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《化学反应原理》专题1《化学反应与能量变化》教材分析及教学建议泉州七中一、本专题的主要教学内容的分析1.专题1化学反应与能量变化主要教学内容化学反应中的热效应•化学反应的焓变•反应热的测量与计算•能源的充分利用化学能与电能的转化•原电池的工作原理•化学电源•电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护•金属的电化学腐蚀•金属的电化学防护32.本专题各单元知识点内在联系1）.专题1各单元知识的逻辑关系（1）第一单元知识的逻辑关系化学反应中的热效应反应热焓变热化学方程式盖斯定律反应热的测量与计算焓变与键能燃烧热燃料的使用、节能的意义、新能源开发（2）.专题1第二、三单元知识的逻辑关系电化学基础1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护3电解池氧化还原反应反应的自发与否定量测定热化学方程式定量计算根据盖斯定律化学反应的热效应反应热反应的焓变等温等温、等压2）.各单元知识点的内在联系（1）.“化学反应中的热效应”各知识点的内在关系（2）.①“化学能与电能的转化”各知识点的内在关系（一）原电池工作原理（电极反应）原电池装置中电流的产生原电池装置能量转化盐桥的作用纽扣电池铅蓄电池燃料电池原电池的电极反应和总反应的书写各类化学电池的工作原理分析金属的电化腐蚀牺牲阳极阴极防护法②“化学能与电能的转化”各知识点的内在关系（二）熔融NaCl通电前后的离子运动电解池的工作原理不能自发的氧化还原反应能量转化惰性电极电解氯化铜溶液氯化钠溶液各类电解的应用分析电镀原理分析金属的电化腐蚀外加电源阴极保护法可溶性电极电解3.与《化学1》《化学2》的关系二、本专题各单元教学要求分析基本要求1.了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。2.了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。3.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。4.通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。5.了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。解读：①《化学2》燃料燃烧放出的热量反应热的本质。本专题在《化学2》基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成。②只要求从“焓变”这个物理量和符号（△H）来表示反应热，不宜拓展“焓”“焓变”的严格的定义。③只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求。④了解盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求⑥体现能源与人类生存和发展的关系发展要求1.了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。2.了解热值的概念。第一单元化学反应中的热效应基本要求1.通过实验探究体验化学反应及其能量转化。2.了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。3.知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。4.了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。5.了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。解读：①根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式。②锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式。③惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可以不拓展。④电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关系。发展要求1.了解盐桥的作用2.知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。第二单元化学能与电能的转化基本要求1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。2.知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。3.了解防止金属腐蚀的措施和原理。解读：《化学2》钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等。本单元还要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件，能书写有关的电极反应式和总反应式。发展要求第三单元金属腐蚀与防护三、几点教学建议（一）教学中应与必修的内容相衔接从实验感受化学反应中的热量变化用键能、盖斯定律进行焓变的定量计算定量测定反应热宏观、定性：微观、定量：化学反应与热量化学反应中的热量（等温）：反应热；放热反应和吸热反应用△H表示反应热（放出或吸收的热量）在恒温恒压的条件下，用焓变（△H）表示反应放出或吸收的热量热化学方程式书写及其简单计算《化学2》化学反应中的热量《化学反应原理》化学反应中的热效应只要求描述铜锌原电池发生的变化，不要求书写电极反应式从得失电子的角度知道铜锌原电池的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式能系统地从电极类型、反应类型及得失电子守恒的角度书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的溶液环境等多方面考虑原电池《化学2》化学能与电能的转化《化学反应原理》化学能与电能的转化（二）、把握好几个重、难点1.有关焓变教材第2页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。焓变受哪些因素的影响焓变受温度及压强的影响。在热化学方程式中的热效应一般并不注明温度与压强，这是特指在298K、101kPa条件下的焓变。由于知识基础的欠缺，学生理解焓变时存在较大的困难。教材出于严密性的考虑，对焓变作了较为详细的说明，在教学过程中可以将重点放在热化学方程式的应用上，而不必强调焓变的概念，更不必强调焓变的使用条件。20焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看：∆H=E生成物总能量-E反应物总能量⑴焓变与各物质的键能的关系从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能•化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为A．+989.2kJ·mol－1B．－61.2kJ·mol－1C．－989.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－1化学键Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347练习：1.（08海南)白磷与氧发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是()A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1由图可以看出：P4中6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O,故为：A⑵.焓变与各物质的能量的关系从总能量上看：∆H=E生成物总能量-E反应物总能量答案：A2.（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1(2009·天津理综)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol;根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(g)+O2(g)ΔH-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(g)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023⑶.焓变大小的比较下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH81212•ΔH值大小比较包含“十”“一”号,即比较的是正数､负数｡①前者为完全燃烧,后者为不完全燃烧,热效应是前者大于后者,但ΔH1､ΔH2均为负数,故ΔH1ΔH2｡②中S单质状态不同,气体的能量状态高于固态,放热多｡③中方程式系数不同｡④中前者为吸热反应ΔH7为正数,后者为放热反应,ΔH8为负数｡2.原电池电极反应式的书写[例题1]简单原电池的电极式反应书写Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O变式［例题２］技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为____________________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，考此时电池内总的反应式：。[变式］燃料电池的电极反应式书写KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O高考热点考点Ⅱ写出燃料反应方程式CH4+O2→CO2+H2O燃料电池的电极反应式书写规律:•①写出燃烧反应；•②根据电解液改写燃料电池总反应；•③写出正极的电极反应式•④由电子转移数目及原子守恒，电荷守恒写出负极的电极反应式。或者•由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。负极：CH4CO32--4+4-8e-+1