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备战中考化学巩固复习-第八单元金属和金属材料（含解析）一、单选题1.地壳中含量最多的非金属元素是（）A.OB.SiC.AlD.Fe2.利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是()A.Fe、Cu、AgNO3溶液B.Fe、CuSO4溶液、AgC.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液3.9月16日我校举办了声势浩大的秋季运动会，在欢乐轻松的氛围中发扬体育精神．田径比赛时发令员使用的发令枪如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.发令枪使用的无缝钢管是纯铁制作B.计时员看到发令枪冒烟开始计时C.发令枪子弹弹壳采用的黄铜是铜锌合金D.使用后的发令枪要及时清理擦净污垢避免锈蚀4.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.乙、甲、丙B.丙、甲、乙C.乙、丙、甲D.丙、乙、甲5.下面有关硅的叙述中，正确的是（）A.光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料6.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤．下列情况不可能出现的是（）A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+7.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）A.锌粉全部反应B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定没有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A.①④B.①②C.②③D.③④9.北海海滩公园内音乐喷泉上有一球形不锈钢雕塑。不锈钢属于()A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料10.下列有关金属的说法错误的是（）A.合金材料中一定不含非金属B.人类可以从铁矿石中提取出金属铁C.生铁的硬度比纯铁的大D.焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点11.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（）选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液﹣FeFeAgFeSO4溶液ZnAg﹣ZnAgNO3溶液Fe﹣Fe﹣A.AB.BC.CD.D12.下列说法中，错误的是（）A.缓慢氧化和自燃都属于化学变化，而且都放出热B.由铝原子变为溶液中的铝离子，可以通过置换反应实现C.干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象D.化学反应放出的热能是一种重要的能源二、多选题13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡BCO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DCaO固体CaCO3高温煅烧A.AB.BC.CD.D14.合金与我们的生活密切相关。下列关于合金的说法正确的是（）A.合金中一定含有金属元素和非金属元素B.合金中一定含有非金属元素C.合金中一定含有金属元素D.合金中不一定含非金属元素15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中的溶质有2种B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生16.下列有关资源叙述正确的是（）A.地壳中含量最多的金属元素是铝，每年开采最多的是铜B.金属的回收利用，可节约金属资源，目前世界上有90%以上的铁得到了回收和利用C.钢铁是使用最多的金属材料D.金和银的化学性质不活泼，在自然界中都以单质的形式存在17.美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等．有关全透明铝叙述正确的是（）A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同18.有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1g氢气，合金可能是（）A.铁和锌B.铁和镁C.铁和铜D.铁和铝三、填空题19.生铁与钢都是铁的合金，钢的含碳量在________范围．把生铁炼成钢，就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去，炼钢的主要化学方程式是________．工业上炼铁的主要原料是________、________、________、________，其中焦炭的作用是________、________；工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式为________，实验时，先通CO后加热的原因是________，实验快结束时应先停止________，直到试管冷却后再停止通________，防止刚生成的热的铁被________．该实验必须对尾气进行处理的原因是________，你对尾气处理的方法是________．20.钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式________；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________，你认为其原因可能是________．21.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．（1）写出一定发生的反应的化学方程式________；（2）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则B中一定含有________．22.在研究氧气的性质时，同学们发现含氧元素的质量可以相互转化，如“氧化物甲氧气氧化物甲”的转化，反应I的化学方程式为________。【提出问题】铁丝能在氧气中燃烧，观察到火星四射、剧烈燃烧________。能不能将燃烧产物四氧化三铁再转化为铁单质呢？【查阅资料】（1）Fe3O4的分解温度为1538oC（2）CO具有还原性，能将某些金属氧化物还原为金属单质（3）酒精灯外焰温度约700oC，酒精喷灯火焰温度约1000oC（4）铁丝为银白色，铁粉为黑色【设计实验】同学们设计了如下图所示的实验装置，对CO能不能将四氧化三铁转化为铁进行探究。结合图示回答问题。（1）B装置中浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸吸水过程会________（填“吸热”或“放热”）。（2）C装置可将二氧化碳转化为一氧化碳，反应的化学方程式为________。（3）F处点燃酒精的目的是________。（4）依据现象得出结论，该设计中观察到以下现象，其中可以说明四氧化三铁与一氧化碳发生反应的现象是________（填字母序号）。A．澄清石灰水变浑浊B．反应前后D中质量减轻C．F导管口有蓝色火焰D．加热时，四氧化三铁变红【反思与评价】由于上述实验设计有明显不足，致使某些现象不能作为推理的依据，其中的不足是________。23.如图是商代青铜制作的司母戊鼎，它标志着我国在3000年前青铜器制造已达到一个较高的水平．回答下列问题：（1）青铜强度高，可塑性好、耐磨、耐腐蚀，它是由铜、锡熔合而成，这类金属材料我们称之为________．（2）西汉时期冶铜技术有了革新，即“曾青得铁则化为铜“，此为现代湿法冶金的先驱，从现代化学观点，“曾青”最恰当的涵义为________．A．硫酸铜B．可溶性的含铜化合物C．青色的含铜化合物（3）用一个化学方程式表示“湿法炼铜”原理：________，该反应的基本类型属于________反应．四、计算题24.实验室用13克锌与足量硫酸反应，可制得氢气多少克？25.若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）26.某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：（1）该3000t生铁中含纯铁________t（2）该炼铁厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）五、解答题27.黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，如图所示，纯铜片上留下明显的划痕．该实验探究的目的是什么？结论是什么？28.铜陵被誉为我国的“铜都”，如图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃，分别用纯铜、黄铜（Cu、Zn）制成，你怎样用化学方法将纯铜四喜娃娃和黄铜四喜娃娃区分开？（不要求写化学方程式）六、综合题29.金属材料在生产生活中十分广泛．（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是________（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式________，每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是________，防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径________（答一条即可）答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素.故答案为：A【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断2.【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】A、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，不符合题意；B、Fe能与硫酸铜溶液反应，Ag不与CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Cu＞Ag，符合题意；C、Ag均不与FeSO4溶液、CuSO4溶液反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法确定铜、铁的活动性强弱，不符合题意；D、Fe与CuSO4溶液、AgNO3溶液都反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定铜、银的活动性强弱，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。3.【答案】A【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】解：A、发令枪使用的无缝钢管属于铁的合金，而不是纯金属，故A错误；B、光的传播速度比声音的传播速度快，所以计时员看到发令枪冒烟开始计时，而不是听到枪声后计时，故B正确；C、黄铜是铜锌合金，故C正确；D、使用后的发令枪要及时清理擦净污垢避免锈蚀，故D正确．故选：A．【分析】A、根据发令枪使用的无缝钢管属于铁的合金进行解答；B、根据光的传播速度比声音的传播速度快进行解答；C、根据黄铜是铜锌合金进行解答；D、根据金属的防锈措施进行解答．4.【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙，由此可知B正确．故选：B．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．5.【答案】D【考点】常见金属的特性及其应用【解析】【解答】解：A、光导纤维不是以硅酸盐为主要原料制成的．故选项错误；B