广东省衡水金卷2023届高三开学联考化学含答案

2023届新高三开学联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是（）文房四宝选项A.北狼毫（黄鼠狼毛做）B.汉代松烟墨C.蔡伦制的“蔡侯纸”D.明代端砚2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是（）A.基态砷原子有3个单电子B.三氯化砷（3AsCl）分子中As的杂化方式是2spC.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体D.4Ga(OH)中含有配位键3.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是（）A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性4.劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是（）选项劳动过程相关原理A医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多碳酸氢钠可与盐酸反应B工人用覆铜板制作印刷电路板3FeCl溶液可“腐蚀”铜C考古工作中利用14C测定一些文物的年代碳原子核外有6个电子D粮站利用2N保存粮食2N性质非常稳定5.欲检验某23NaSO溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及顺序正确的是（）A.稀硝酸、32BaNO溶液B.2BaCl溶液、稀硝酸C.稀盐酸、2BaCl溶液D.32BaNO溶液、稀盐酸6.制备并检验2SO性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（）A.制备2SO的化学方程式为23242422====NaSOHSONaSOHOSO，该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性4KMnO溶液润湿的滤纸.现象都是滤纸褪色.且原理相同D.棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点7.甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是（）A.氢化物的沸点：戊已B.最高价氧化物对应水化物的碱性：丁辛庚C.己与庚的原子序数相差18D.乙的单质与水、2O都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键8.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（）A.烧瓶内装入的固体是2MnOB.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.装置乙可干燥氯气.防止装置戊中水蒸气进人集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气9.如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是（）A.②易与水反应生成③B.若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①D.若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在4(H)TiCl催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是（）A.28g聚乙烯含有AN个键B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子C.总反应22CHCHn催化剂属于加聚反应D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂11.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA酸性：三氟乙酸三氯乙酸乙酸电负性：FClHB46g乙醇与足量Na反应生成21gH乙醇分子中氢氧键极性大.易断裂；碳氢键极性小，不易断裂C酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性，能发生成肽反应D夜晚手电简照射时有一条光亮的通路空气是胶体，所有粒子直径均为1~100nm12.100C时，2L恒容密闭容器中发生CO和2H在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是（）A.反应的化学方程式为232H(g)CO(g)CHOH(g)B.2min后反应停止C.前2min平均反应速率112H1molLminvD.2min后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大13.铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是（）A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的B.铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子C.向2FeBr溶液中通人少量2Cl反应的离子方程式为232===2FeCl2Fe2ClD.将3Fe(OH)投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2322===2Fe(OH)6H2I2Fe6HOI14.温度为1CT时，恒容密闭容器中发生反应22Fe(s)2HCl(g)FeCl(l)H(g)H，体系压强与反应时间的关系如图a所示（少量水蒸气的分压忽略不计）。相同恒容密闭容器中，只改变体系温度，HCl平衡转化率与温度的关系如图b（m为无水蒸气时的图像，n为加入与HCl等物质的量的水蒸气时的图像）所示，下列说法不正确的是（）A.高于500C时，曲线n发生了副反应.曲线n低于m是因为副反应消耗了Fe，平衡向左移动B.从图a可以看出1CT时，加入少量水蒸气能起到催化作用C.0HD.1400T15.如图1所示为铅蓄电池，图2所示为用铅蓄电池做电源，石墨做电极，电解2CuCl溶液，Z为盐桥。下列说法正确的是（）A.X连B极，Y连A极B.铅蓄电池放电时，负极得电子被氧化，电极析出4PbSO，质量越来越大C.将Z换成阴离子交换膜，电解一小段时间后，X极区和Y极区溶液浓度均变小.D.将Z换成铜片，电解一小段时间，Z的质量几乎不变16.为测定过氧化钠样品（只含23NaCO杂质）的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是（）A.Q中发生反应的离子方程式为2322==COHCO=2HO，22222O4H2HOOB.先关闭1K、2K，打开3K，用量简I测量气体体积；再缓缓打开1K，用量简II测量气体体积（残留的2CO忽略不计）C.没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D.若操作正确，量筒I中收集mLx水，量简II中收集mLy水，22NaO的质量分数为xxy二、非选择题：共56分。17.（14分）氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：（1）氯化铵的立方晶胞结构如图所示：①与4NH等距离且最近的Cl有______个。②若氯化铵的密度为3g/cmd，设AN为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=___nm（用含d、AN的代数式表示）。（2）常温下，用pH计测得某4NHCl溶液的pH5.28。①用离子方程式表示4NHCl溶液呈酸性的原因：②若溶液中4NH0.05mol/Lc，则水解常数b4NHK______（提示：H和32NHHO的物质的量浓度几乎相等，0.41102.75。结果保留2位有效数字）。（3）为探究溶液浓度和Cl浓度对氨化铵水解的影响，学习小组利用40.05mol/LNHNCl溶液和0.05moL/L的NaCl溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液.测定pH，记录数据。序号4NHCl/mLV(NaCl)/mLV2HO/mLVpHⅠ20005.28Ⅱ20185.78Ⅲ2a165.78Ⅳ21085.78①补充表中数据：a______。②由实验I和II可知，稀释4NHCl溶液，______（填“促进或“抑制”）4NH水解，结合表中数据，给出判断理由：______③结合表中数据分析Clc增大，4NH水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。④画出稀释40.05mol/LNHNHCl溶液时，pH随加入水量的变化曲线图，标注出pH的变化范围。18.（14分）钪（Sc）是一种稀有金属。从铝土矿生产23AlO的副产品“赤泥”（主要成分为23AlO、23FeO、2TiO、23ScO）中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：已知：①钪离子可以在不同pH下生成3Sc(OH)(1~6)nnn。②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：离子2Fe3Fe3Al2TiO开始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0回答下列问题：（1）写出基态Sc原子的核外电子排布式：______。（2）流程中经处理后可循环利用的物质是______（填“物质A”或“物质B”）；物质C最好选用______（填“NaOH溶液”或“氨水”）。（3）Sc、Ti、Fe、Al的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示，应选择的合适的24HSO浓度为______mol/L。（4）“反萃取”时若加入过量的NaOH溶液，3Sc(OH)沉淀出会溶解。写出3Sc(OH)与过量NaOH溶液反应生成4n含钪产物的化学方程式：______。（5）该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是______。（6）“聚合”生成聚合硫酸铁铝624AlFe(OH)SOnn时，同时产生气体和沉淀，该步骤的离子方程式为______。（7）常温下，三价Sc部分存在形式与氟离子浓度的对数lgFc、pH的关系如图所示。“调pH”过程中控制pH7，若“沉钪”过程中溶液中 Fc达到4510mol/L，则3价Sc的存在形式为______（填化学式，已知lg50.7）。19.（14分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，2H是高中阶段常见的气体。回答下列问题：（1）反应2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)664kJ/molH是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：第1步：222NO(g)NO(g)103kJ/molH第2步：22222NO(g)H(g)NO(g)HO(g)17kJ/molH①写出第3步反应的热化学方程式：______。②基元反应 A(g)B(g)C(g)D(g)mnpq，正反应速率(A)(B)nmvkcc正。2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)的正反应速率21(NO)vkc正，总反应速率1.2211vkn，是平衡转化率，是瞬时转化率，k、1k、2k均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。I.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最______（填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第______步。II.温度升高，______（填“变大”、“变小”或“不变”），在0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间（vt）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：____