【化学】河北省“五个一”名校联盟2023届高三年级摸底考试

化学试卷第1页（共9页）河北省“五个一”名校联盟2023届高三年级摸底考试化学试卷命题单位：石家庄市第一中学（满分：100分，测试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64第I卷（选择题，共43分）一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2．下列叙述正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Cl－的结构示意图：C．HClO的结构式为：H－O－ClD．NH3的电子式：3．下列说法不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶D．“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸馏水洗涤后，需经润洗方可使用化学试卷第2页（共9页）4．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是实验现象离子方程式A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体Fe3＋+3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+B向硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋C用高锰酸钾标准溶液滴定草酸2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4＋===Mg2++2NH3·H2O5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NAC．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD．反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中生成3molI2转移的电子数为6NA6．下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD7．化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是化学试卷第3页（共9页）A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B．Z位于第三周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应8．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42－B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3＋C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32－9．已知[Fe(CN)6]3－可将H2S氧化为单质S，而自身被还原为[Fe(CN)6]4－。工业上常用如图所示的电解装置处理含H2S的废气。下列说法不正确的是A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－＝[Fe(CN)6]3－B．电解时阴极反应式为2HCO3－+2e－＝H2↑+2CO32－C．电解过程中生成标准状况下22.4LH2时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)D．整个处理过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3化学试卷第4页（共9页）二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液11．咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3:1B．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4LCO2(标准状况)C．1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3molBr2D．含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种12．甲烷双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应Ⅰ)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在p＝3.2×106Pa下，向密闭容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)＝5∶4∶2通入混合气，发生反应：(Ea表示反应中基元反应的最大活化能)反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1Ea1＝240.1kJ·mol－1反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.0kJ·mol－1Ea2＝577.6kJ·mol－1化学试卷第5页（共9页）副反应：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线X表示CH4的平衡体积分数随温度的变化B．适当增加水蒸气或CO2的用量均可减少碳的生成C．在相同条件下，反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋40.8kJ·mol－113．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为102向浓度为0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生3浓度均为2.0mol·L－1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)Ka1(H2CO3)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD．实验3中所得滤液中存在：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)化学试卷第6页（共9页）第II卷（非选择题，共57分）三、非选择题14.(14分)以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。回答下列问题：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时(c=0.01mol·L－1)的pH8.17.52.23.7沉淀完全时(c=1×10-5mol·L－1)的pH9.69.03.24.7(1)“混合研磨”成细粉的目的是_______________________。“酸浸”过程得到的滤液中含有23MnFe、，则该过程中主要反应的离子方程式是__________________________。(2)根据上表数据，计算Mn(OH)2的Ksp=_____________。若“调pH”后的溶液中Mn2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。(3)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。(4)结合右图图像，分析从“操作A”所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________、___________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O用标准BaCl2溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是____________________________________________________________。化学试卷第7页（共9页）15.（14分）传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）H2O2受热易分解，写出反应的化学方程式。在制备H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。（2）电解制备H2O2，装置如图1所示。①a极的电极反应式为___________________________________。②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是____________________________。③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_____________________________________________________________________。④测定生成的H2O2浓度。取xmLH2O2溶液，用amol·L−1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_______mol·L−1。图1图2（3）用H2O2氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图2所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=__________。②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：______________________________________________________________。化学试卷第8页（共9页）16.（14分）中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO2、H2和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为形，其中C原子的杂化方式为。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是（用离子方程式表示）。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖（HHOHOHOHOH2O1O1H1C2CHCHCHC2HC），葡萄糖分子中键角∠H1C1O1∠C1C2O2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）①(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示：其中B代表Pb2+。则代表I－，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，，)，则C的原子分数坐标为。②已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm－3。该晶胞沿体对角线方向的投影图为（填选项字母）。化学试卷第9页（共9页）17.（15分）白杨素（化合物C）具有抗氧化、抗过敏等广泛药理、生理活性。一种合成白杨素及其酮类衍生物G的工艺流程如下：FE6O41H71CGC/dP2HCOOHOHOOOOOOHOOO5H2COOC2HCrBDCBAOHOOOHOHCOlCHOHOOHHOHOOHlCH)22lCnZ/NC2HClC)1回答下列问题：（1）A的分子式是，B中含氧官能团的名称是。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）制备D所需试剂除BrCH2COOH外，还有，由C和D生成E的反应类型是。（4）已知G的分子中含有两个苯环，则G的结构简式为。（5）化合物H是D的同分异构体且能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，H可能