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分散系及其分类教学设计一教学背景分析1教学内容分析本节教学设计使用人民教育出版社《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。对于胶体这部分内容，教科书只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中作了简单的介绍，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，要注意把握好知识的深度和广度，在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上，重点突出分类的方法。2学生情况分析通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物，但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习，不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用，也具备了一定的实验基本操作技能。教学二教学目标1知识与技能（1）了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。（2）了解胶体的重要性质及其应用。（3）实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。2过程与方法（1）运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。（2）以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论。3情感、态度、价值观（1）通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。(2)培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。(3)对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。三教学的重点与难点1教学重点：胶体的概念及性质2教学难点：胶体的概念及性质四教学方法：实验探究法、观察法、引导启发式教学法五教学过程【引入】上一节可我们已经学习了简单的分类法,我们已经将化学物质分为分为纯净物和混合物,我们已经对纯净物进行了再分,但我们却没有对混合物再分.那么这节课,我们来根据一定的标准对混合物进行分类.我们在初中的时候就已经学过几种混合物，他们分别是什么呢？【学生回答】溶液、乳浊液、悬浊液。【提问】很好，那么有谁可以说出他们分别的概念是什么吗？【学生活动】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物；悬浊液是固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。【过渡】回答得非常好，那大家有没有发现这三个概念中都用到了一个词。【学生活动】分散。【过渡】好，其实这三种物质都是一种体系，这种体系就是我们今天首先要学习的“分散系”。【板书】分散系及其分类【提问】思考以下问题：什么是分散系？分散系的组成？【板书】分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。【过渡】我们在学溶液的时候说到，溶液是由溶质和溶剂组成的，那在分散系中就是有分散质和分散剂组成。【提问】分散系可以分为哪些类别？它的分类依据是什么？【板书】①按分散系组成所存在状态的不同分：9种②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：溶液胶体浊液1nm100nm（1）按分散系组成所存在状态的不同分9种（投影展示）分散质分散剂实例气气空气（2）按分散质粒子的大小分：3种溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）【板书】分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别【师】现在老师这里有三杯液体分别是溶液、浊液和胶体,大家能从外观上区分它们吗？【学生】第三瓶是浊液,另外两瓶不能判断。【提问】其他同学呢能帮他判断出来吗【学生】不行【老师】微笑,我也不行,可见从外观上很难区分溶液和胶体,要想区分它们,就要从它们的性质人手来学习。大家试着根据分散质粒子直径的分类来给胶体下一定义【生】分散质粒子直径在1nm一100nm之间的分散系叫胶体。【师】很准确【板书】胶体的概念：分散质粒子直径在一之间的分散系叫胶体。PPT展示常见的一些胶体【老师】既然我们的课题是“物质的分类”,那我们不妨也对胶体做一个分类,分类标准是分散剂的状态。【学生】分为固态胶体、液态胶体和气态胶体。【老师】不错是这样分,但我们给它们起了个好听的液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金名字,叫气溶胶、液溶胶、固溶胶【老师】这节课我们就以Fe(OH)3胶体为例,重点研究液溶胶的性质。【板书】胶体的制备①制备方法：将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中煮沸②反应方程式：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）+3HCl【实验】下面我们一起来制备胶体。教师边演示边讲解煮沸蒸馏水25ml,滴加饱和FeCl3溶液5一6滴,继续煮沸至液体呈红褐色。需要注意的是使用蒸馏水,不能用自来水滴加（为什么）,溶液时要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌,防止生成沉淀。为什么会生成沉淀呢因为胶体不仅是分散质大小介于溶液和浊液之间,稳定性也介于二者之间,溶液是最稳定的,不论存放多长时间,溶质与溶剂都不会自动分离而浊液很不稳定,分散质在重力的作用下会逐渐沉降胶体则介于二者之间,在一定条件下能稳定存在。如果破坏了这种存在条件,胶体就会发生聚沉。具体的内容我们在科学视野部分就会了解到。制备好了胶体,现在我们一起来研究胶体的性质。我们学过滤纸可以鉴别溶液和浊液，思考滤纸能否鉴别胶体、浊液、溶液，做实验一并思考原因。实验2将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。（实验过程中提醒大家回忆前面学过的过滤的要决“一贴二低三靠”）【现象】溶液、Fe(OH)3胶体：过滤后，全部通过滤纸；泥水：过滤后滤纸上留有滤渣，滤液澄清。【结论】胶体能通过滤纸，无法用过滤来区分胶体和溶液，那我们就需要寻找新的方法鉴别它们。【实验过程】将以上两种液体置于暗处,用激光笔照射杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。【实验现象】光束通过Fe(OH)3胶体时形成一条光亮的通路。光束通过溶液时没有形成通路。【老师】恩，大家观察得很仔细，那这到底是为什么呢？【板书】当光束通过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体微粒对光的散射而形成。这个现象叫做丁达尔效应。【老师】当光照射到胶粒上时,胶粒对光产出散射作用,胶粒即成一小光源,故可明显地看到由无数小光源形成的亮“通路”。当光照在比较大如浊液或很小的颗粒或微粒如溶液上则无此现象,所以溶液和浊液无丁达尔现象。由此可见这是一个物理过程，所以丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常见的物理方法。【师】丁达尔现象在我们生活中也是很常见的。多媒体展示图片。清晨的阳光穿过树林,美丽的晚霞。填写关于胶体、浊液、溶液的对比表（PPT展示）【师】我们在做制备Fe(OH)3胶体实验的时候老师说到，咱们的胶体的稳定性是介于溶液和浊液之间的，具有介稳性，而胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附分散剂中的离子而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得他们不容易聚集成较大的颗粒而沉降下来。在这里我们应该注意的是带电的是什么?【生】胶体粒子【师】对，带电的是胶体粒子而不是胶体。【师】由于胶体粒子是带电的，那么我们给他一个电场，在电场的作用用下，会有什么现象发生呢？【生】胶体粒子发生移动【师】没错，我们知道阴阳相吸的道理，如果胶体粒子带正电，在电场的作用下，那么他就会向阴极移动，相反，如果胶体粒子带负电，那么就会向阳极移动。我们就将这种在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做电泳。教科书上28页的图上就很直观看到这一现象。【师】我们知道同性相斥，那同种胶体粒子的电性相同，他们之间就应该怎样？【生】相互排斥【师】说得好，正因为它们的相互排斥就阻碍了胶体粒子变大，是它们不易聚集。那有没有什么办法可以使得他们聚集起来，也就是我们在前面所提到的胶体的聚沉。【学生活动】相互讨论【师】胶体的聚沉有三个方法：1、加入带有相反电荷的胶体粒子；2、加热（加快胶粒的热运动）；3、加电解质PPT展示胶体在生活中的应用六板书设计分散系及其分类1、分散系（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成：分散质和分散剂。（3）分类：①按分散系组成所存在状态的不同分：9种②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：溶液胶体浊液1nm100nm分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别2、胶体的概念：分散质粒子直径在一之间的分散系叫胶体。3、胶体的制备①制备方法：将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中煮沸②反应方程式：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3（胶体）+3HCl3、胶体的性质和简单应用①丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）②介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动③电泳④聚沉：a、加入带有相反电荷的胶体粒子；b、加热（加快胶粒的热运动）；c、加电解质