九年级化学上册知识点总结归纳精编5篇

好文供参考!1/52九年级化学上册知识点总结归纳精编5篇【引读】这篇优秀的文档“九年级化学上册知识点总结归纳精编5篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！九年级化学上册知识点总结1燃烧及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何好文供参考!2/52一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、爆炸（考点二）①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源好文供参考!3/52③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2燃料和热量考点一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素好文供参考!4/52③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）3、天然气（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁好文供参考!5/52是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重（6）、西气东输：输的是天然气（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方单元燃烧及其利用2一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）好文供参考!6/52（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：好文供参考!7/52CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：好文供参考!8/524Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO好文供参考!9/52加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、其他反应26实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2与水反应：H2O+CO2===H2CO328检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧O氢H氯Cl氮N氟F固态非金属元素：碳C硅Si硫S磷P碘I好文供参考!10/52金属元素：钙Ca铁Fe钾K钠Na镁Mg铝Cl铜Cu锌Zn锰Mn银Ag汞Hg钡Ba金Au铂Pt稀有气体元素：氦He氖Ne氩Ar原子团：硫酸根SO4碳酸根CO3氢氧根OH硝酸根NO3铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气O2氢气H2氯气Cl2氮气N2臭氧O3硫磺S木炭C铁Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷P2O5氧化铜CuO三氧化二铝Al2O3化合物：氯酸钾KclO3氯化钾KCl锰酸钾K2MnO4硫酸锌ZnSO4硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4氢氧化钙Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3盐酸HCl高锰酸钾KMnO4酒精C2H5OH甲烷CH4氯化钙CaCl九年级化学上册知识点3一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用好文供参考!11/521、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代：(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。四、绿色化学(环境友好化学)的要求：第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。好文供参考!12/523区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2化学是一门以实验为基础的科学1实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法：将干冷烧杯罩在好文供参考!13/52火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰