湖北高考模拟测试卷——化学试题

湖北高考模拟测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32C1-35.5K-39Ga-70In-115Sb-122一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是（）A．乙烯可作果实催熟剂B．石油裂解气属于纯净物C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键2．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．分子中含有3种官能团C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3．某气体体积为4.48L，质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A．32B．64C．96D．1244．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO-3+6H+=I2+3H2OB．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2-3(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO2-4(aq)D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓5．下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是（）A．乙烯B．苯乙烯（）C．异戊烷D．氯乙烯（CH2=CHCl）6．尿素在1773年由Rouelle从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是（）A．Om、Cit与Arg互为同系物B．反应过程中有C=O键、C=N键生成C．Cit与NH3发生加成反应生成ArgD．Arg中所有C，O，N原子共平面7．下表中实验操作能达到实险目的的是（）实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．AB．BC．CD．D8．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．126C和136CC．和D．正丁烷和异丁烷9．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3NaHCO3B．热稳定性：HClPH3C．沸点：HClHBrD．碱性：LiOHBe(OH)210．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol11．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高12．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为102向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为54向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3)B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+)c(HSO3)+2c(SO23)C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)KwD．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO23)+3c(SO24)=c(H2SO3)13．碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下74SrSO3.210spK103SrCO5.610spK，下列说法正确的是（）A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族B．焙烧反应的化学方程式为：4SrSOCSrSCOC．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO314．二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是（）A．该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连15．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线II表示HSO3的分布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)3c(SO23)D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)1×10−7mol·L−1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．氮氧化物（NOX）是常见的大气污染物，烟气脱硝是NOX控制措施中最重要的方法。研究氮氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。（1）Ⅰ.请写出烟气中的氮氧化物对环境的一种危害：。（2）Ⅱ．NO能被灼热的铁粉还原为2N，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：①浓硝酸可将NO氧化为2NO；②NaOH溶液能与2NO反应，不与NO反应。③25PO是一种常见干燥剂，与NO、2NO不能反应装置A中盛放稀硝酸的仪器是。（3）上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）。（4）装置B的作用是。（5）装置E中反应的化学方程式为。（6）Ⅲ．开发湿法脱硝技术具有广阔的工业应用前景。湿法脱硝一般有碱液吸收法和氧化吸收法等。碱液吸收法能将NOX回收为有销路的亚硝酸盐或硝酸盐产品。某实验小组为了证明酸性条件下2NaNO具有氧化性，下列可供选用的试剂有___________。A．KMnO4溶液B．4FeSO溶液C．KI—淀粉溶液D．NaClO溶液（7）在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：往酸性的2NaClO吸收液中通入含2SO和NO的模拟烟气，发现脱销效果比脱硫效果差，可能原因是。17．戊炔草胺常用于控制阔叶杂草的生长。其合成路线如下。回答下列问题：（1）A中官能团的名称为。（2）B的结构简式为。（3）D的名称为。（4）C+H→戊炔草胺的化学方程式为。（5）D的一种同分异构体苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2，其结构简式为。（6）已知：苯环电子云密度越大，越容易与2Cl，发生取代反应；-COOH为吸电子间位定位基，-NH2为给电子邻对位定位基。不直接使用苯甲酸而使用D合成G的原因是。18．在起始温度相同(T℃)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH0，2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH0，容器如图所示。回答下列问题：（1）在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是(填标号)。a.气体颜色不变b.气体压强不变c.气体温度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变（2）乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。（3）在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。已知：在T℃时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=164。①曲线b代表的变化曲线(填化学式)；②2min内，用NH3表示的反应速率为，HI的分解率为。③T℃时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为。（4）甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是。19．碲(Te)是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：（1）“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为，“加压浸出”时控制pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因是。（2）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。（3）已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.80×10-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化。（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为。（5）浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol·L-1的草酸在75℃时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。①由图可知，固液比与镍浸出率的关系是。②除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有(至少两项)。1．A【解答】A.乙烯可用作水果催熟剂，A符合题意；B.石油裂解气中含有多种物质，属于混合物，B不符合题意；C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将C=C氧化，因此乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能说明乙烯具有漂白性，C不符合题意；D.聚乙烯是由乙烯发生加聚反应后生成的，聚乙烯中不含有碳碳双键，D不符合题意；故答案为：A【分析】A、乙烯可用作水果催熟剂；B、石油裂解气中含有多种物质；C、乙烯不具有漂白性；D、聚乙烯中不含有碳碳双键；2．A【解答】解：A．可与乙醇、乙酸反应，均为酯化反应，反应类型相同，故A正确；B．含﹣COOH、碳碳双键、﹣OH、醚键四种官能团，故B错误；C．只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，原理不同，故D错误；故选A．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键、﹣OH、醚键，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答．3．B【解答】6.02×1022个分子的物质的量为6.02×1022÷6.02×1022=0.1moL分子，6.4g该气体的物质的量0.1mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：B。【分析】根据阿伏加德罗常数的数值计算其物质的量，再计算摩尔质量，得出该气体的相对分子质量即可。4．C【