考点三-用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

课前活动:分析下列离子方程式是否正确，并改正.1.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－2.漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－3.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O=2SO32－＋4Cl－＋6H＋4.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－5.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－＋H2O＋4H＋6.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制氨气：NH4＋＋OH－NH3↑课题:用分类思想突破跟量有关的离子方程式书写课前准备:练习本,一轮资料一轮复习第六讲离子反应离子方程式内容分析:与量有关的离子反应方程式的书写,正误判断,是高考的热点和难点,对于跟用量有关的离子反应进行识记,辨别,理解和运用具有较大难度.对与量有关的离子反应,按其成因进行梳理,可以降低理解难度.内容一:连续型反应反应生成的离子因又能跟剩余或新生成的离子继续反应,跟用量有关.分析下列离子方程式是否正确:1.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－2.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋CO32－3.碳酸钠溶液中加入少量的稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O4.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－5.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓6.NaAlO2溶液与过量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓7.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_________________________；碱不足：__________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_______________________________；NaAlO2不足：________________________________。CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2＋OH－===HCO－32AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：__________________；盐酸过量：_________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：_________________________；强碱过量：_________________________。CO2－3＋H＋===HCO－3CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：___________________________；强酸过量：_________________________。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：______________________________________；稀HNO3过量：___________________________________。AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O内容二:先后型反应一种反应物的两种或两种以上组成离子,能跟另一种反应物组成离子反应,反应次序不同跟用量有关.分析下列离子方程式是否正确.1.NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2O2.FeBr2溶液中滴加少量的氯水：2Br－+Cl2=Br2＋2Cl－3.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋+2I－=2Fe2+＋+I24.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液:3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：________________；NaOH过量：_________________________________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：______________________________________；HI过量：______________________________________。H＋＋OH－===H2ONH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2OFe3＋＋12H＋＋3NO－3＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)向含有OH－、、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________；____________________________；____________________________；_____________________________。CO2－3AlO－2OH－＋H＋===H2OAlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________________；_________________________；_____________________________；_____________________________。NH＋4H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓NH＋4＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O内容三:配比型反应一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因组成比例不协调而跟量有关.分析下列离子方程式是否正确并改正1.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO32－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2O3.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O4.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O5.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，SO42－完全沉淀时：2H++2SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+SO42－＋2H2O题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：__________________________________；NaOH过量：____________________________________。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：______________________________；NaHCO3过量：___________________________________。Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1_____________________________________，此时溶液呈______性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________，此时溶液呈____性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为______________________。Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OSO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓碱中判断下列离子方程式是否正确.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O思维建模:”定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写步骤.1.量少的系数定为12.依据少量确定过量3.先中和后沉淀的思路巩固强化:1.NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液的反应2.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液3.Ba(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液4.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液例题分析:某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是____.A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:11．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性3．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4．【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加