析】【详解】A.大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2+-33223CaCO+2CHCOOH=Ca+CO+HO+2CHCOO，选项A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2232SO2OHSOHO，选项B正确；C.硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：3++3234Al+3NHHO=Al(OH)+3NH，选项C错误；D.向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：-+-2343223HCO+NH+2OH=NHHO+HO+CO，选项D错误；答案选B。6.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧海带B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液D.用装置丁提纯粗碘【答案】A【解析】【详解】A．海带的灼烧要使用坩埚，A错误；B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B正确；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D正确；故选A。7.常温下，下列各组离子定能大量共存的是A.+12-cH=1.010cOH的溶液中：+2+-2-434NHCuNOSO、、、B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：++--4NHKClI、、、C.-10.1molL的3NaHCO溶液中：3++-2-4FeKClSO、、、D.水电离产生-12-1c(OH)=1.010molL的溶液中：+3+--3NaAlClNO、、、【答案】A【解析】【详解】A．=1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存，A正确；B．滴加KSCN溶液显红色溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以离子不能大量共存，B错误；C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存，C错误；D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在，D错误；8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】的的【详解】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B.第一电离能：I1(Y)I1(X)I1(Z)C.X与Y形成的化合物一定只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X是O元素；基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Y是Na元素；Z与X处于同一主族，Z是S元素，则W是Cl元素。【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Cl)r(S)r(Na)，故A正确；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(Na)I1(S)I1(O)，故B错误；C．Na与O形成的化合物Na2O2中既含有离子键有含有共价键，故C错误；D．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HClO4H2SO4，故D错误；选A。10.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO22HOH2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3B.S2O点燃SO22BaCl(aq)BaSO3C.CuSO4NaOH(aq)过量Cu(OH)2加热葡萄糖Cu2OD.饱和NaCl溶液2CONaHCO3加热Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．SiO2难溶于水，不与水反应，即SiO22HOH2SiO3不能实现，故A不符合题意；B．SO2与BaCl2溶液不反应，即SO22BaCl(aq)BaSO3不能实现，故B不符合题意；C．硫酸铜和过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜浊液和葡萄糖溶液加热反应生成红色沉淀氧化亚铜，能实现各物质间的转化，故C符合题意；D．饱和NaCl溶液与二氧化碳不反应，即饱和NaCl溶液2CONaHCO3不能实现，故D不符合题意；答案为C。11.某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是A.电能主要转化为化学能B.a电极上的反应为VO2+2H++e-=VO2++H2OC.氢离子由电极a区向电极b区移动D.1molV2+参与反应，得到6.02×1023个电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电池放电时，化学能主要转化为电能，故A错误；B．由图示可知，a电极VO2→VO2+，V元素化合价降低发生还原反应，a是正极，a电极上的反应为VO2+2H++e-=VO2++H2O，故B正确；C．由图示可知，a电极VO2→VO2+，V元素化合价降低发生还原反应，a是正极，b是负极，阳离子由负极移向正极，氢离子由电极b区向电极a区移动，故C错误；D．由图示可知，b电极V2+→V3+，1molV2+参与反应，失去6.02×1023个电子，故D错误；选B。12.下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高B.Y与Z形成的化合物均有毒C.原子半径XYZRD.R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C；Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，X、Y、Z、R同周期，则Z为O；R形成一个共价键，则R为F；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以X最外层电子数为3，则X为B，即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F，据此解答。【详解】A．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，即X的氢化物沸点最高，A错误；B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B错误；C．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径X(B)Y(C)Z(O)R(F)，C正确；D．F和B形成的化合物各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，如BF，D错误；答案选C。13.二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。