湖南师大附中2023届高三月考（二）化学试题

湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学使科技进步，使生活更美好。下列相关说法错误的是（）A．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A．“水瓶”冰水混合物、42CuSO5HO都是混合物B．金刚石、石墨和60C互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为60C是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A3NB．将22.4L（标准状况）2Cl通入是量水中，转移的电子数为ANC．412gNaHSO固体中含阳离子数目为A0.2ND．264gSO和232gO混合，反应一段时间后总原子数为A4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：3243=NHSONH==SO=HB．向NaClO溶液中加入少量2SO：22232ClOSOHO====2HClOSOC．等物质的量的2MgCl、2BaOH、HCl三种溶液混合：222O==Mg4OH2HMO==gH2HD．14420.01molLNHAlSO溶液与120.02molLBaOH溶液等体积混合：3224422=OAl2SO2Ba4OH2BaSOAlOH==2=5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO，还含有2SiO等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“浸取过滤”操作中得到的滤渣主要成分为2SiOB．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发血C．在“高温焙烧”焦炭和4BaSO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D．为提高产品产率，结晶得到的氯化钡晶体常用乙醇进行洗涤6．部分含N和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．浓的a溶液和浓的c反应可以得到bB．工业上通过abcde来制备3HNOC．d的阴离子空间结构与其VSEPR模型不同D．a与b可发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶27．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（）A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物不能发生氧化还原反应B．实验室中用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B．钙化释放2CO的离子方程式：233222HCOCaCO==C==aCOOHC．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D．光合作用，每生成20.1molCHOx转移电子数为A0.4N（AN表示阿伏加德罗常数）9．3NH发生催化氧化反应生成NO，强碱条件下能被NaClO氧化生成24NH；24NH可被NaClO继续氧化生成2N，也可被2HNO氧化生成3HN，24NH能与3AgNO溶液反应产生银镜；3NH是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氨化合物的性质与制备，说法正确的是（）A．分析结构可推得，24NH难溶于水B．3NH、24NH中N原子都采取3sp杂化C．制备24NH时应将3NH慢慢通入强碱性的NaClO溶液中D．可向3NaN溶液中通2CO来制备3NH10．2CoOH在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用1500mL5.1molL盐酸将其恰好完全溶解，得到2CoCl溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。下列说法错误的是（）A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为23CoOB．400℃时，Co:Co27:8nnⅡⅢC．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．氨基甲酸铵24NHCOONH可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种良好的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（）查阅资料。氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示：物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素工业制法32242NHgCOgNHCOONHs0HA．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和23NaCO溶液、浓硫酸、碱石灰C．装置Ⅳ的反应温度越高，氨基甲酸铵的产量越高D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为42232====O2NHClCa(OH)CaCl2NH2H△12．在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色电子液[+3NaNHx和3eNHy]，且过程中有少量2H产生。下列说法正确的是（）A．0.1mol钠投入液氨中生成20.01molH时，Na共失去0.1mol电子B．电子通过配位键和3NH结合C．3eNHy和3NaNHx示意图为、D．纳与液氨的反应可表示为322=2Na2NH2N==aNHH=13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A取15mL0.1molLKI溶液和131mL0.1molLFeCl溶液充分反应后，再加42mLCCl振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液溶液变为红色3+Fe与I的化学反应存在限度B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐一定为23KSO或3KHSO或二者的混合物C相同温度下，用pH试纸分别测定130.1molLNaHCO和NaClO溶液的pH值后者比前者大23HCO的酸性强于HClOD向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性4KMnO酸性4KMnO溶液褪色产生的气体中一定含有乙烯14．Cu与浓硝酸反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到3NaNO和2NaNO的混合溶液，反应过程及有关数据如图（已知：标准状况下24NO为液态）。下列有关判断正确的是（）A．常温下，Cu過浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B．若消耗铜片质量为44.8g则生成30.3molNaNOC．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性三、非选择题：本题共4小题，共54分。15．（14分）三氯化硼3BCl是一种无色气体，沸点为12.4℃，易水解生成33HBO和HCl，在潮湿的环境中可腐蚀玻璃。在实验室中采用硼酸三甲酯33BOCH和2Cl制备3BCl，同时有CO气体生成，其装置如下：已知：2HCuCl溶液可吸收CO。请回答下列问题：（1）装置A中盛放4KMnO固体的仪器名称为__________，试剂a的名称为__________。（2）装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。（3）该实验中装置的连接顺序为____________________（填大写字母）（4）测定3BCl产品中氯元素的含量。称取g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于锥形瓶中，向其中加入1311mLAgolLNmOVc溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振荡、静置；然后再滴加少量442NHFeSO溶液，用12NmolLKSCc标准溶液滴定+Ag（发生反应为AgSCN====AgSCN，24SO对滴定无影响），达到滴定终点时，消耗标准溶液2mLV。①达到滴定终点的现象为_______________________________________________，加入硝基苯的目的为_______________________________________________。②样品中Cl元素的质量分数为____________（列出表达式即可），若实验操作正确，但所测样品中Cl元素的含量高于3gBCl中Cl元素含量，可能的原因为________________________________________________。16．（15分）碱式氧化算（NiOOH）是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液（含有2+Cu、2+Fe、3+Al、2+Ca、33HAsO等杂质微粒）为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：已知：21sp4FeAsO5.710K，33HAsO的还原性比2+Fe强。回答下列问题：（1）“萃取”时需充分振荡，目的是___________________________________________。（2）“氧化1”中22HO的作用是_____________________________，若该废液中33HAsO和2+Fe的浓度分别是1mo.02l0L和1mo.12l0L，除去砷后的废液中34AsOc__________1molL（不考虑反应过程中溶液体积的微小变化）。（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，2+Ca沉淀不完全，原因是________________________________________。（4）“氧化2”反应的离子方程式为_____________________________________________________________。（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为2MHNiOOHMNiOH放电充电，则放电时，OH移向__________电极（填“MH”或“NiOOH”），充电时NiOOH电极上的电极反应为__________________________________________________________________________________________。17．（12分）三氯氢硅（3SiHCl）是制备硅烧、多晶硅的重要原料。已知3SiHClg在催化剂作用下发生反应：32242SiHClgSiHClgSiClg。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入32molSiHClg，分别在温度为1KT、2KT条件下反应，测得反应体系中3SiHClg的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：（1）在1KT温度下，3SiHCl的平衡转化率3SiHCla__________%。若想进一步提高3SiHCl的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_________