化学反应速率与化学反应速率影响因素

化学反应速率与化学反应速率影响因素例1.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡例2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210例3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为2121ccutt例4.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大例5.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是HCl△V2O5A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1例6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大窗口容积C．移去部分SO3D．降低体系温度例7.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断例8.N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。例9.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t例10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L—1·min—1，则v（O2）=mol·L—1·min—1、v(SO3)=mol·L—1·min—1；（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H