山东省青岛市23届高三上学期期初调研检测化学含答案

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君2022年高三年级期初调研检测化学试题2022.09注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19P31Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识．下列说法错误的是（）A．“曾青涂铁，铁赤如铜”，该过程发生了置换反应B．“至于矾现五色之形，疏为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”是金属硫化物C．屠呦呦受“以水二升渍，绞取汁”的启发用乙醚提取青蒿素，原理为萃取D．“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，“酒香”是因为含有酯类物质2．下列实验操作错误的是（）A．铝热反应操作时应戴上石棉手套和护目镜B．用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢C．金属钾失火用二氧化碳灭火器扑灭D．将甲苯保存在细口玻璃试剂瓶中3．前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示．丁的最高价氧化物的水化物为强酸．下列说法错误的是（）甲乙丙丁戊A．戊属于非金属元素B．原子半径：乙丙丁C．丙的最高价含氧酸可能是一种强酸D．简单氢化物的沸点：丁甲4．下列关于高分子材料的说法正确的是（）A．酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B．医用胶（）能发生加聚反应，使其由液态转变为固态C．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为[3222|CHCHCHCHH]CnD．涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得5．溶液中3Fe和SCN可形成红色配离子225Fe(SCN)HO，其中FeCN、、三种原子不在一条直线上．下列关于该配离子的说法错误的是（）A．只存在极性共价键B．S的杂化方式为3spC．SCN中与F3Fe配位的原子是ND．225Fe(SCN)HO中HOH的键角大于配位前水分子中该键角6．实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．黄酮哌酯是一种解痉药，其结构如图所示．下列关于黄酮哌酯的说法正确的是（）A．存在对映异构B．能发生水解反应C．所有碳原子可能位于同一平面D．1mol黄酮哌酯最多可以与29molH发生加成反应8．实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体2242KCuCO的过程：①向4CuSO溶液中滴加足量NaOH溶液，得浅蓝色沉淀并加热至沉淀为黑色，过滤；②将草酸224HCO和23KCO按物质的量比3:2制得混合溶液；③混合溶液加热后，加入①中的黑色沉淀．充分溶解，趁热过滤；④将滤液加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得产品．下列说法正确的是（）A．①中所得黑色沉淀为2CuOB．②将草酸和23KCO固体混合时不会有2CO产生C．②将23KCO固体磨碎并一次性加入可防止反应剧烈引起的喷溅D．④中一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤”9．电镀污泥（包含2233NiCaFeAl、、、等金属阳离子）对环境污染极大，是典型危险废弃物．如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程．下列说法错误的是（）A．“氨浸可除去233CaFeAl、、等金属阳离子B．加入丁二酮肟可与2Ni作用，从而使其被萃取到“氯仿层”C．加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D．图中“……”操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧10．钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的原位自修复机理如图．下列说法错误的是（）A．催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分别为24FeO和CoOOHB．维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修复的进行C．自修复反应的方程式为：22CoOOHFe(OH)FeOOHCo(OH)D．图中所示物质之间的转化只有Fe和Co的化合价发生了变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．以铬铁矿（24FeCrO，含AlSi、氧化物等杂质）制备2272NaCrO2HO的工艺流程如图．“焙烧时24FeCrO转化为24NaCrO，AlSi、氧化物转化为可溶性钠盐．下列说法正确的是（）A．“滤渣1”的主要成分为3Fe(OH)，“滤渣2”的主要成分是3Al(OH)和23HSiOB．“酸化”步骤反应的离子方程式为2242722CrO2HCrOHOC．“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D．“副产品”主要成分是24NaSO，“母液”最适宜返回“中和”步骤循环利用12．按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是（）选项气体试剂瓶M中溶液A3NH3AgNO溶液B2SO2BaCl溶液CCHl4NaAl(OH)溶液D2CO23NaSiO溶液A．AB．BC．CD．D13．设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼．下列说法正确的是（）A．甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B．装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变C．理论上每产生标准状况下21.12LCO，甲电极增重9.6gD．原电池正极反应式为22324FeO3e8HFe4HO14．常温下，一元碱BOH的5bK(BOH)1.010．在某体系中，B与OH离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜（如图所示）．设溶液中gc(BOH)c(BOH)cB，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液Ⅱ中cBcHcOHB．溶液Ⅰ中BOH的电离度(BOH)cBc总为11001C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(BOH)相等D．溶液I和Ⅱ中的gc(BOH)之比为41015．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图．下列说法正确的是（）硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A．电负性OS，该系列离子中不存在非极性共价键B．1mol焦疏酸根在水溶液中得2mol电子可生成42molHSOC．2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于7价三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（I2分）FeO晶胞结构如图a所示，通常制备条件下只能制得呈电中性的1FexO晶体，其中阳离子偏少存在缺陷．1FexO晶体中存在一种特殊的缺陷结构称为Koch原子簇（图b所示）．（1）2Fe的价电子排布式为________，Fe元素在周期表中的位置为________．（2）FeO晶胞中2Fe的配位数为________；1xFeO晶体中为保持电中性，部分2Fe会被氧化为3Fe，其中2Fe和3Fe的个数比为________（用含x的代数式表示）．（3）Koch原子簇中3Fe填充在2O组成的________空隙中，3Fe填充位置与2Fe不同的原因是________；每个Koch原子簇中，为保持电中性都会含有6个空缺位置，其中5个空缺位置随机，但有一个必位于体心位置，试解释其必位于体心位置的原因________．（4）FeO和富马酸可用于制备补铁剂．富马酸分子的结构模型如下图．1mol富马酸分子中含有键________mol，富马酸与马来酸是一对顺反异构体，试解释马来酸的1Ka明显大于富马酸的1Ka的原因________．17．（12分）下图是工业上用氟磷灰石2543CaFPO制白磷4P的简略流程．部分物质的相关性质（数据）如下：熔点/℃沸点/℃溶解性部分化学性质白磷（4P）44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH133.887.5微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF9086易水解，生成HF和44HSiOKa(HF)12KaHS22KaHS123KaHCO223KaHCO43.61071.010121.01074.310115.610回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为________．（2）实验室中的白磷通常保存在________中，“冷凝塔1”中白磷呈________态．（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成3CaSiO（炉渣）、白磷、4SiF以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为________．（4）尾气中含有32PHHSHF、、和4SiF．“洗气装置1”可除去2HSHF、及________（填化学式，下同），除去2HS的离子反应方程式为________；“洗气装置2”可除去________．（5）用10吨含磷量（以25PO%计）为40.70%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为13%，则可制得白磷________吨（保留3位有效数字）．18．（12分）有机物M可用于医药，其合成路线如图所示．已知：（1）A的名称为________．（2）与B互为同分异构体，且属于酯类的有________种．写出其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1:9的有机物的结构简式________．（3）DE的化学方程式为________；F中含氧官能团的名称为________．（4）下列转化过程属于取代反应的是________（填标号）．①AB②BC③FG④HM（5）参照上述合成路线，以苯甲醇和丙酸为原料合成的路线为________．19．（12分）化工中间体呋喃甲酸可由呋喃甲醛（易被氧化）制得，装置如图．己知呋喃甲醛在NaOH溶液中可发生如下反应（反应大量放热）．制备呋喃甲酸并测定其纯度的步骤：Ⅰ．a中加入0.1mol新蒸馏的呋喃甲醛，b中加入8mL33%的NaOH溶液．缓慢滴加NaOH溶液，搅拌，在8~12℃回流20min得粘稠的黄色浆状物．Ⅱ．a中的产物倒入盛有约20mL水的烧杯中，转移至分液漏斗，用乙瞇萃取4次．Ⅲ．向水层中分批加入25%盐酸，调至pH3，静置，过滤得呋喃甲酸粗品．Ⅳ．将该粗品用适量水加热溶解，冷却加入活性炭，加热煮沸，趁热减压过滤，将滤液冷却、过滤、洗涤，80~85℃烘干，得呋喃甲酸样品4.8g．Ⅴ．取1.120g样品，配成100mL溶液．准确量取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用10.0800molL氢氧化钾（经邻苯二甲酸氢钾标定）溶液滴定．平行滴定三次，平均消耗氢氧化钾溶液24.80mL．回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是________．（2）实验中使用新蒸馏的呋喃甲醛，其原因是________．（3）实验时要缓慢滴加NaOH溶液，其原因是________．（4）氢氧化钾溶液需要标定，其原因是________．（5）制得的呋喃甲酸纯度为________．（6）呋喃甲醇可通过蒸馏提纯（加热及夹持装置略），所需仪器为________（填标号）．20．（12分）2CO甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一．（1）2CO甲烷化主反应：12242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)H165kJmol，副反应：Ⅰ．1241C(s)2H(g)CH(g)ΔH75kJmol；Ⅱ．12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41.2kJmol；Ⅲ．2223CO(g)2H(g)C(s)2HO(g)ΔH．则3ΔH________k1kJmol．（2）副反应Ⅱ所生成的CO也能发生甲烷化反应，反应的化学方程式为________．原料气中氢碳比22nHnCOη对副反应有影响，实际生产中η值较大时能效防止积碳的原因是________．（3）根据热力学平衡原理，有利于主反应生成更多甲烷的是________（填字母标号）．a．高温、高压b．低温、低压c．高压、低温d．