高二年级化学知识点整理总结精编5篇

好文供参考!1/10高二年级化学知识点整理总结精编5篇【引读】这篇优秀的文档“高二年级化学知识点整理总结精编5篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高二化学知识点总结1一、焓变、反应热1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。（放热吸热）△H为“—”或△H吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“+”或△H0常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应好文供参考!2/10③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1、概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生好文供参考!3/10成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH四、中和热1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57。3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57。3kJ/mol。4、中和热的测定实验高二化学知识点总结21、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。2、合成功能高分子材料研究的问题⑴高分子结构与功能之间有什么关系？好文供参考!4/10⑵高分子应具有什么样的主链？应该带有哪种功能基？⑶是带功能基的单体合成？还是先合成高分子链，后引入功能基？如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团——羟基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉——聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。⑵带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。3、问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度；高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。3、应用广泛的功能高分子材料好文供参考!5/10⑴高分子分离膜：①组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。②特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些物质分离掉。③应用：物质分离⑵医用高分子材料：①性能：优异的生物相溶性、亲和性；很高的机械性能。②应用：人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜高二化学知识点总结3氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒好文供参考!6/10拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。二氧化硫①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl人教版高二上册化学知识点4一、研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2、用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。好文供参考!7/10二、钠及其化合物的性质：1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33、制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO好文供参考!8/106、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1、物质的量n(mol)=N/N(A)2、物质的量n(mol)=m/M3、标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2、胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3、胶体提纯：渗析化学反应的限度51、化学平衡常数（1）对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。（2）平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度好文供参考!9/10（即反应限度），平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。（3）平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。（4）借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。2、反应的平衡转化率（1）平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为：α(A)=（2）平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。（3）平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。3、反应条件对化学平衡的影响（1）温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（2）浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。好文供参考!10/10温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。（3）压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。（4）勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡向能够减弱这种改变的方向移动。