2023年重庆一中高2023届3月月考化学参考答案【公众号：一枚试卷君】

化学参考答案·第1页（共4页）2023年重庆一中高2023届3月月考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案ACBACDB题号891011121314答案BADCDCD【解析】1．A项，制作泡沫灭火剂应用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液发生双水解。B项，NH4Cl与ZnCl2均属于强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。C项，因为BaSO4不溶于胃酸。D项，聚丙烯酸钠具有吸水量大、保水性强、安全无毒等特点。故选A。2．A项，基态铷原子最高能级为5s能级，s能级的电子云轮廓图为球形。B项，CS2的电子式应为。D项，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成。故选C。3．A项，能使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性、碱性。C项，Fe2+与[Fe(CN)6]3−不能大量共存。D项，由水电离的c(H＋)=1×10−14mol·L−1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则H+与F−不能大量共存。故选B。4．A项，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，无O2生成。5．A项，胶头滴管应在试管正上方竖直悬空。B项，加热固体试管口应向下倾斜。D项，蒸馏就选用直形冷凝管。6．D项，Z能与Na2CO3反应，但不能生成CO2。7．M、X、Y、Z分别为Zn、O、H、C。8．B项，反应的离子方程式为Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，加K2SO4固体对该可逆反应几乎无影响。9．A项，该反应为可逆反应。B项，12g金刚石中，化学键为2mol。C项，气体的体积没有对应的温度和压强，无法计算。D项，转移的电子应该为3.75mol。10．A项，第一电离能依次减小。B项，KrF2的熔点低于XeF2。C项，[BrOF2]+的空间结构为三角锥。化学参考答案·第2页（共4页）11．假设向1molH2SO4中，分三次连续加入H2O。每次加入0.5mol，三次共加入1.5molH2O。由表中数据知，第一次放热15.8kJ，第二次放热27.8kJ−15.8kJ=12kJ，第三次放热35.9kJ−27.8kJ=8.1kJ，说明H2SO4溶液浓度越小，H2SO4溶于水时放热越少。242(HSO)(HO)nn=1.5即向1molH2SO4中加入23molH2O，如果不考虑浓度降低放热减少，溶解放热为1215.8kJ/molkJ/mol0.52119.8kJ/mol32，故实际应大于19.8kJ•mol-1，则B项错误。12．该装置为原电池，Pt极作负极，催化电极为正极。由电极反应式知：负极生成H+、正极消耗H+，故应选择质子交换膜，以保持制备条件的稳定性。负极生成的H+数与转移电子数目相同，负极区向正极区迁移的H+数与电子数目相同，故Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变。因烟气中可能含有NO2，则每生成1mol盐酸羟胺电路中转移电子可能大于3mol，D项错误。13．A项，因为两溶液是等体积混合，则混合后所得溶液为0.1mol/L的NaA溶液。因为pH=10，则c(H+)=1×10−10mol/L。因为c(A−)=0.08mol/L，则根据物料守恒，c(HA)=0.02mol/L。根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(A−)+c(OH−)可求得c(OH−)=(0.02+1×10−10)mol/L，则c(H+)+c(HA)=c(OH−)。B项，Ka(HA)=(H)(A)(HA)ccc=4×10−10。C项，Kw=c(H+)c(OH−)=1×10−10×(0.02+1×10−10)≈2.0×10−12。D项，该反应的K=222(Mg)(A)(HA)ccc2sp2a2W[Mg(OH)]KKK≈2.4×10−7。故选C。14．由图中两曲线达到平衡前的斜率判断，T1温度下反应速率更快，T1T2，T1对应的平衡状态x(NO)更大，说明升高温度平衡逆向移动，则为放热反应，故Ｅa(正)Ｅa(逆)，A项错误。由a点x(NO)=0.1计算NO的转化率为75%，B项错误。根据平衡时正逆vv，可计算出该反应的平衡常数K正逆kk，对于放热反应，升高温度K减小，C项错误。画出上述过程的tv图，容易判断D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）酰胺基（1分）（1分）化学参考答案·第3页（共4页）（2）sp2（1分）（3）1，4-丁二醇（1分）（4）①②6（1分）（5）加成反应（1分）（6）（7）ac【解析】（4）满足要求的同分异构体共6个，分别为CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、、、CH3CH2CH=C=O、。（7）b项，聚维酮分子由（2m+n）个单体聚合而成。d项，聚维酮碘为混合物。16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）①C(1分)②B(1分)（2）①1.6(1分)256②偏大③BC④1∶11（3）①CO(NH2)2−6e−+8OH−=CO32+N2↑+6H2O②2.5【解析】（1）①活化能较大的基元反应为慢反应，反应Ⅱ活化能较高且放热，反应Ⅰ活化能较低且吸热，故选C。②反应Ⅰ：ΔS0、ΔH0，ΔG=ΔH−TΔS，可见其ΔG随温度升高而增大，曲线B符合。（2）①反应第5min达平衡，此时体系总压为12kPa，因n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，故p(NH3)=8kPa、p(CO2)=4kPa，则v(NH3)=8kPa/5min=1.6kPa/min，Kp=p2(NH3)·p(CO2)=256kPa3。②U型管左侧液面偏高，则测得的体系总压偏高，使两种气体分压都偏大，故Kp偏大。③加入氨基甲酸铵对平衡不影响，不选A。按1∶1充入CO2和NH3，重新建立平衡后p(NH3)2p(CO2)，Kp不变，原平衡中p(NH3)=2p(CO2)，故p(CO2)增大。反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Kp增大，两气体的分压都增大。缩小容器体积，Kp不变，则p(CO2)不变，不选D。化学参考答案·第4页（共4页）④当n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，NH3和CO2分压之和为12kPa时，起始分压满足Kp，氨基甲酸铵就不会分解。此时NH3分压为8kPa，空气的分压为100kPa−12kPa=88kPa，二者之比为1∶11。（3）阳极的电极反应式为CO(NH2)2−6e−+8OH−=CO23+N2↑+6H2O，阴极的电极反应式为2H++2e−=H2↑，设转移电子的物质的量为xmol，则6x+2x=1，x=1.5，反应掉CO(NH2)2为1.5mol6=0.25mol，其质量为0.25mol×60g/mol=15g，处理废水156.1g/L0.1g/Lg2.5L。17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）①球形干燥管（1分）②将CCl4带入反应管③Cr2O3+3CCl4=====660℃2CrCl3+3COCl2NaCl、Na2CO3④使CrCl3凝华以便于收集（2）①2CrCl3+Zn=2CrCl2+ZnCl2②不溶（1分）溶（1分）③90【解析】（1）③COCl2水解生成的两种酸为H2CO3和HCl，遇NaOH生成的两种盐为NaCl和Na2CO3。（2）①该反应需要Cr2+作催化剂，Zn可以将Cr3+还原为Cr2+。②由该装置实现了THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取可知CrCl3不溶，CrCl3(THF)3易溶。③6.7410g100%90%1.5200g2374.5g/mol152g/mol。18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）d（1分）（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（3）破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（4）9.2×10−3（或9.16×10−3）（5）①红色变为蓝色（1分）②1.65（6）①MnO2（1分）②酸性（1分）3MnO24+4H+=2MnO4+MnO2↓+2H2O【解析】（5）②由方程式Mn2++H2Y2−MnY2−+2H+可知，n(Mn2+)=n(H2Y2−)=0.01mol/L×15×10−3L=1.5×10−4mol。则MnSO4溶液中锰元素含量为431.510mol55g/mol510L=1.65g/L。