高三化学复习课《硝酸》教案

高三化学复习课《硝酸》教案江苏省如皋市金城高级中学吴健第1页共3页高三化学复习课教案硝酸江苏省如皋市金城高级中学吴健教学目的：1、掌握硝酸的制备。2、牢固掌握硝酸的重要性质。3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。教学重点：1、硝酸的不稳定性和强氧化性。2、有关硝酸生成的计算。教学难点：考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。教学方法：演示一提问一讨论一小结课时分配：一大课（两节课）教学过程：［引言］本堂课复习本单元中的《硝酸》。［板书］硝酸硝酸是三大强酸之一，在国防工业和化工生产中有着极其重要的作用。《化学教学考试大纲》和《高考考试说明》中明确指出要掌握硝酸的制备、性质及有关计算，本堂课就按这三方面进行复习。［板书］一、硝酸的制法1、工业制法———氨的催化氧化法［提问、学生板演］主要原料、原理、设备、过程［投影归纳］（1）主要原料：氨气、空气、水。（2）主要原理：催化剂4NH3＋5O24NO＋6H2O△2NO＋O22NO23NO2＋H2O2HNO3＋NO（3）主要设备：氧化炉、吸收塔（4）主要过程：①NH3氧化成NO②NO氧化成NO2，NO2被水吸收生成HNO3③尾气的吸收。NO＋NO2＋NaOH2NaNO2＋H2O高三化学复习课《硝酸》教案江苏省如皋市金城高级中学吴健第2页共3页④蒸馏浓缩，用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂。［板书］2、实验室制法NaNO2＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HNO3↑［提问］（1）微热而不强热的原因。（2）反应容器为曲颈甑的原因。［讲解］这些问题都与硝酸的性质有关。［板书］二、硝酸的性质［讨论］不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［讲解］棕色液中的是浓HNO3，粘稠状的是H2SO4，余下的是浓HCl。［追问］为何要将浓HNO3装于棕色瓶中？［板书］1．不稳定性［学生板演］硝酸见光或受热分解的化学方程式。［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。［演示］打开浓硝酸的瓶盖，观察现象，分析原因。［板书］2．易挥发性［提问］再举一例说明硝酸的挥发性。［讨论］只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。［投影小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性）②浓硫酸：变红色→变黑色（具有酸性、脱水性）③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）［板书］3．强酸性［学生板演］写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：①NH3•H2O②Ba(OH)2③CuO④Na2CO3⑤Ca(HCO3)2［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。［投影小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）浓盐酸：无现象，加热后仍无现象（非氧化性酸）［板书］4．强氧化性（不论稀、浓）［学生板演］完成下列化学方程式：①Cu＋HNO3(浓)——②Cu＋HNO3(稀)——③Mg＋HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3④Fe＋HNO3(稀，过量)——⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)——⑥C＋HNO3(浓)——高三化学复习课《硝酸》教案江苏省如皋市金城高级中学吴健第3页共3页⑦FeO＋HNO3(稀)——⑧Na2SO3＋HNO3(稀)——⑨H2S＋HNO3(稀)——［投影小结］①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。［投影练习］（1）由氯苯制2，4，6一三硝基苯酚时是先水解还是先硝化？（2）在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2有何关系？［讲解］在各类复习题中要随时注意硝酸的存在，再用其氧化性等知识解题就行了。如上面（1）中若先水解后硝化则苯酚会被硝酸氧化；（2）中后来仍有硝酸，故m1＞m2。［板书］5．有机反应（1）硝化反应（2）酯化反应（3）显色反应［提问］CH3CH2一NO2、CH3CH2一O一NO2各属哪类有机物？［板书］三．有关硝酸生成的计算［讲解］氨气制硝酸是多步反应，计算时应采用关系式法，并注意NO气体的循环使用，可写出氨与硝酸的关系式。［板书］1．NH3一HNO3［练习］某化肥厂用NH3制备HNO3。已知NH3制NO的产率是96％，NO制HNO3的产率是92％，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用的NH3质量占总耗质量（不考虑生产上的其它损耗）的_____________。［提问］用NO或NO2为起始原料，如何能全部被氧化成硝酸？写出有关化学方程式。［板书］2．4NO2—O2—4HNO33．4NO一3O2—4HNO3［练习］一支试管容积为16mL，长度为20cm，充以8mLNO和8mLO2，将其倒置于水槽中，反应停止后，水面上升的高度约为（）A．2.5cmB．5cmC．10cmD．17.5cm［总结］按标题小结并指出本课内容是《硝酸》单元中的重点、难点。［作业］《高中化学总复习教与学》P8310．12．