福建省福州第一中学2022-2023学年高三上学期第一次调研测试化学试题

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

福建省福州第一中学2023届高三第一次调研测试化学一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活密切相关。下列说法不正确...的是A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.泡沫灭火器可用于一般的起火,但不适用于电器起火D.水中的钢闸门连接电源的负极,可防止钢闸门被腐蚀2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H为+1价,O为-2价)下列说法正确的是A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移3.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4—三甲基—2—乙基戊烷D.与互为同系物4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,4g氦气含有的原子数目为NAB.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC.通常状况下,1mol氧气中含有的氧气分子数为2NAD.化学反应中,2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3NA5.在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++-3HCOC.该循环减少了碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2-3CO=CaCO3↓6.下列离子方程式书写不正确的是A.向BaCl2溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B.Cu和浓HNO3反应:Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC.NaAlO2溶液中通入过量CO2:-2AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+-3HCOD.少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合:-2+-332HCO+Ca+OH=CaCO+HO7.下列表达正确的是A.F原子的结构示意图:B.CO2分子的球棍模型:C.氢氧化钾的电子式:D.N2的结构式:∶N≡N∶8.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质,图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是A.①中淀粉KI试纸变蓝B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl-C.一段时间后向③中加入KSCN溶液,溶液未变色D.④溶液先变红后褪色,说明氯气具有酸性和漂白性9.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数与电子层数相等,Y与X同主族,且最高价化物对应的水化物是一种强碱,Z的一种氧化物溶在雨水中,可形成酸雨。下列说法正确的是A.原子半径大小:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.X与Y、Z、W三种元素都可形成共价化合物C.非金属性ZWD.W的单质常用于自来水的杀菌消毒10.关于下图装置的叙述,正确的是()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原后生成H211.下列大小比较不正确的是()A.熔沸点:SiO2>NaCl>S>CO2B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4C.还原性:H2S>HI>HBr>HClD.键长:C﹣H<N﹣H<O﹣H12.某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,合理的是()A.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2B.足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4C.将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上有气泡产生13.下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸,再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液,若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中,漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时,S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性,不可作H2S气体的干燥剂A.①②⑥B.②⑧⑨C.①⑤⑨D.③④⑦14.2CO的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题,一种以312Fe(CO)/ZSM-5催化2CO加氢2H合成低碳烯烃的反应过程如图所示:下列说法错误的是A.第ⅰ步反应过程中碳元素发生还原反应B.异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成C.该反应总过程的原子利用率为100%D.312Fe(CO)/ZSM-5不影响2CO加氢合成低碳烯烃的H二、非选择题:58分天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5mol/L)4.73.211.1请回答下列问题:(1)为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为______________________。(2)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_____________________。(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要________________。(4)“溶液B中加入物质C调节pH的范围为________________,溶液中的Mg2+是在操作________________(填序号)中分离出去的。(5)固体A的主要成分为_________________(填化学式,下同);固体F的主要成分为________________。(6)“操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:________________。若电解过程中转移了3mol电子,则阴极上生成物的质量为_________________g。16.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。A.改铁片为铁粉B.增大压强C.升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为______,该极上发生的电极反应为______。17.I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液,它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂,其水溶液具有强氧化性,可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意:勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用:宜储存在避光、阴凉处······由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响,实验方案如下:取4个烧杯,分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知:反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP),ORP值越大,表明氧化性越强,消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据,绘制图象如图:(1)分析图象,可以获得的结论是___;84消毒液不能直接用来洗手,需要加水稀释后才可使用,稀释时水的温度最好不超过___℃。(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用,会产生一种有毒气体和一种常见的盐,写出化学反应方程式___。Ⅱ.84消毒液也可用于漂白,该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5mL市售84消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯溶液的pH现象a1010min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色b710min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色c410min后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色已知:溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示:(3)①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH再4~10范围内,pH越大,红纸褪色___。②结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___。③图象表明,当调至pH=4时,84消毒液中的有效成分几乎变成HClO,由上述实验可知,其他条件相同时,氧化性HClO___NaClO(填“”或“”),消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定,写出HClO见光分解的化学反应方程式___。18.KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。(1)Mn在元素周期表中的位置_______,基态Mn原子未成对的电子数为_______。(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______,第四周期ds区元素中,与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。(3)43NHNO中,电负性最低的元素是_______(填元素符号);3NO的中心原子为_______杂化。(4)NaClO的电子式为_______,NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子,该分子的立体构型为_______。(5)铁的各级电离能数据为:第一电离能1I763kJ/mol、第二电离能2I1562kJ/mol、第三电离能3I2957kJ/mol、第四电离能4I5290kJ/mol、第五电离能5I7240kJ/mol,4I明显大于3I的原因是_______。(6)与CO2相同,COS中所有原子最外层也都满足8电子结构,COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。参考答案1.A2.C3.A4.A5.A6.A7.C8.A9.D10.D11.D12.D13.C14.C15.粉碎Al2O3+6H+=2Al3++3H2O过滤玻璃棒、漏斗3.2≤pH<3.7④SiO2Al(OH)32O2--4e-=O2↑2716.放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑17.(1)低于40℃时,NaClO能稳定存在;高于40℃时,NaClO易分解40(2)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O(3)越慢b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO的浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢2HClO光2HCl+O2↑18.(1)第四周期ⅦB族5(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Cu(3)Hsp2(4)V(角)形(5)铁的价层电子排布式为3d64s2,当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态,所需能量更高,因此I4明显大于I3(6)极性

1 / 10
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功