重庆市南开中学校2022-2023学年高三上学期第一次质量检测联考化学试题

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君重庆市高2023届高三第一次质量检测化学试题命审单位：重庆南开中学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．今年7月，习近平总书记在新疆考察时强调“要正确处理经济社会发展和生态环境保护的关系，推动文化和旅游融合发展，打造富民产业”。下列有关说法中正确的是（）A．塔里木盆地地区蕴含丰富的天然气资源，推广使用天然气替代燃煤更环保B．吐鲁番所产的葡萄较一般品种更甜，其含有的糖类物质主要为淀粉C．新疆盛产棉花及牛羊毛织品，其中棉花、动物毛发的主要成分均是纤维素D．南疆地区土壤盐渍化严重，可通过播撒生石灰进行改良2．下列化学物质与其应用相符合的一组是（）A．福尔马林用作食物保鲜剂B．2SO用作红酒抗氧化剂和防腐剂C．三聚氯胺用作奶粉添加剂D．明矾用作自来水消毒剂3．羟胺（2NHOH）是有机合成中重要还原剂。设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．羟胺中N元素的化合价为1B．3.3g羟胺所含质子数目为A1.8NC．羟胺的电子式为HNOHH∶∶∶D．21molNHOH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为AN4．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是（）A．B．C．D．A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na焰色C．3KNO溶液蒸发浓缩、冷却结晶D．吸收氯气防止污染环境5．不能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A．在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClOHHClOB．少量铁粉溶解在稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HOC．向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3224342Al3SO3Ba60H2Al(OH)3BaSOD．自来水长期煮沸时生成水垢：2233322CaMg(22)HCOCaCOMgCO()CO()HOxyxyxyxyxy6．如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2甲基呋喃。下列说法正确的是（）A．糠醇能与蚁酸反应B．糠醛在铜单质催化条件下生成2甲基呋喃为还原反应C．糠醛与互为同系物D．2甲基呋喃中所有原子可能共平面7．橙子辅导小组研究出某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是（）A．元素对应简单离子半径大小关系为：MXWB．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：WXZYD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中8．催化剂22RuO/AlMgF耐HF的腐蚀，如下图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是（）A．若Ru的价电子排布式为714d5S，则该元素位于Ⅷ族B．上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应C．可通过液化分离出HCl中大多数的HFD．上述循环中有水生成9．常温下，向110mL0.1molL的草酸（224HCO）溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙（变色范围的pH值为3.1~4.4）作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是（）A．滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B．图中①点所示溶液中：222424HCOHOHCOccccC．在①②之间的任意一点，均存在：22424224NaHCOCOHCOccccD．图中②点所示的溶液中：224242242NaHCOCOHCOcccc10．微博橙子辅导小组采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如下图所示，在初始pH值相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如下表所示。则关于该过程的分析错误的是（）硝基苯浓度1/molL0.501.01.52.02.5对氨基苯酚浓度1/molL0.270.620.981.261.48产率/%54.062.065.363.059.2A．离子交换膜可以选择质子交换膜B．阴极的电极反应式为：C．当硝基苯初始浓度高于11.5molL，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的D．反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH值不变11．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。下列说法正确的是（）①22322 SO2HSOSHO②22232462SOISO2I③222422332SOHOSO2HSO④222282445SO2Mn8HO10SO2MnO16HA．上述反应中223SO都只表现了还原性B．反应④中表现了7价硫元素的强氧化性C．反应③中消耗24.5gHO同时生成340.5gHSOD．反应②中每消耗2232.8gSO转移电子数为A0.05N12．三氯氧磷（3POCl）是一种重要的化工原料，实验室采用加热条件下，用以下反应制备，423P()6Cl4PCl白磷，3232PCl02POCl。部分物质的理化性质如图所示。下列说法不正确的是（）物质颜色状态沸点其它3PCl无色液体75℃遇水剧烈水解，产生白色烟雾3POCl无色液体105℃潮湿空气中剧烈水解，生成白雾A．制备三氯氧磷时应采用水浴加热B．反应中先制取氯气，缓慢地通入装有白磷装置中，直至白磷消失后，再通入氧气C．反应结束后，可采用重结晶的方式对产品进行提纯D．3POCl在潮湿空气中的水解方程式为3234POCl3HOHPO3HCl13．微博橙子辅导小组对下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀2Cu(OH)为蓝色难溶于水的沉淀B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色原溶液中一定含有3FeC常温下，测定43NHHCO溶液酸碱性，测得溶液呈碱性23HCO为弱酸D向对甲基苯酚溶液中滴加足量高锰酸钾溶液，溶液褪色对甲基苯酚被氧化，生成对羟基苯甲酸A．AB．BC．CD．D14．利用丙烷（36CH）在无氧条件下制备丙烯（36CH）的反应方程式为：138362CH(g)CH(g)H(g)124kJmolH。在一体积可变的容器中，不同起始压强下（0.1MPa0.01MPa、）进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是（）A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数B．A点对应的该反应平衡常数p1.25MPaK（pK为以分压表示的平衡常数）C．B点丙烷的平衡转化率为333%．D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率二、非选择题：共58分。15．（14分）铬盐是一种重要的战略资源，广泛用于电镀、涂料、木材防腐等领域。其中，红矾钠（即重铬酸钠晶体2272NaCrO2HO）作为铬盐的母系产品，常用于制造其他铬系产品。铬的主要自然资源则是铬铁矿24FeCrO（含有232AlOMgOSiO、、等杂质），生产红矾钠的主要流程如下图所示：（1）已知22FeCrO中铁元素为2价，则铬元素的化合价为______________价，其基态原子的价电子排布式为______________。（2）①中的主反应为：24232242324FeCrO8NaCO7O8NaCrO2FeO8CO高温；其中一个副反应为：232322AlONaCO2NaAlOCO高温，写出另一个副反应的化学方程式____________________________；③中滤渣2的主要成分是______________。（3）进入步骤④酸化的气体过量，该反应的离子方程式为__________________________________________；该反应在不同温度下反应进行2小时，测得反应温度对反应转化率的影响如下图所示：60~80℃条件下，反应转化率降低的原因可能是______________________________________________。（4）用含24FeCrO为40%的铬铁矿1000kg，酸化反应在60℃条件下进行2小时，其余各步均完全转化，最终制得红矾钠（M298g/mol）的质量为______________kg。（保留整数）（5）23CrO为重要铬系产品，我国科学家采用23CrO(SG)和HSAPO34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。2CO和2H在催化剂23CrO(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在HSAPO34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。①二氧化碳→甲醇过程中，______________的生成是决速步骤（填化学式）。②HSAPO34具有氧八元环构成的笼状结构，笼口为小的八环孔（直径038nm．）。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_________________________________________________________________。16．（16分）过氧乙酸（3CHCOOH）为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感．易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：2233260HOCHCOOHCHCOOOHHOH0℃，实验装置如下图。已知：物质密度/（1gcm）熔点沸点/℃乙酸1.0516.6118过氧化氢1.460.43150.2（分解）过氧乙酸0.790.7105（分解）乙酸丁酯0.8878127注意：乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点907．℃），会一起蒸馏出来。（1）仪器2的名称为______________。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器3中盛放的试剂为______________。（2）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是___________________________________________________。（3）微博橙子辅导小组在实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是__________________，当观察到现象为________________________，即可停止实验。（4）乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有______________________________________。（5）过氧乙酸含量测定，步骤如下：I．准确称取1.00g过氧乙酸样液，定容于100mL容瓶中。II．取10.00mL上述溶液，用0.01mol/L酸性4KMnO溶液滴定至溶液出现浅红色（除去过氧乙酸试样中剩余22HO）。III．加入过量KI溶液，摇匀，用2230.01000mol/LNaSO标准液滴定至终点，消耗223NaSO溶液50.00mL。巳知：22232402SOI2ISO①过氧乙酸被I还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____________________。②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为______________。③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）______________。17．（14分）氮污染是当今人类面临的最重要的污染问题之一。请根据以下处理方法回答相应问题：（1）利用4CH催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：①2222CH4(g)2