江苏省南通市海安市2022-2023学年高三上学期期初学业质量监测 化学试题

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君江苏省海安市2022-2023学年高三上学期期初学业质量监测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：(共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2D.“神州13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料【答案】C2.2Mg(NH)可发生水解：22422MgNH2HOMgOHNH。下列相关化学用语正确的是A.第一电离能：N＞O＞MgB.24NH的结构式：C.2+Mg的结构示意图：D.基态O原子核外电子轨道表示式【答案】A3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.3HNO具有强氧化性，可用于制备硝酸铵B.2SO具有还原性，可用于纸浆漂白C.23AlO具有两性，可用于电解冶炼铝D.3NaHCO溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂【答案】D4.2NO能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为232NO+NaCl=NaNO+ClNO(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是A.3NaNO晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为Cl-N=OC.NaCl晶胞中Na的配位数为12D.2NO是由极性键构成的非极性分子【答案】B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，下列说法正确的是A.原子的半径：XrYrrZrWB.X与Y组成的化合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高D.X、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性【答案】C6.实验室用2MnO与浓盐酸反应制取2Cl并回收22MnCl4HO，下列实验原理与装置能达到目的的是A.用装置甲制取氯B.用装置乙除去氯气中的HCl和2HOC.用装置丙过滤得2MnOD.用装置丁干燥22MnCl4HO晶体【答案】B7.二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂2NaClO有强氧化性。下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂2NaClO的工艺流程图：已知：纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是A.电解槽中总的离子方程式：322Cl3HOClO3H电解B.发生器中通入空气的目的是氧化3ClOC.吸收塔内发生反应的离子方程式：222322OH2ClOHO2ClO2HOD.过滤后的滤液中大量存在：2ClO、Na、24SO、OH、23SO【答案】A8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.22CaOHCO23NaClaqNaCOaqNaOHaqB.2223IFeClFeClFeCl点燃C.22MnOHO32KClOKClCl电解△D.2CO22CaClOaqHClOaqCl光照【答案】C9.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是A.1molX最多能与4molNaOH反应B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C.Z可以发生氧化、加成、取代反应D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体【答案】B10.用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备2CuO的一种工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：2222=SMnO4HMnS2HOB.已知酸浸液中含3Fe，为检验是否含有2Fe，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象C.1个2CuO晶胞(如图)中含4个氧原子D.水合肼浓度过大，2CuO产率下降，可能的原因是2CuO进一步被还原成单质铜【答案】D11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向23NaSiO溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊非金属性：ClSiB室温下，向浓度均为10.1molL2MgCl和3AlCl混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀spsp23KMgOHKAlOHC向22NaO中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生22NaO未变质D向5.0mL10.1molLKI溶液中加入1.0mL10.1molL3FeCl溶液，用4CCl萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色3Fe与I发生的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D【答案】D12.224NaCO可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究224NaCO溶液的性质。选项实验操作和现象1测得10.1molL224NaCO溶液的pH8.42向10.2molL224NaCO溶液中加入等体积10.2molL盐酸，测得混合后溶液的pH5.53向酸性4KMnO溶液中滴加几滴10.1molL224NaCO溶液，振荡，溶液颜色变浅4向10.1molL224NaCO溶液中加入等体积10.1molL2CaCl溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A.10.1molL224NaCO溶液中存在42242OHHHCOHCOccccB.实验2得到的溶液中有222424ClHCOCOcccC.实验3中4MnO被还原成2+Mn，则反应的离子方程式为-2-+2+424222MnO+3CO+16H2Mn+6CO+8HO=D.依据实验4可推测3sp24CaCO2.510K【答案】D13.利用烟气中2SO可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是A.1mol336CoNH中σ键数目为18molB.3NH转化为236CoNH后键角减小C.总反应离子方程式为：22224SOO2IISO催化剂D.反应③中，每消耗1mol2O转移4mol电子【答案】C第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为23FeO、FeO、2SiO、23AlO、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：（1）浸取液中3Fe的核外电子排布式为_______。（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_______。（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。（4）制备铁黄：向一定浓度4FeSO溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。已知：25℃时，2FeOH完全沉淀(离子浓度510mol/L)的pH=8.5。①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留2Fe浓度为_______mol/L。②请写出0~时段发生的化学方程式_______；~2t时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_______。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知FeSCN3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与3Fe标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_______【答案】（1）[Ar]3d5（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）①.1.0②.2224Fe(OH)=4FeOOHO+2H+O③.2+224Fe+O+6HO=4FeOOH+8H，氢离子浓度增大，pH减小（5）76.9%15.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：（1）写出A→B发生反应的试剂和条件：_______。（2）C→D过程中碳原子杂化类型的变化为_______。（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是_______。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。I．属于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能发生显色反应。II．在酸性条件下能发生水解反应，两种水解产物均含有二种不同环境的H原子。（5）。根据已有知识并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。【答案】（1）氯气、光照（2）由sp变为sp2（3）（4）（5）16.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为2MnO，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。（1）“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是_______。（2）“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_______。（3）“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到3MnCO沉淀。该反应的化学方程式为_______；生成的3MnCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。（4）34MnO是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对34MnO的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备34MnO的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品34MnO。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)【答案】（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏导致锰元素浸出率下降（2）二氧化锰也能够作为催化剂使过氧化氢分解为氧气（3）①.MnSO4+2NH4HCO33035℃3MnCO+(NH4)2SO4+CO2+H2O②.取最后一次的洗涤滤液1-2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（4）50℃时，向硫酸锰溶液中加入一定量的氨水先制得氢氧化锰固体，调节溶液pH为8.5，然后将固体氢氧化锰调浆通空气氧化制得34MnO17.工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。（1）微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生3CHCOOH、2H等物质，可将废水中24SO还原为2HS，同时用2N或2CO将2HS从水中吹出，再用碱液吸收。①24SO的空间构型为_______。②3CHCOOH与24SO在SBR细菌作用下生成2CO和2HS的离子方程式为_______。③将2HS从水中吹出时，用2CO比2N效果更好，其原因是_______。（2）吸收法脱硫烟气中的2SO可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为4322432NHSOSOHO2NHHSO，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示。b点时溶液pH=7，则+-43nNH:nHSO=_______。（3）电解法脱硫用NaOH吸收后2SO，所得3NaHSO溶液经电解后可制取224NaSO溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1mol224SO生成有_______mol+H透过质子交换膜。（4）还原法脱氮用催化剂协同纳米零价铁去除水体中3NO。其催化还原反应的过程如图-3所示。①该反应机理中生成2N的过程可描述为_______。②过程中3NO去除率及2N生成率如图-4所示，为有效降低