江苏省镇江市2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题 无答案

2022～2023学年度第一学期高三期初试卷化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Cr52选择题单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．从烟道气分离回收硫的基本反应：22SO2CO2COS500℃铝土矿。下列说法正确的是（）。A．该反应属于置换反应B．铝土矿的主要成分为36NaAlFC．2SO在该反应中表现出氧化性D．2SO、CO和2CO均属于酸性氧化物2．乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：3232CHCHOHCuOCHCHOCuHO△下列说法正确的是（）。A．CuO晶体是共价晶体B．2HO的电子式：H:O:HC．32CHCHOH的沸点低于33CHOCHD．31molCHCHO中所含键的数目为6mol3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质6NaMgAlF。下列说法正确的是（）。A．电负性大小：SiOB．半径大小：2FMgrrC．电离能大小：11MgAlIID．碱性强弱：3NaOHAlOH4．下图为实验室制备2ClO并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确．．．的是（）。A．用装置甲产生2SO气体B．装置乙中应通入过量的2SOC．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了2ClO具有氧化性D．用装置丁吸收尾气阅读下列材料，完成5～7题：黄铁矿2FeS是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：2224242FeS7O2HO2FeSO2HSO。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：222324FeS11O2FeO8SO高温；25VO2234502SOgOg2SOg℃。5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）。A．4FeSO溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂B．23FeSO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．2SO具有还原性，可用于葡萄酒的保存D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气6．下列说法正确的是（）。A．2Fe的价电子排布式为423d4sB．2FeS晶体中存在离子键和非极性共价键C．2SO与3SO都是非极性分子D．3SO与23SO的空间构型相同7．25223VO2SOgOg2SOg450℃H的反应机理如下：反应Ⅰ：252243VOsSOgVOsSOg1124kJmolH反应Ⅱ：242252VOsOg2VOs12246kJmolH反应中的能量变化如题图，下列说法不正确．．．的是（）。A．1198kJmolHB．反应Ⅰ的0SC．通入过量空气，可提高2SO的平衡转化率D．反应速率由反应Ⅰ决定8．某同学按题图装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合．．．要求的是（）。气体液体固体粉末A2CO饱和23NaCO溶液3CaCOB2Cl2FeCl溶液FeCHCl32CuNO溶液CuD3NH2HOAgCl9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）。A．1molX与足量溴水反应消耗23molBrB．1molY最多能与3molNaOH反应C．Z分子中存在顺反异构体D．Z与足量2H加成所得有机物中含6个手性碳原子10．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、23AsO及少量不溶性杂质）制备242CuOHSO的工艺流程如下。下列说法不正确．．．的是（）。A．“氨浸”时23AsO发生的离子反应为3233243AsO6NH3HO6NH2AsOB．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：2Cu、4NHC．“氧化除33AsO”时生成41molFeAsO，消耗4282NHSO为1.5molD．“蒸氨”后的滤液中含有442NHSO11．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（）。选项探究方案及现象探究目的A向KBr溶液中加入少量苯，通入适量2Cl后充分振荡，观察有机层颜色变化氧化性：22ClBrB向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化2Fe具有还原性C向蛋白质溶液中滴加饱和4CuSO溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解蛋白质发生了变性D用pH计测量浓度均为10.1molL的h3h3CHCOOHCOKK34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾（，以KHA表示）溶液的性质。实验1：用pH计测定10.05molLKHA溶液的pH，测得pH约为4.01实验2：向110.00mL0.05molLKHA溶液中滴加15.00mL0.05molLKOH溶液实验3：向10.05molLKHA溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）。A．由实验1可得出：a12a22wHAHAKKKB．实验2滴加过程中：2HA2AOHccc逐渐减小C．实验2所得的溶液中：223K2AHAHAccccD．实验3中反应的离子方程式为：2222HACa2OHCaAA2HO13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的2CO和2H通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：2242COg4HgCHg2HOg1165kJmolH222COgHgCOgHOg141kJmolH催化剂的选择是2CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对2CO转化率和生成4CH选择性的影响如题图1、题图2所示。4CH选择性＝×100％下列有关说法正确的是（）。A．在260℃～320℃间，以2CeO为催化剂，升高温度4CH的产率增大B．延长W点的反应时间，一定能提高2CO的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高2CO的平衡转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高2CO转化率上升的原因是平衡正向移动非选择题（共4题，共61分）14．（16分）氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，在工农业生产等领域有广泛的用途。2CuO的制备有电解法、湿法还原法和水解法等。用于生成4CH的2CO物质的量发生反应的2CO的物质的量（1）电解法以含NaOH的碱性NaCl为电解质溶液，纯铜为阴、阳极电解制备2CuO。写出电解的总反应式______。（2）湿法还原法水合肼242NHHO还原碱性的铜氨离子234CuNH，可得到2CuO和2N。①写出上述反应的离子方程式______。②不考虑空间构型，234CuNH结构的示意图可表示为______。③保持其它条件不变，水合肼浓度对2CuO的产率有影响。当水合肼浓度过高时，234CuNH的转化率增大，但2CuO的产率却下降，可能的原因是______。（3）水解法已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇。以CuCl为前驱体水解也可制得2CuO，前驱体CuCl可由4CuSO与23NaSO、NaCl在溶液中反应，过滤制得。①写出生成CuCl的离子方程式______。②用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，并能防止滤渣被空气氧化为23CuOHCl。CuCl被氧化为23CuOHCl的化学方程式为______。15．（15分）SCR催化制广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为3WO、2TiO、25VO，还含有少量CaO、23AlO、23FeO等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：（1）“酸浸还原”中25VO转化成可溶于水的24VOCO，该反应的化学方程式为______。（2）“碱浸”时3WO转化为24WO的离子方程式为______。（3）“滤渣”的主要成分是______。（4）常温下6sp2CaOH5.510K，9sp4CaWO8.810K。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的pH13时，24WOc为______1molL。（5）“熔融电解”过程中阴极反应为224WO6eW4O。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。（6）钛渣经处理可得到粗2TiO。将2TiO氯化为4TiCl是冶炼金属钛的主要反应之一。工业上常采用“加碳氯化”的方法生产4TiCl，同时得到CO，相应的化学方程式为①2242TiOg2ClgTiClgOg11181kJmolH2913.410K②22CsOg2COg12221kJmolH4821.210K结合数据说明氯化过程中加碳的理由______。16．（15分）采用沉淀-氧化法处理含铬（Ⅲ）废水，并回收制备重铬酸钾227KCrO的流程如下：已知：①222724CrOHO2CrO2H，溶液pH5时，主要以227CrO存在；在pH7时，主要以24CrO存在。②酸性条件下，227CrO氧化性强于22HO。（1）Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如题图-1所示。25℃时，31sp3CrOH6.410K、36sp3FeOH1.110K，若除去废水中3Cr，使其浓度小于716.410molL，“调pH”的范围为______。（2）“氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为______。（3）请补充完整“氧化”后继续制取227KCrO晶体的实验方案：沉淀中加入理论量1.5倍的22HO，并用KOH溶液调pH约为10，静置过夜，使之充分反应，______，冰水洗涤及干燥。（部分物质溶解度曲线如题图-2所示：实验中须使用的试剂：KOH溶液、10％22HO溶液、稀硫酸）。（4）为测定制得的227KCrO晶体的纯度，进行如下实验：称取样品0.3000g加水溶解，所得溶液加入250mL容量瓶中定容。移取25.00mL于锥形瓶中，加入适量1242molLHSO至溶液呈强酸性，再用10.0250molL标准4422NHFeSO溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准4422NHFeSO溶液24.00mL[已知：2233272CrOFeHFeCrHO（未配平）]。计算样品中227KCrO的质量分数______（写出计算过程）。17．（15分）含氮化合物（NOx、3NO等）是环境污染物，可用以下方法消除其污染。（1）使用2522VOTiOSiO催化剂，采用3NH还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如题图-1所示。①根据如题图-1所示，NO、3NH在有氧条件下的总化学万程式是______。②将一定比例的2O、3NH和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置见题图-2）。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如题图-3所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。（2）在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如题图-4所示。①写出上述催化反应中3NO在Pt颗粒表面转化为4NH的反应式______。②3NO被2H还原为2N的过程可描述为______。