高三化学无机部分综合测试题

高三化学无机部分综合测试题黑龙江省庆安一中孙秀民本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共100分，考试时间100分钟．本套试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个选项符合题意）1．联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是()A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是().A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．下列各种微粒的表示方法中，不正确的是（）A．碳－12的原子符号：B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的结构示意图：D．甲基的电子式：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、NH4+、Na+、OH-5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数6．在273K和101kPa的条件下，将7.1g氯气、1.40g氮气和3.40g硫化气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72LB．7.84LC．5.6LD．13.44L7．某学生称量CuSO4·5H2O时，左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是（）.A．4.5gB．4gC．3.5gD．3g8．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）.A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）.A．氢氧化钡与硫酸溶液反应Ba2++SO42-BaSO4↓B．澄清石灰水与少量小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2+2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D．用氨水吸收少量SO2NH3·H2O+SO2NH4++HSO3-10．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（）.A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能为氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种11．已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：则下列说法不正确的是（）.A．反应物E是极性键构成的非极性分子B．G能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．该反应属于有机物取代反应D．M是可溶解于水的弱酸12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）.A．四种元素中，原子半径最大的是WB．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．单质的氧化性：WZD．气态氢化物的熔点和沸点：ZW13．某学生用质量不相等的NaHCO3和KHCO3组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得如下数据，其中分析推理正确的是（）.50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36LA．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B．加入混合物9.2g时盐酸不足量C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数14．右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）.15．将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。下列所列关系式中正确的是（）.A．35.5a＝(W2－W1)V2B．n(Al)W1/50molC．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4molD．aV2＝V1/22.416．某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水,析出1g晶体，若蒸发掉20g水，则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是（）A．原溶液是饱和溶液B．析出的晶体一定带结晶水C．不能确定析出的晶体是否带结晶水D．析出的晶体一定不带结晶水第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括2个小题，共20分）17．（10分）现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出：A：B：（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知CD（写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式18．（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(用操作编号填写)；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为。（4）当D中产生(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为。三、简答题（本题包括3小题，共26分）19．（8分）已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；CDEF第一组第二组20．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A，E。（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为。（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：（5）盐X的水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是。21．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是,产生的CO2气体体积（标况）是.在乙所得溶液中存在的溶质是,其物质的量之比是,产生的CO2气体体积（标况）是.四、（本题包括1小题，共8分）22．（8分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。参考答案1．D【解析】本题与时事相关，考查了同位素与核素的概念的区别。16O与18O为同位素，是同一种元素的不同核素，A项错误；16O=C=18O与16O=C=16O均为化合物，故B项错误；16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质相同，物理性质不同，C项也是错误的；正确选项为D。2．C【解析】该题全面考查了影响化学平衡的因素。为了使平衡向生成Z的方向移动，即反应要向正反应方向移动，由于该反应是放热、气体体积缩小的反应，故应低温、高压，催化剂不影响化学平衡的移动。3．D【解析】本题主要考查化学用语，要求学生熟悉最基本的原子符号AzX；次氯酸分子中的Cl为+1价，O为-2价，显然O放在中间；硫离子最外层电子数为8，且是18个电子；甲基的电子式为。4．A【解析】B中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应；C中，NH4+与OH-反应生成一水合氨；D中，HCO3-、NH4+将与OH-发生反应。5．B【解析】A项中，31gNa2O2的物质的量为0.5mol，Na2O2中-1价的氧，化合价一升一