江苏省苏州市2021-2022学年高二下学期期末学业质量阳光指标调研（延期）试题（8月）+化学+Wo

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君苏州市2021～2022学年第二学期学业质量阳光指标调研卷（延期〉高二化学2022.08注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Mn55Fe56一、单项选择题：包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1．反应22HgSOSOHg高温古代用于制汞。下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B，制得1molHg理论上转移2mol电子C．HgS既是氧化剂又是还原剂D．该方法炼汞污染大2．反应343322CO2AgNHOH2AgNHCO2NH可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（）A．3NH是非极性分子B．23CO的空间构型为三角锥形C．32AgNH中存在AgH键D．电负性大小：(O)(N)3，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铁粉能与2O反应，可用作食品保存的脱氧剂B．23AlO熔点高，可用于工业怡炼铝单质C．2ClO具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．3NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多阅读下列资料，完成4～6题：海水是巨大的宝藏库，其中蕴含的元素有80多种。从海水中可获得粗盐，粗盐中含有2224CaMgSO、、等杂质离子，提纯后所得NaCl是氯碱工业、侯氏制碱等的重要化工原料。从晒盐后卤水中可提澳和镁等。4．海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是（）A．用22HO从酸化海带灰浸出液中提碘：2222IHOI2OHB．氮气与水反应制氯水：22ClHO2HClClOC．除去粗盐中2Mg：2233MgCOMgCOD．氯碱工业制氯气：2222Cl2HO2OHHCl通电5．实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是（）A．制HCl气体B．干燥HClC．制无水2MgClD．电解2MgCl尾气处理6．从卤水中提溴的流程如下（已知“吸收”后溶液中有大量3BrO）。下列有关说法正确的是（）A．“吹出”步骤是利用热空气中的2O氧化BrB．“吸收”步骤的化学方程式为：22332BrNaCONaBrNaBrOCOC．“酸化”步骤理论上每生成21molBr电子转移6mol电子D．设计“吸收”和“酸化”两步的目的是为了提高2Br的浓度7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2个未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)B．第一电离能：111I(X)I(Y)I(Z)C．Y的氧化物对应水化物是强酸D．W元素位于元素周期表的ⅥB族8．指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是（）A．2NaOHCO2323O(s)NaAlO(aq)Al(OH)(s)Al溶液B．2CO22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl(g)光照C．2H24SiO(s)SiCl(aq)Si(s)盐酸D．22OHO2324FeS(s)SO()g)HS(O高温浓9．下列说法正确是（）A．金刚石与石墨烯中的CCC夹角都是120B．444CHSiHGeH、、的沸点依次升高C．Ge原子基态核外电子排布式为22[Ar]4s4pD．2CO与2SiO的晶体类型相同10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化4FeSO溶液是否变质B向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴酸性4KMnO溶液，振荡，观察溶液颜色变化2SO具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化2Br的氧化性比2I强D向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸检验溶液X中是否含有4NHA．AB．BC．CD．D11．利用金属刊渣（含222FeSSiOCuO、、）制备4422NHFeSO晶体的流程如下。下列说法正确的是（）A．“煅烧”产生的尾气可直接排入空气B．若酸浸后溶液中无2Fe，说明“煅烧”过程中2CuO全部转化为CuOC．还原得到溶液中的离子主要有2224FeCuSO、、D．“滤渣”的成分为Fe12．在催化剂作用下，HCOOH分解生成2CO和2H可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（）A．第一步转化N与H间形成的是配位键B．第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成C．若用HCOOD代替HCOOH，反应除生成2CO外，还生成2DD．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中2CO的量会减少13．将2HS和空气的混合气体通入322FeClFeClCuCl、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅱ反应的离子方程式：3222FeS2FeSB．有21molHS转化为硫单质时，理论上消耗2O的物质的量为0.5mol[若溶液中3nFe不变]C．在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS14．某学生对2SO与漂粉精（由2Cl与石灰乳制得）溶液的反应进行实验探究：实验Ⅰ．取4g漂粉精，加入100mL水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。实验Ⅱ．测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。实验Ⅲ．如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明2Ca(ClO)溶液有碱性和漂白性B．2SO与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强C．实验Ⅲ溶液变为黄绿色是因为2SO与ClO反应生成2Cl溶于水D．产生的大量白色沉淀其主要成分是3CaSO二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）33NHBH（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0（1）氨硼烷的结构①331molNHBH中键的数目为_______________。②33NHBH熔点104℃，33CHCH熔点183.3℃。两者熔点差异较大的原因是______________。（2）氨硼烷水解释氢①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂（如Fe、Pt等）催化下进行。写出基态Fe原子的核外电子排布式：______________。②铁的甲、乙两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如题15图-1所示。甲、乙晶胞所含铁原子个数比为_______________。③氨硼烷水解释氢时转化为42NHBO，写出水解释氢的化学方程式_______________。（3）氨硼烷热分解释氢①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如题15图-2所示。110℃时残留固体的化学式可能为______________。②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=_______________。16．（14分）工业或机动车尾气中的xNO会造成环境问题，可用多种方法脱除。（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含2NONO、），获得副产品2NaNO。①等物质的量NO与2NO被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______________。②若吸收时NO与2NO比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到2NaNO晶体中最有可能混有的杂质是_______________（填化学式）。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______________（填化学式）。（2）还原法：尿素水溶液热解产生的3NH可去除尾气中的xNO，流程如下：①尿素22CONH中氮元素的化合价为_______________。②写出“催化反应”过程中3NH还原2NO的化学方程式______________。③若氧化处理后的尾气中混有2SO，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低xNO的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______________。④“催化反应”过程中需控制温度在250380℃℃之间。温度过高，xNO的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和______________。17．（15分）23FeO是一种优质的软磁性材料，用4FeSO溶液通过两步可制23FeO：①氧化制铁黄[FeO(OH)，不溶于水]；②煅烧铁黄制23FeO。Ⅰ．氧化制铁黄向一定浓度的4FeSO溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀（带灰绿色）；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如题17图-1所示。己知：25℃时16sp2KFe(OH)8.010。（1）25℃时，滴氨水至混合液pHH约为6.5时，溶液中残留的2cFe_______________。（2）10t段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的原因_______________。（3）12tt段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因_______________。Ⅱ．煅烧制23FeO（4）将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得23FeO。题17图-2为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中23FeO质量分数的影响。当煅烧温度高于800℃时，产品中23FeO质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是_______________。（5）煅烧3FeCO也能生成23FeO。实验室以14100mL0.1molLOFeS溶液为原料制备高产率、较纯净的23FeO。已知：2Fe(OH)开始沉淀的pH6.5，请补充完整实验方案：在搅拌下_______________，将固体干燥，得到纯净的3FeCO放入管式炉内煅烧2h，获得产品23FeO。（必须使用的试剂：1430.1molLNHHCO溶液、12molL盐酸、2BaCl溶液、蒸馏水）18．（15分）对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的2SO含量。Ⅰ．燃煤烟气脱硫软锰矿浆（主要成分2MnO，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的2SO，又可制得电池材料2MnO。主要流程如下：（1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为_______________。（2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式_______________。（3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中2SO含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有15mL0.010molL的2I标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂，并加蒸馏水稀释成50mL），以10.2Lmin的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为5min。①计算该烟气中2SO含量。（以1mgL为单位，写出计算过程）____________________________。②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液（酚酞溶液作指示剂）也可测定烟气中2SO含量。该方案是否可行，请说出理由______________。Ⅱ．煤浆脱硫（4）煤浆中的2FeS可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，3Fe对该反应有催化作用，其催化原理如题18图-1所示。①X的化学式为_______________。②写出足量2MnO脱除2FeS总反应的离子方程式_______________。③煤浆的脱硫率（溶于水中的硫元素质量煤样中硫元素总质量）与溶液起始pH的关系如题18图-2所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：_______________。苏州市2021～2022学年第二学期学业质量阳光指标调研卷（延期）高二化学参考答