考点41 计算应用题

2018中考化学试题汇编：考点41计算应用题1．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O3460x6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。2.（2018•四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。【答案】20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。3.（2018•四川雅安）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1).23.3g(2).9.8%【解析】(1)根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为xH2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl98233100g×x23.3g＝,x＝9.8%。答∶(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。点睛∶∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。4．（2018•广西）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g则设盐酸溶液的溶质的质量分数为xNaOHHCl=NaCl+H2O4036.50.4g20.0gx=x=3.7%答：（1）20.9（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．（2018•河南）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。【分析】根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。【解答】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。（1）由方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag65216Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu6564可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。（2）若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。故答案为：（1）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有铜和银，可能含有锌。【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。6．（2018•吉林）现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH溶液中溶质的质量为4g（2）生成NaCl的质量。【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钠的质量。【解答】解：NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g设生成NaCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4058.54gx=x=5.85g答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为4g（2）生成NaCl的质量为5.85g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．（5.00分）（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。【分析】（1）因产生氢气是金属铝与硫酸反应产生的，根据氢气质量及化学方程式计算，可算出单质铝的质量；（2）要算硫酸的质量分数，弄清硫酸发生的2个反应过程：与单质铝反应，与氧化铝反应，分别计算各用去多少硫酸溶质，再求和，最后算出质量分数。【解答】解：（1）设铝的质量为x，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑546x0.1gx=0.9g答：样品中铝的质量为0.9g。（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O98×361023×98m0.1g5.1gnm=n=m=4.9gn=14.7g总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，硫酸的溶质质量分数为=%=24.5%答：（1）样品中铝单质的质量为0.9g，（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。【点评】本题是关于化学方程式的计算，同时要分析好图象所提供的数据。8．（2018•天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。【分析】根据生成的氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量以及钠元素的质量，进而确定硝酸钠中的钠元素以及对应的硝酸钠的质量，然后求算原混合物中硝酸钠的质量分数。【解答】解：设氯化钠的质量为x，对应的钠元素的质量为y。Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓2358.5143.5yx28.7g==x=11.7gy=4.6g则硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g﹣4.6g=4.6g则对应的硝酸钠的质量设为zNa﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO323854.6gz=z=17g原混合物中硝酸钠的质量分数为×100%≈59.2%。答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。9．（2018•重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。【分析】根据给出的化学方程式和对应的二氧化硫的质量求算对应的原料质量，进而确定进一步的计算。【解答】解：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）=1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO═2CaSO41282729.6tx=x=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O128322849.6tzy==y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为×100%≈34.4%答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。10.（2018•贵州安顺）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液杂质不含镁元素且不与溶液反应。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示：试计算：恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。样品中含镁元素的质量是多少__________？结果精确到原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？结果精确到【答案】(1).(2).0.48(3).6.8%【解析】由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为。设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，，95340287xy，，，样品中含镁元素的质量是：，原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：，答：样品中含镁元素的质量是。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是。11.（2018•河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)4.4g；(2)7.3%【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7344100gx4.4g73:100gx=44:4.4gx=7.3%∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。12.（2018•黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______