浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高三上学期1月首考化学模拟试题卷（三）

浙江省舟山市2022-2023学年高三首考化学模拟试题卷（三）考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（选择题50分）一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。1．下列说法不正确．．．的是A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙A．B．C．D．3．下列物质在液态能导电的是A．MgCl2B．HClC．CH3CH=CH2D．CH3CH2OH4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，21H、31H互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数5．磷酸亚铁锂(4LiFePO)为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：方法一：将24LiHPO、23FeO、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。方法二：将23LiCO、32CHCOOFe、424NHHPO。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。下列说法不正确的是A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替B．方法二所得产品中可能会混有432NHCO，导致纯度降低C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合6．下列表示正确的是A．过氧化氢的电子式：B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3C．基态氧原子的轨道表示式：D．乙炔的空间填充模型：7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NH32O催化剂ΔNO2ONO22HOHNO3B．H2SO4(稀)CuΔSO2少量氨水NH4HSO3足量氨水(NH4)2SO3C．Fe2少量ClΔFeCl2NaOH溶液Fe(OH)2空气中放置Fe(OH)3D．AlNaOH溶液NaAlO2足量盐酸AlCl3溶液Δ无水AlCl39．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3SO2B．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用C．该过程每消耗标准状况下2.24LO2能脱除H2S6.8gD．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等10．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确．．．的是A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化11．下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：2222CHCHCHO2BrHOCHBrCHBrCOOH2H2BrB．182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO第3页共10页第4页共10页C．在32MgHCO溶液中滴加过量的澄清石灰水：2233Mg2HCOCa2OHMgCO32CaCO2HOD．用HI溶液溶解23FeO固体：3232FeO6H2Fe3HO12．菱镁矿(主要成分为3MgCO，还含有少量2SiO、23AlO)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为2SiOB．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀13．有关铝及其化合物的说法正确的是A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO315．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是已知：①反应Ⅰ：242222HSOl2SOg2HOgOg1ΔH=akJ/mol②反应Ⅲ：22SsOgSOg3ΔH=bkJ/molA．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应Ⅱ的热化学方程式为22243SOg2HOg2HSOlSs2ΔH=-a-bkJ/molC．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为4ΔH，则34ΔHΔHD．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A．一定条件下X可发生加成和消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．生成Y的同时有32CHCHOH生成D．X、Y分子中均不存在手性碳原子17．半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为110.012molLminC．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为16.0molL，则半衰期为250min18．2，6-二氨基庚二酸(RH2)是1949年由科学家沃克(E.Work)从白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。其中一种三槽电渗析法制备2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确．．．的是A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜B．装置工作一段时间后，阳极区可能生成氨基酸内盐类的结晶C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，还可获得副产品氢氧化钠D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1molRH2时，电源的正极消耗气体11.2L19．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：下列说法正确的是A．HEMA具有顺反异构B．1mol高聚物A可以与(m+n)molNaOH反应C．NVP分子式为C6H8NOD．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：Y＞Z＞QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应21．有关的说法不正确．．．的是A．可以发生取代、加成、消去、氧化、还原反应B．结构中共含有6个手性碳原子C．在一定条件下可被氧气氧化，生成醛类物质D．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应22．某荧光材料由2X与2Y组成，其摩尔质量为1Mgmol，AN为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是A．该晶体的化学式是XYB．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为3033A410gcmaMNC．2X的配位数是4，2Y的配位数也是4D．若A点的原子坐标为331,,444，则B点的原子坐标为133,,44423．下列“类比”结果不正确的是A．32223CHCHCHCHCH的沸点比3232CHCHCHCH的高，则3223CHCHCHCH的沸点比332CHCHCH的高B．实验测得3NaHSO水溶液的pH小于7，所以324NaHCONaHCO、水溶液的pH均小于7C．常温下，2Cl与NaOH溶液反应能生成NaCl和NaClO，则2Br与NaOH溶液反应也能生成NaBr和NaBrOD．甘油中的羟基与2Cu形成络合物而使2Cu(OH)沉淀溶解，则3NH也能与2Cu形成络合物而使2Cu(OH)沉淀溶解24．三元弱酸亚砷酸(33HAsO)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1331molLHAsO溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是A．33HAsO的第三步电离平衡常数-ca3K=10B．33HAsO的物质的量分数先减小后增大C．pH=b时+-2-23333cNacHAsOcHAsO=cHAsOD．pH12，存在的含砷微粒仅有32HAsO、23HAsO、33AsO25．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3B向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应D向AgNO3，溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存第II卷（非选择题50分）26．（10分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO23和吸附Hg2+。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。(2)在空气中SO会被氧化成2-4SO。2-3SO的空间构型是___________，2-4SO中S原子采用___________杂化。(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。第7页共10页第8页共10页(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_______________________________________________。(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(14，14，34)，则原子3的原子分数坐标为_