湖南省长沙市明达中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试卷含答案

试卷第1页，共8页启用前★绝密长沙市明达中学2022年下学期高三年级12月月考化学试卷(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C—12N—14O—16V—51Ga—70一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”C．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，是因为硅具有半导体性能D．第24届冬奥会，速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰是化学变化2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力B新制氯水有漂白性氯气(Cl2)具有漂白性C工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸3．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：168OB．氯原子的结构示意图：试卷第2页，共8页C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3D．基态铜原子的价层电子排布图：4．下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是选项实验目的实验操作或现象A探究浓度对化学平衡的影响试管中盛有0.1mol·L−1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向其中滴加10滴6mol·L−1NaOH溶液，观察到溶液橙色加深B探究不同催化剂对反应速率的影响向两支试管中均加入5mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1mL2mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1mL唾液，观察现象C证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应取1mL0.1mol·L−1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L−1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液D证明压强对平衡移动产生影响向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象5．某化合物X结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A．X中含有4种含氧官能团B．1molX最多能与5molNaOH反应C．X水解后的产物都存在顺反异构体D．X中含有1个手性碳原子6．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L1的a的水溶液中氢原子的数目为0.1NAB．11.2LCH4和22.4Lb(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子总数一定为1.5NA试卷第3页，共8页C．0.2mol·L-1的d溶液中含有H+数为0.2NAD．用a的浓溶液分别和MnO2、KClO3反应制备1molb，转移的电子数均为2NA7．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A．反应①属于人工固氮B．反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现C．该转化过程总反应为22322N6HO4NH3OD．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生8．电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。下述叙述中正确的是A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C电炉CaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO3+K++CO23=CaCO3↓+KClO3D．操作I为过滤9．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是A．1molCs与1mol2Og的能量之和为393.5kJB．反应222COg+Og=2COg中，生成物的总能量小于反应物的总能量试卷第4页，共8页C．由CsCOg的热化学方程式为22Cs+Og=2COg1Δ=110.6kJmolHD．已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为110.1kJmol10．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的32CHNO转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．负极的电极反应式为32222CHNO6e2CON6HC．当外电路转移4mole时，有A4N个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室D．电势NM二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径MYZ，且M的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法不正确．．．的是A．简单氢化物的键角：YZB．M最外层电子有6种空间运动状态C．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构D．79Au原子中电子填入的最高能级为6s12．可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法不正确．．．的是A．反应I过程中有水生成B．反应IV涉及加成反应和消去反应C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇D．用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成试卷第5页，共8页13．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和21molNO，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中2NO的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中a点所示条件下v=v正逆B．T℃时，a、b两点时反应的平衡常数abKKC．向b点体系中充入一定量2NO，达新平衡时，2NO转化率减小D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时vv正逆14．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4、CO23、AlO2、SO23、SO24、Cl-中的若干种，各离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，过滤，获得溶液A；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生。则下列说法中正确的是A．由①可知原溶液可能含有SO23B．沉淀C可能是BaCO3、也可能是Al(OH)3，也可能两者都有C．无色气体A遇空气可生成红棕色气体D．原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl-、SO24三、非选择题：本题共4道大题，共54分。15.（14分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。已知：+4价钒容易被氧化。回答下列问题：（1）盛放NH4HCO3溶液的仪器名称为。试卷第6页，共8页（2）检查装置气密性后开始实验，应先打开（填“K1”或“K2”），这样做的目的是。（3）VOCl2溶液可由V2O5经过还原制备，该还原过程需要加入稀盐酸和N2H4且其他产物均为绿色环保物质，则该还原反应的化学方程式为：。（4）装置C中生成氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的化学方程式为。（5）测定粗产品[氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL稀硫酸溶解后，加入amol∙L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用bmol∙L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。（已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用为。②粗产品中钒的质量分数表达式为（以VO2计）。③若用于滴定的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）16.（14分）工业中以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其工业流程如下：(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO32-(aq)SrCO3(s)＋SO42-(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为。[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水，写出反应的方程式。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是。(3)“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液，判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。(4)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，沉淀过程中用到的玻璃仪器有哪些：，可循环的物质为。(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。①写出生成SrS的化学反应方程式：。②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：。(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须．．使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。试卷第7页，共8页17.（14分）第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。(1)基态Si原子的价电子排布图为_______。(2)C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)23CO的空间构型为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。(4)岩盐矿结构的GaN晶体结构如图a、图b所示，Ga、N原子半径分别为101.4010m、100.810m，则Ga原子的配位数为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN的密度是_______3gcm(列出算式)。(5)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下：向体积固定的密闭容器中加入足量的Cs和1mol2HOg，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)131.4kJ/molHⅡ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)41.1kJ/molH反应平衡时，2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。①CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)H_______。②下列说法正确的是_______。A．将炭块粉碎，可加快反应速率B．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D．平衡时2H的体积分数可能大于23③求反应Ⅱ的平衡常数K=_______。18.（12分）凭借“科技与狠活”走红的博主辛吉飞现身某直播间，澄清关于食品添加剂的误解，“初衷只是想让消费者知道自己钱花哪儿去了，完全没有否定或者妖魔化食品添加剂的意思。食品添加剂会改善食品风味，提高食品品质。”阿斯巴