常见弱电解质的电离平衡

题型九常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间：20分钟)1．下列说法正确的是()。A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，cNH＋4cNH3·H2O的比值增大D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等解析A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，Kb不变，c(OH－)减小，cNH＋4cNH3·H2O的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。答案C2．(2013·佛山检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()。A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(A＋)c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)α(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析K(25℃)K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25℃)K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D3．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()。A．水的离子积常数KWB．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHC．可逆反应的化学平衡常数KD．弱电解质的电离度α解析水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子积常数KW、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度α均增大，A、B、D项不符合题意，可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数K不一定增大，C项符合题意。答案C4．(2013·皖南八校联考)pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()。A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小：c(HX)c(HY)D．将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况：①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pH3，HY溶液pH≤3，故B项正确。答案B5．下列有关叙述中正确的是()。A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H＋的物质的量相等B．等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多C．向pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等D．由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动解析A选项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H＋)小，所以H＋的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；D选项错误，CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。答案B6．(2013·武汉名校调研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是()。A．②①④③B．②④①③C．①②④③D．③①④②解析碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。答案B7．(2013·广东汕头一模，23)常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列说法正确的是(双选)()。A．由水电离出的c(H＋)：③①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)解析NaOH为强碱，而CH3COOH为弱酸，故常温下0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，而0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)10－13mol·L－1，A项正确；0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001mol·L－1，pH3，B项错；因为CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，则CH3COOH过量，C项错；若②与④混合后的溶液显酸性，当CH3COOH的量远远大于NaOH时，有c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)，D项正确。答案AD8．(2013·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()。A．0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)C．0.1mol·L－1NaA溶液中c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小解析溶液呈电中性，故A正确；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A－)c(OH－)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。答案AB化学驿站：中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控塞右摇瓶。瓶下垫纸看得明，读数要与切面平。酚酞指示近中性，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。