2023福建省厦门外国语学校高三上学期期末检测化学

厦门外国语学校2023届高三上期末学科限时训练化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每个选择题只有一个正确答案，每个4分，共40分)1.《博物新编》)有关于磺强水制法的记载:“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝碳于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示:“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是A.“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B.磺强水是一种易挥发的强电解质C.0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2D.磺强水溶液中不存在分子2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数为NAB.用惰性电极电解1L0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NAC.64gCaC2中含有的共用电子对数为4NAD.向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-数目大于NA3.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是A.HN3和NH3的水溶液都显碱性B.Cu+是该反应的催化剂，Cu+的价层电子排布式为3d94s1C.2—丁炔的键线式为D.该点击反应的产物为，反应类型为取代反应4.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.X的分子式为16124CHO，1个分子中采取3sp杂化的原子数为4B.化合物X最多能与2molNaOH反应C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子D.分子中所有碳原子可能共平面5.化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A.元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高B.X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强C.W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同D.化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：-+2+224223HO+2MnO+6H=4O+2Mn+6HOB.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：+-+32Ag+2H+NO=Ag+NO+HOC.用石墨做电极电解4CuSO溶液：2++222Cu+2HO2Cu+O+4H电解D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CHBrCOOH+OHCHBrCOO+HO7.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知:++332AgNHAg+2NH实验①：实验②：下列关于该实验的分析不正确的是A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B.实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大C.实验表明，相同pH条件下，不同存在形式的Ag(Ⅰ)的氧化性不一样D.对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(Ⅰ)氧化性降低8.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B.生成NH3的总反应方程式为H2+NOPd/SVGN2+NH3C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2AO+H→NH2OHD.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N29.科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是阴离子多晶铜铂电极交换膜电极A.铂电极产生的气体是O2和CO2B.铜电极的电极反应式为--2-2324322CO+12HCO+12e=CH+12CO+4HOC.通电过程中，溶液中-3HCO通过阴离子交换膜向左槽移动D.当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C2H41.12L10.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示-cHXcX、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp(Cu(OH)2]sp2KFeOH]，下列有关分析正确的是A.①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B.调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+C.滴定HX溶液至a点时，溶液中+--+cNacXcOHcHD.2FeOH、2CuOH固体均易溶解于HX溶液第Ⅱ卷(非选择题)11.一种银钢矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子Fe3+In3+Ga3+Cu2+Zn2+Pb2+开始沉淀的pH2.22.2.64.66.247.1完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银分别转化为-4AuCl、-2AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程式___________。(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式____________。(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、___。(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有________(写化学式)。(5)分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.1mol/L，为使Zn2+沉淀完全，需控制溶液的pH不小于_____________。已知：-25-7-132sp122lg3=0.48KZnS=3.010KHS=1.010KHS=1.010；；；13](6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“ψ”表示)，ψ越大则该物质的氧化性越强，ψ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：HClO+H++2e-=Cl-+H2O，ψ=0.994+θ-θc(HClO)[]0.059clgc(Cl)2[]c-4AuCl+3e-=4Cl-+Au，4-4θ-θcAuClc0.059φ=0.994+lgc(Cl)[c3](ψ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol/L)如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是________。12.三氯化铬(3CrCl)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。①Cr原子的价电子排布式为__________。②实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是___________________。③装置C的水槽中应盛有________。(填“冰水”或“沸水”)。④装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为_________。(2)CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，加入过量3CHOH再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式__________________。(3)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl3溶液，并用4滴2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90～100℃1紫红色蓝绿色溶液2～9紫红色且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11～23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多24～25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到2-27CrO离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是2-27CrO离子的橙色被-4MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是__________，(答案写反应速率较慢可以吗？)所以必须将反应液加热至沸腾4～5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+氧化为2-27CrO，CrCl3与KMnO4最佳用量比为_____。这与由反应3+-2+2+7-242Δ10Cr+6MnO+11HO5CrO+6Mn+22H所推断得到的用量比不符，你推测的原因是__________________。13.乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：Ⅰ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1Ⅱ.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ/molⅢ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ/molⅣ.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g)△H4=-156.2kJ/mol(1)△H1=__________kJ/mol。(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时225n(HO)n(CHOH)的关系。①图1中c线对应的产物为______(填“CO2”、“H2”或“CH4”)。②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是_____________。(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为_______MPa，反应平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)(4)CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：①写出生成CO(g)步骤的反应式___________。②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有_____(填标号)。a.减小乙醇蒸气的分压b.增大催化剂的比表面积14.氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_________。(2)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼-58℃63.9℃肼1.4℃113.5℃偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_________，二者熔沸点存在差异的主要原因是_____________。(3)2+46NH只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为___(分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为66。(4)Cu2+可形成[Cu(X)2]2+，其中X代表CH3—NH—CH2—CH2—NH2。1mol[Cu(X)2]2+中，VSEPR模型为正四面体的非金属原子共有________mol。(