湖南金太阳23届高三8月联考（801C）化学无答案

绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应心目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在香港回归祖国二十五周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放，本次香港故宫文化博物馆开幕展览中，将有许多珍贵文物分批展出，绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中，其主要成分为硅酸盐的是（）A.定窑白釉孩儿枕B.填漆戗金炕桌C.金錾云龙纹执壶D.朱碧山银槎2.利用反应23242COCl4NHCONH2NHCl═可去除2COCl。下列化学用语表示正确的是（）A.3NH中N为3sp杂化B.24NH的电子式为HHH:N:N:HC.4NHCl中的化学键包括离子键和氢键D.22CONH分子中只含6个键和2个π键3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A.属于芳香烃B.与乙酸互为同系物C.苯环上的一氯取代物只有一种D.能发生氧化反应和取代反应4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝片与NaOH溶液反应：2222Al2OH2HO2AlO3H═B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO2HCuHO═C.向223NaSO溶液中加入足量稀硝酸：22322SO2HSSOHO═D.向2Mg(OH)悬浊液中加入3FeCl溶液：333OHFeFe(OH)═5.利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）A.制备并收集2NOB检验溴乙烷的消去产物C.制备并收集3NHD.比较盐酸、醋酸的酸性强弱6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2CuCl和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示，下列说法正确的是（）A.历程①发生反应22SCuCuS═B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中22Fe:O1:4nnD.若要吸收34g2HS，则至少要通入标准状况下56L空气（空气中氧气体积按20%计）7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L3SO中含有的硫原子数为ANB.7.8g22NaO中含有的离子总数为0.4ANC.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6AND.1mol2N中所含键的数目为AN8.在档案字迹材料耐久性能的调查中发现，蓝黑墨水字迹随着时间的推移，褪色严重，研究发现，蓝黑墨水的褪色原理主要为如图所示反应，下列有关说法错误的是（）A.2HO分子的VSEPR模型为四面体形B.没食子酸分子中所有原子有可能共面C.上述反应涉及元素的电负性：OCHD.1molM最多能与2molNaOH反应9.某分子式为10202CHO的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有()A.4种B.8种C.12种D.16种10.用一定浓度的24HSO溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1001molL的2Ba(OH)、NaOH和32NHHO三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示，（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下列说法错误的是（）A.曲线①②③分别代表2Ba(OH)、NaOH和32NHHOB.24HSO的浓度为0.1001molLC，a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：244NHHSOOHcccc二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：ZXWB.最简单氢化物的稳定性：WYZC.W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子D.常见单质的熔点：YXZWR12.高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与2FeCl在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说法错误的是（）A.三种晶胞的化学式均为NaClB.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个C.晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1D.2号的原子坐标为113,,22413.下列实验不能达到预期实验目的的是（）选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.11molL的3NaHCO溶液和3CHCOONa溶液的pH比较23HCO和3CHCOOH的酸性强弱B向盛有1mL0.21molLNaOH溶液的试管中滴加2滴0.11molL的2MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.11molL的3FeCl溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下sp2Mg(OH)Ksp3Fe(OH)KC用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的223NaSO溶液，再分别加人足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺，铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为3RSOH，3RSOH自身能解离成固定基团3RSO和自由离子H，下列说法错误的是（）A.M为电源的负极B.辅助电极上有气泡产生C.工件电极上的电极反应式为2Cu2e2OHCu(OH)═D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为323RSOHORSOHOH三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（13分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难于水，草酸晶体（2242HCO2HO）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解，某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下：①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3∶2的65%3HNO与98%24HSO的混合物），在55~60℃下发生反应；③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体（2242HCO2HO）粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_____________，冷凝管进水的接口为_____________（填“a”或“b）。（2）步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____________。（3）步骤②中，配制混酸的方法是____________；氧化时，控制反应温度不超过60℃的操作是____________，控温的作用是____________。（4）称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.2001molL的4KMnO标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为_________；该草酸晶体（2242HCO2HO）的纯度为________%。起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.9516.（13分）苯胺（）是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，酸性条件下，能被二氧化锰氧化成对苯醌（）和铵盐。一种用苯胺还原软锰矿（主要成分是2MnO，含2SiO、23FeO，23AlO等杂质）制备42MnSOHO的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子2Mn2Fe3Fe3Al开始沉淀时（0.01c1molL）的pH8.17.52.23.7沉淀完全时（5110c1molL）的pH9.69.03.24.7回答下列问题：（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_____________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为_____________。（2）沉淀1的主要成分为________（填化学式），写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：__________。（3）根据上表数据，sp2Mn(OH)K、sp3Fe(OH)K、sp3Al(OH)K由大到小的顺序为_____________。调pH步骤中应控制的pH范围是_____________～_____________。（4）4MnSO溶液结晶温度越低，4MnSO所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出42MnSO7HO，在26℃时，可结晶出42MnSO4HO，在100℃左右时，可结晶出42MnSOHO，则从操作A所得的溶液中获得42MnSOHO晶体需要进行的操作是____________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的42MnSOHO样品用2BaCl标准溶液滴定（操作过程产生的误差很小，可忽略），计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是____________。17.（14分）尿素［22CONH］是首个由无机物人工合成的有机物。（1）在尿素合成塔中发生的反应可表示为3224122NH(g)CO(g)NHCOONH(l)HH222CONH(s)HO(g)；已知第一步反应为快速反应，11119.2kJmolH，第二步反应为慢速反应，1215.5kJmolH，则322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)3H__________1kJmol，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________（填标号）。（2）T℃，在2L的密闭容器中，通入2mol3NH和1mol2CO，保持体积不变，发生反应322NH(g)CO(g)222CONH(s)HO(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：①3NH的平衡转化率为___________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填标号）。A.23CO:NH1:2nnB.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗2mol3NH，同时生成1mol2HOD.2CO的体积分数在混合气体中保持不变（3）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)，若原料气中32NHCOnmn，测得m与2CO的平衡转化率（）的关系如图甲所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数pK__________2(MPa)。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比3NH:An3NHBn____________。（4）用惰性电极电解尿素［22CONH］的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的___________极，写出该装置阳极的电极反应式：__________________。18.（14分）化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称为____________。（2）E中含氧官